Felkészülés a OGE kémia, a szociális háló a pedagógusok
Állami záróvizsga - a vizsgálatot egy új formája általános iskolában. Vizsgálat a kilencedik tekinthető független értékelést a tudás. OGE két kötelező tantárgy és két választani. Sikeres felkészülés OGE - az első nagy lépés a jövőbeli szakma, ahogyan tekintélyes szakközépiskola. Szükséges, hogy diagnosztizálják a hiányos ismeretekkel rendelkezik a témában, hogy dolgozzanak ki az alapvető készségek, megismerjék a finomságok minősítést. Ez természetesen két részből áll: az elméleti és vizsgálatok témák, ami lehetővé teszi a diákok, hogy önállóan felkészülni a OGE Kémia
Ez a fájl információkat tartalmaz elméleti ismereteket a témában szerkezet az atom és a teszt.
A fájl tartalmazza az elméleti információkat anyagok szerkezetét és típusú kommunikáció.
Ez a fájl tartalmaz információkat típusú kristályrétegeiben.
Ez a fájl tartalmaz információkat elektrolitos disszociáció elméletének. Az elektrolitok ..
Ez a fájl tartalmazza a tájékoztatást jón egyenlet. RIO.
A fájl tartalmazza a vizsgálati tételek a OGE kapcsolatos TED és Rio.
A fájl egy előadást a TED és Rio
TEST KAPCSOLÓDÓ atomszerkezeti
1 Tárgy: A szerkezet egy atom. A szerkezet a elektronhéjak atomok az első 20 elemek a periódusos Mengyelejev rendszer.
Mit kell tudni:
- Atom áll egy pozitív töltésű atommag és az elektron héj;
- A kompozíció a mag protonok (p 1 +1 - +1 töltött, tömeges 1 amu) és neutronok (0 1 n - töltés 0, 1 tömeg amu);
- A magszemcsék körül a negatív forgó fény sebessége - elektronok (e 0 -1);
- Atomtömeg megközelítőleg egyenlő a tömege a mag, elhanyagolva a elektron tömege;
- A sorszám az elem a periódusos az elemek Mendeleev egyenlő a felelős a atommag és az elektronok száma az atom.
- időszaknak a számát, ahány az energia szinten (elektron rétegek) atom;
- A csoport száma egyenlő az elektronok száma a külső szinten (vegyérték elektronok)
- Az elektronok száma megegyezik a 2. szint 2n, ahol n - száma az energia szinten, azaz 1. szinten a lehető legnagyobb számú e értéke 1, 2 * 2 = 2, a réteg 2 - 2 * 2 = 8 2, réteg 3-18, szinten 4-32
- A külső elektron réteg nem lehet több, mint 8 e (e vegyértéke számát a csoport szám).
Atom a kémiai elem megfelel a következő ábra a szerkezet:
1) Ar 2) 3 oxigén-) kén 4) kalcium-
Megoldás: magtöltés egyenlő sorszáma elem Mengyelejev féle táblázat. 18 hivatkozási számmal egy olyan eleme, Ar - argon.
A helyes válasz - 1.
További példák:
Az elektronok száma a legkülső héj egy atom, a mag, amely tartalmaz 8 protonok, egyenlő
1) 8 2) 2 3) 6 4) 4
Megoldás: Ha 8 protonok (pozitívan töltött részecskéket) a sejtmagban az atom, ezért a felelős a mag egyenlő 8, és ez az elem 8. számú a táblázatban az elemek. Ez az oxigén. mert Oxigén található, a VI csoport, a külső elektron réteg volt 6 e.
A helyes válasz - 3.
További példák:
Mi a neutronok száma nucleus tartalmaz egy fluoratomot?
1) 28 2) 19 3) 10 4) 9
Megoldás: A fluoratom található a táblázat alatti 9-es szám, akkor felelős a sejtmag egyenlő 9, a legbelső 9 pozitív részecskék protonok. Mass fluoratom 19 amu Mass = a atommag. 9 protonok 9 amu maradék tömege esik neutronok. Ennélfogva, a neutronok száma megegyezik 19-9 = 10.
Szeptember 19 F p = 9, n = 19-9 = 10
A helyes válasz - 3.
További példák:
Egy kénatom, egy hat oxidáció mértéke megfelel az elektronikus áramkör:
1) 2 2e 8e 6e) 8e 2e 2e 3) 2e 8e 8f 4) 2e 8e
Megoldás: A kén-elem található a táblázatban szám alatt 16, akkor a töltés az atom száma 16, és e értéke 16. Kén egy 3-időszakban, következésképpen, egy atom réteget 3 e. TK kén-csoport a 6, a külső réteg 6e. Ábrája kénatom:
Az oxidációs állapot +6 kénatom elvesztette 6e és szerkezete diagram 2e 8e
A helyes válasz - 4.
Célok képzés [1].
1) atomok kémiai elemek a bór és alumínium a szám ugyanaz
- töltött elektronhéjak,
- protonok,
- az elektronok a külső elektronikus réteg,
- neutronokat.
2) Töltés a foszforatomhoz a mag egyenlő
1) +5 2) +15 3) +16 4) +3
3) Az energia eloszlását elektron rétegek 2, 6 megfelel atom
- Ne 2) 3-as szénen) 4 oxigén) kén
4) A az elektronok eloszlását egy elektron rétegeket egy szilíciumatomot megfelel egy számsorozat
5) Az elektronok száma a fluoratomot egyenlő
1) 7 2) 9 3) 10 4) 19
6) a protonok száma, neutronok és elektronok egy atom egyenlő 19 F, rendre
- 19; 9; Február 19) 9; 10; Március 19.) 9; 9; Április 10.) 9; 10; 9
7) Ion Ca 2+ megfelel az elektronikus áramkör:
1) 2 8 E E E 8 3) 2 E E 8 8 2 E E
2) 8 2 E E 7 E 4) 2 8 E E E 5
8) Ion S 2- megfelelő elektronikus áramkör:
1) 2 E E 8 8 2 E E 3) 2 8 E E
2) 8 2 E E E 8 4) 2 8 E E E 6
9) a kénatom oxidációs állapotú 4 megfelel az elektronikus áramkör:
1) 2 8 E E 4 E 3) 2 8 E E E 2
2) 8 2 E E E 8 4) 2 8 E E 3 E
10) az oxigénatom a -2 oxidációs foka megfelel az elektronikus áramkör:
1) 2 8 E E 6 E 3) 2 8 E E
2) 2 E E 8 8 2 E E 4) 2 8 E E E 8
11) Az alkálifém-atomok azonos számú:
1) Az elektronikus energiaszintet
2) elektronok a második energiaszint
3) vegyérték elektronok
4) A protonok és neutronok
12) Az azonos számú elektronok a külső rétegben van atomok
1) Na u Mg 2) Mg u Al 3) Mg u Ca 4) Ca u K
13) Hány elektron van a külső burkot az atom, az atommag, amelyben a proton 6?
1) 1 2) 2 3) 6 4) 4
14) Ugyanez az elektronok száma a külső rétegben van atomok
1) Cl u Br 2) Cl u S 3) N u O 4) C u P
15) N, és P atomok azonos
1) az értéke a sugarak az atomok
2) Az érték a elektronegativitási
3) az elektronok száma egy külső elektron réteg
4) a számos elektronikus rétegek.
16) A töltés a mag egyenlő a számát
2) elektronok egy külső elektron réteg
4) az energiaszintet
17) A számú neutronok a nucleus nátrium-atom
1) 11 2) 23 3) 12 4) 10
18) Atom bármely kémiai elem struktúrájának megfelelő alábbi diagram:
1) Ar 2) 3 N), foszfor-4) nátrium-
19) A elektronok száma az ion egyenlő O -2
1) 8 2) 16 3) 10 4) 6
20) felel meg, a szerkezet Atom argon-ion
1) F - 2) Na + 3) S -2 4) Al +3
3. A szerkezet a molekulák. Kémiai kötés: kovalens (poláros és nem poláros), ion, fém.
Kémiai kötés - a kölcsönhatás erő közötti atomok vagy atomcsoportok kialakulásához vezető molekulák, ionok, szabad gyökök, és ionos és fémes atomi rácsok.
Kovalens kötés - ezt a kapcsolatot, amely képződik az atomok között ugyanabban az elektronegativitási atomok közötti vagy egy kis különbség a elektronegativitási értékek.
Apoláros kovalens kötés képződik atomjai közötti azonos elemek - nemfémek. Apoláros kovalens kötés alakul ki, ha az egyszerű anyag, például O 2. H 2. N 2.
Polar kovalens kötés képződik atomjai közötti különböző elemek - nemfémek.
Polar kovalens kötés képződik, ha a komplex anyag, például SO 3 H 2 O, HCI, NH 3.
A kovalens kötés van besorolva mechanizmusok kialakulása:
csere mechanizmusa (rovására a közös elektron pár);
donor-akceptor (atom - donor a szabad elektronpár, és átadja azt a közös használatra egy másik atommal - akceptor, amelynek szabad orbitális). Példák: Az ammóniumion NH 4 +. szén-monoxid CO.
Ionos kötéssel van kialakítva atomjai közötti erősen eltérő electronegativities. Jellemzően, amikor csatlakozott a fém és nemfémes atomok. Ez a kapcsolat között az egymással szemben fertőzött ionok.
Minél nagyobb a különbség EO atomok, a több ionos kötés.
Oxidok példái, halogenidek alkáli- és alkáliföldfémek, az összes sók (ideértve az ammónium-sók), az összes lúgok.
A szabályok meghatározására elektronegativitási a periódusos rendszer:
1) balról jobbra és alulról felfelé időszak egy atomcsoportot elektronegativitási növekszik;
2) a legtöbb elektronegatív elem - fluor, mivel inert gázok befejezte a külső réteg, és nem hajlamosak arra, hogy vagy fogadni elektronok;
3) nemfémes atomok mindig több elektronegatív, mint a fém atomok;
4) Hidrogén alacsony elektronegativitása, bár található a tetején a periódusos rendszer.
Fémes kötés - között képződik a fém atomok miatt a szabad elektronok, pozitív ionok visszatartó a kristályrácsban. Ez a kapcsolat között a pozitív töltésű fém ionokat és elektronokat.
molekuláris szerkezetét az anyag, amelynek molekulatömege rács, nem-molekuláris szerkezete - Atomic, ionos vagy fémes kristályrácsban.
Típusai kristályrétegeiben:
1) az atomi kristályrács: képződött anyagok poláros és nem poláros kovalens kötés (C, S, Si), a rácsos oldalak atomok, ezek a vegyületek a legtöbb kemény és tűzálló jellegű;
2) molekuláris kristályrács: kialakítva anyagok kovalens poláris és nem-poláris kovalens kötések a rács, amelyeket a molekula található, ezek az anyagok alacsony keménység, alacsony olvadáspontú és illékony;
3) ion kristályrács: képződött anyagok ionos kötésekkel, hogy a rácspontok ionok, ezek az anyagok a szilárd, tűzálló, nem illékony, de kisebb mértékben, mint az atomi rács anyag;
4) fém kristályrács: képződött vegyületekből fémes kötést, ezek az anyagok hővezető képessége, elektromos vezetőképesség és alakíthatóság fémes csillogás.
Képaláírásokat diák:
Egy elektrolitos disszociáció anyagok
A bomlási folyamat elektrolit a töltött részecskék ionok ─ nevezett elektrolitos disszociáció ( «disszociációs» ─ szétkapcsolás). A főbb rendelkezések az elektrolitos disszociáció elméletének fogalmazott 1887-ben a svéd tudós Svante Arrhenius. A nagy hozzájárulását a fejlesztési e tan van a magyar tudósok I.A.Kablukov, V.A.Kistyakovsky, Mendeleev. elektrolitos disszociáció
Egyenlet tükröző reverzibilis folyamat (↔) disszociációs az anyag az úgynevezett disszociációs egyenlet. Az oldat vagy olvadék ionok (→) előnyösen. Lepárlása után vizet vagy hűtés vagy az olvadék az újonnan képződött kristályokat molekula (←): KOH K + + OH ─ K 2SO 4 2 K + + SO 4 2─ HCI H + + Cl ─ Fe 2 (SO 4) 3 2Fe 3+ + 3SO 4 2─ disszociációs egyenletek
Az erőssége a elektrolit határozza meg azok disszociációfok ─ α (alfa). A disszociációs mértéke az aránya disszociált molekulák a teljes száma molekulák oldatban: a = n / N, ahol N - a száma disszociált molekulák, N - teljes száma molekulák oldatban. Erős elektrolitok α van a 30% és 100%, például kénsav H 2SO 4 (α = 58%). Gyenge elektrolitokat is a- 0% -ról 2%, például szénsav H 2CO 3 (α = 0,17%) és a hidrogén-szulfid H 2 S (α = 0,07%) savat. A disszociációfok és a hatalom az elektrolitok
Az Exchange közötti reakció az elektrolit oldat vagy olvadék nevezzük ioncserélő vagy ion reakciók. Előfordulása az ilyen reakciók könnyen kimutatható, ha a kapott csapadék képződött (↓), a kibocsátott gáz (↑) vagy ki van majdnem disszociáló vízzel H 2 O. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy a reakció végbemegy a végéig. ioncserélő reakciót
A csapadék képződése 1) BaCl2 + K 2SO 4 → BaSO4 ↓ + 2KCl Ba 2+ + 2CI ─ + 2K + + SO 4 2─ → BaSO4 ↓ + 2K + + 2CI ─ Ba 2+ + SO 4 2─ → BaSO4 ↓ (fehér, oldhatatlan savak) 2) CuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 ↓ + K 2SO 4 Cu 2+ + SO 4 2─ + 2K + + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + SO 4 2─ Cu 2+ + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ (cián, fokozatosan alakul fekete)
1) K 2CO 3 + 2 HCI → 2KCl + H 2CO 3