Faraday elektrolízis-törvényei - a
A megfogalmazás törvények
A tankönyvek és szakirodalom megtalálható több változatát szövege a törvényeket. törvények vannak megfogalmazva a legáltalánosabb formája az alábbiak szerint:
- Az első törvénye elektrolízis Faraday: tömeges anyag kicsapódik az elektród elektrolízis során. egyenesen arányos a villamosenergia-mennyiség továbbított az elektróda. Az áram mennyisége utal az elektromos töltés. mért, általában a medál.
- A második törvénye elektrolízis Faraday: egy adott mennyiségű villamos energia (elektromos töltés) a kémiai tömeg elem. kicsapjuk az elektród közvetlenül arányos a ekvivalens tömeg az elem. Egy ekvivalens tömege egy anyag moláris tömege. osztva egy egész szám, attól függően, hogy a kémiai reakció, amelyben egy adott anyag részt vesz.
matematikai formában
Faraday-törvény felírható az alábbi képlet szerint:
- m - tömege kicsapjuk az elektród anyag grammban
- Q - teljes elektromos töltéshez áthaladó anyag
- 96 F = 485,3383 (83) Cl · mol -1 - Faraday
- M - moláris tömege anyag
- Z - vegyérték száma ion anyag (elektronok száma per ion).
Megjegyezzük, hogy M / z - egyenértékű tömege a kicsapódott anyag.
Az első törvénye Faraday M. F és Z állandók, úgy, hogy minél nagyobb az érték, annál nagyobb lesz a Q. értéke m.
A második törvénye Faraday Q. F és Z állandók, úgy, hogy minél nagyobb az érték M / z (ekvivalens tömeg), annál nagyobb a értéke m.
A legegyszerűbb esetben, állandó áramerősség vezet:
Egy bonyolultabb esetben váltakozó áram a teljes díjat Q a jelenlegi I () foglalta idővel:
Itt t - teljes ideje elektrolízis. Felhívjuk figyelmét, hogy a tau használják, mint egy változó, a jelenlegi I függvénye tau. [2]
jegyzetek
Kapcsolatos cikket elektrolízis
Nézze meg, mi a „Faraday elektrolízis-törvényei” más szótárak:
Faraday törvénye - (törvények elektrolízis) gombot (lásd.), Amelyet Michael Faraday. Az első törvény: az anyag mennyisége (tömeg) m, megjelent az elektróda elektrolízis során egyenesen arányos az elektromos töltés q, áthaladt az elektrolit (vagy ami ugyanaz ... ... A legtöbb Polytechnique enciklopédia
FARADAY TOVÁBBKÉPZÉS - (Faraday-szám), amely alapvető fizikai állandó megegyezik a termék a NA Avogadro állandó ale. Elektromos. f töltés (töltés, hogy e) :. F = NA • e = 96484,56 (27) 1. F. Cl mol igénypont széles körben használt elektrokémiai számítások. Nevezték M. ... ... Fizikai enciklopédia
Faraday szám - Faraday-állandó (F), az egyik alapvető fizikai állandók (Lásd Fizikai állandók.), Amely egyenlő a Avogadro-szám (Lásd Avogadro számát.) NA a elemi töltés e (elektron töltése): F = NA (F = (9 ± 648 456 ... Nagy szovjet enciklopédia
Faraday törvénye - A fő mennyiségi elektrolízis törvényei szerint, amelyben a tömeg m számával arányos transzformált anyagok áthaladó elektrolit villamosenergia q (1. Faraday törvény), valamint a kémiai egyenértékű az anyag egy (2. törvény Faraday) ... ... Collegiate Dictionary.
Faraday-törvény - az alapvető törvényei elektrolízis, ami az általános természetvédelmi törvény a sziget az áramlás feltételeit zlektrohim. p CIÓ. M. Faraday létrehozott 1833-ban 34. A 1 st törvény, tömege a WA R, reagáltatjuk a folyamat elektrolízis egyenesen arányos ... ... Chemical Encyclopedia
Faraday-törvény - a törvény Faraday Faraday indukciós törvénye Faraday-törvény mennyiségi törvényei elektrolízis ... Wikipedia
Faraday-törvény - a törvény Faraday Faraday indukciós törvénye Faraday-törvény mennyiségi törvényei elektrolízis ... Wikipedia