Fluorine Chemistry elemek tulajdonságai
Áttekintése és előállítási módszer
A fluor (F) - gáz halványsárga utal halogének.
A név „F” (görögül - destruktív) kínált Amper, hogy használják már csak az orosz terminológia.
G. először 1886-ban, a francia kémikus fluor kiosztott Moissan elektrolízis után a folyékony vízmentes hidrogén-fluorid, amely kálium-hidrogén-difluorid-szennyezőt KHF 2.
Az ipari termelés a fluor kezdődött a 30-as években.
2% oxigén-pároztatott magmás kőzetek (gránit) -8,0 x 10 -2% a magban - 3,7-10
2%, a ultrabázikus-1,0 • 10 -2% (tömeg). Fluor-Xia tartalmaz vulkanikus gázok, termálvizek, növényi és az MS-votnyh organizmusok, de főleg egy részét ásványi anyagok.
Összesen 86 ftorsoderzhaschnh ismert ásványi anyagok, a legfontosabb ko-toryh vannak: CaF2 - folypát (fluorit), tartalmazó 48,7% F; Na 3 AlF 3 - kriolit tartalmazó 54,3% F; Ca 5 F (P 04) 3 - fluor-apatit tartalmú 3,3% F.
A főbb ipari jelentőségű fluorit CaF 2. Nagy betétek, amely található a Szovjetunió, az Egyesült Államok, Mexikó, Kína, Olaszország, Nyugat-Németország, Kelet-Németország, Spanyolország, Franciaország, Anglia.
Egy ígéretes forrása fluor előállítására E-ásványi műtrágya-foszfát.
A modern ipari előállítási eljárása a fluor - módszer Moissy-san. A nyersanyag CaF 2 folypát amelyek hatására kénsav 130 ° C-on állítjuk elő hidrogén-fluorid HF. Készítsünk elektron-Trol: a folyási kálium-hidrogén-difluorid KHF 2 vezetünk be a hidrogén-fluorid tartalma 40-41% hidrogén-fluoridot. Az olvadék (olvadáspont 70 ° C), al-elutasítják, hogy az elektrolízis mód: Hőmérséklet 95-100 ° C, a feszültség UA elektródák 9-11 V, az aktuális hatékonysága 90-95%. Fluor tárolt gáz formájában nyomás alatt, és a folyadék állapotban shi hűtés közben folyékony nitrogénnel.
Mérgező, a maximális megengedhető koncentrációt a levegőben körülbelül 2 * 10 -4 mg / l. Befolyásolja a légúti, szív, glao, az árak, a központi idegrendszerre, bőrrel érintkezve égési sérülést okoz gyógyító nehéz. Elsősegély mérgezés fluort etsya arra a következtetésre jutunk, az oxigén légzés; a bőr elváltozások -, öblítse-vanija vízzel, majd alkohollal és kábítószer paszta Mg (OH) 2.
Kisebb berendezések szennyeződés (skála, nyomait olaj, víz), tervezték, hogy a fluorral, vezethet gyullad-niju, vezetne az égés az anyag fluoratom. Ebben, az összes felszerelés alaposan meg kell tisztítani és obrabota, de fluor gáz képeznek a felületen védő
fém-fluorid film. Fluoridálás elemi fluor kell végezni védő pajzs, mint a robbanás lehetséges.
Atomic jellemzőit. A atomszámú 9, atomtömege 18,9984 és. EM atomi térfogat 14,61 • 10
6 m 3 / mol, az atomi sugár (kovalens-ny) 0,071 nm nonny sugara F -1 0,133 őket, F + 7 0,009 nm, a szerkezet a külső elektronsugár héj 2 s 2 2 p 5. jelentését a FIP / (eV): 17,418; 34.98; 62,65 elektronegativitása 3,0; az elektron affinitása 3,58 eV.
Van egy nagy reaktivitást, a legaktívabb az összes nem-fémek, van egy nagyon nagy reakcióképesség, a vegyületeket mutat okisleniya- 1.
Alacsony hőmérsékleten a villamos kisülés előállított fluorid-Rida oxigén 03 F 4. 03 F 2. 02 F 2.
Reagáltattak fluor- egy híg NaOH-oldat kép, etsya 2 - erős fluorozószerrel és egy oxidálószert.
Reakciók nitrogénnel áramlások a villamos kisülés alkotnak színtelen grehftoristogo nitrogéngáz NF 3., amelynek olvadáspontja -208,5 ° C, forr -129 ° C-on Az intézkedés alapján a fluort a HN 3 olyan közegben, amely képződik az azo-sárga-zöld gáz FN 3 olvadáspontja -154 ° C és a forráspont hőmérséklete -192 „C.
Mivel a hidrogén reagáltatjuk a gyújtás (szobahőmérsékleten egy robbanás), amely egy gáz egy éles szag, jó Ras elkövetett vízben - hidrogén-fluorid HF.
Reagáltatunk kén a hideg hővel, alkotó N-zoobraznye vegyület S2 F2. SF2. SF4 és S2 Fi0 SFA és folyékony.
Mivel szén reagáltatjuk szobahőmérsékleten gyulladás, grafit - melegítéssel alkotnak gázok CF4, C2 Fe, stb, valamint a szilárd vegyületek (CF)”, C4 F6 C gyémánt-fluor Nepo sredstvenno nem reagál ..
Reakciók halogénekkel exoterm. A 200-250 ° C-on a klór formák moioftoristy C1F klórt és klór-trifluoridot C1F3; magas hőmérsékleten és nyomáson generált pentaftornsty klór CIF5, bróm- és jódatom gyullad a légkörben szokásos hőmérsékleten fluor-, halogénatom fluoridok képező BrF, BrF3. BrFs, IF5, IF7.
Kaptunk fluoridok inert gázok Xenon - XeF2. XeF4) XeF6. csúszás, hang - KrF2. KrF4 fluorid és radon, amelynek összetétele nincs telepítve. A xenon-fluorid - színtelen kristályok, termodinamikailag stabil-TIONS oxidánsok.
A fluor erőteljesen kapcsolódik a legtöbb fémmel, amely egy fluorid-Rida. Reagáltatva fluoratommal alkálifém- és alkáliföldfém-NE tallium lángra a hideg, Sn, Ti, Bi, Mo, W - a jelentéktelen-prefektúra fűtés, Hg, Pb, U, V - szobahőmérsékleten, Pt - a piros hő, Fe , Cu, Al, N1, Zn - hideg fluorral nem reagál, mert a védőréteg-fluorid képződik a felületén.
Amikor a fluor reakcióba a hidegalakító bázikus oxidok általában fluoridok és oxigén. Savas oxidok vagy adjunction-egységesítő fluoratomot vagy szubsztituált oxigénatomot fluoratommal.
Amikor fűtött, a szén-monoxid (II) CO tulajdonít fluor, N0 nitrogén-oxidok és az N02-kapcsolódnak fluor szobahőmérsékleten. Stack-lo reagál fluorral nagyon lassú, a víz jelenlétében gyorsan.
A víz reagál az fluort reakció 2H2 0-F-2F2 = 4HF + 02.
fém-hidroxidok reagáltatunk, így kapunk egy fém-fluorid és az oxigén. A vizes oldatokat nátrium-hidroxid és kálium-hidroxid-lúgok reagálnak, Priess OF2
A reakciót egy savval szubsztituált hidrogén-fluorid, a fémsókat: fémek, erőteljesebb körülmények között fluor kiszorítja az oxigént a ezek a vegyületek, alkotó a szulfuril-fluorid.
A fluor hevesen reagál szerves vegyületek kötésekor addíciós reakció és a helyettesítési, alkotó szervesfluorid CPD-neniya
Elektrokémiai ekvivalens fluoratom van 0,19689 mg / Cl. alkalmazások
Fluor gáz először használt Ufe, egy hatalom, amely képes elkülöníteni urán izotópokat.
Elemental fgor folyékony formában alkalmazzuk, mint oxidálószer Yid-cal hajtóanyagok. Ezt alkalmazzák: C 1 F 3 - oxidálják közepén folyékony rakéta üzemanyagok; SF 6 - dielektromos; A fém-fluoridok, Ag. Mn, Sb - fluorozására reagensek.
Hidrogén-fluorid széles körben előállításához használt szintetikus kriolit-edik (alapanyagok A1), a termelés urán, a szintézis a fluorozott szénhidrogének, mint a benzin-szintézis katalizátor és a termelés szintetikus éghető üveg maratás.
nitrogént fluoridokat gyártásához felhasznált tetrafluorohydrazine hegesztésére fémek, mint az oxidánsok folyékony hajtóanyagok. Fluorid oxigén -, mint egy erős fluorozó és oxidálószer.
Hidrogén-fluorid (hidrogén-fluorid) alkalmazunk, mint a szol-erator üveg maratás, és egy reagens megszerzésének fluoridok.
Fluororubbers használnak a gyártásához tartályok üzemanyag tároló, tömítések, gyűrűk, diafragmák, szelepek és egyéb termékek, munka- érintkezve olajok, oxidáló szerekkel és más agresszív környezetben MI 200 ° C felett.
Ftorplasty használt elektromos és rádiótechnika, légi és rakéta sósav art, mechanikai, kémiai és nukleáris ipar kriogénikus mérnöki, az élelmiszeriparban és az orvostudomány.
Az érdekelt a tulajdonságok keverünk ftorhlorproizvod Nye metán és etán.
A legtöbb párolgási hő együtt a nem toxikusak OAPC-öntjük e vegyületeket, „Freon” hűtőközegként Ho lodilnyh gépek. Tartalmazó készítmények fluort használt meditsins Coy gyakorlatban tumorellenes, anti-depresszáns, DOPE-cal, és más eszközökkel.