Feladatok savas sók vagy közbenső esetben előállítjuk a két só

Kénhidrogén vezettük át térfogatú 8,96l 340g 2% - Foot ammónia. Név a sót reakcióból származó, és meghatározzák annak tömegét.

A gáz által termelt égő propán 3,36l, reagáltatunk 400 ml 6% - Foot kálium-hidroxid-oldatot (r = 1,05g / ml). Find az összetétele a kapott oldathoz, és a tömeghányada só ebben az oldatban. Válasz: W (KHCO3) = 10,23%.

Minden termelt széndioxid során szén elégetéséből 9,6 kg, átengedjük egy oldatot, amely 29,6 kg kalcium-hidroxidot. Find a tömeg a kapott sót.

A 9,8 kg 20% ​​- kénsav oldatot feloldunk 1,3 kg cinket. Find a tömeg a kapott sót.

Feladatok savas sók: a közbenső esetében illetve a kialakulását a keverék két sók.

Ez egy sokkal összetettebb változata feladatok sói. Attól függően, hogy a reagensek mennyisége, a kialakulását a keverék két sók.

Például, a következő termékeket alakítjuk ki a semlegesítése foszfor-oxid (V) alkálifém-, attól függően, hogy a mólarány:

Nem szabad elfelejteni, hogy a részleges semlegesítése a két vegyület keveréke képződik. Így a reagáltatást 0,2 mól P2 O5 egy tartalmazó lúgos oldatot 0,9 mól NaOH, mólarány 1/4 és 1/6 között.

Ebben az esetben, a keverék két sók: nátrium-foszfát és a nátrium-hidrogén-foszfát. Ha a lúgos oldat tartalmaz 0,6 mól NaOH, a mólarány más lesz: 0,2 / 0,6 = 1/3 között van ez 1/2 és 1/4, így kapott elegyet két só és nátrium-dihidrogén-foszfát.

Ezeket a problémákat meg lehet oldani másképp. Az egyszerűbb elkezdjük a feltételezést, hogy a két reakció egyidejűleg megy végbe.

1. Írja az egyenleteket minden lehetséges reakciókat.

2. Keresse meg a számot a reagensek és a kapcsolatukat, hogy meghatározzuk az egyenlet két reakciókat, amelyek ugyanabban az időben.

3. Jelölje az összeg egyik reagens az első egyenletben -

x mól, a második - a mol.

4. megjelenítése szempontjából x és y összege egy másik reaktáns szerinti mo lar arányai egyenletek.

5. Hozzon létre egy egyenletrendszer két ismeretlennel.

Feladat № 1. foszfor-oxid (V), ami az égés foszfor, 6,2 g, vezetünk át 200 g 8,4% -os kálium-hidroxid-oldattal. Milyen anyagokat és milyen mennyiségben kapunk?

m p - pa (KOH) = 200 g 4 mol 2 mol

w RV (KOH) = 8,4% N (P) = m / M = 6,2 g / 31 g / mol = 0,2 mol Þ

m RV (KOH) = w RV · M p - pa = 0,084 · 200g = 16,8g

n (KOH) = m / M = 16,2g / 56 g / mol = 0,3 mol

Egyenleteit lehetséges reakciók: