Faraday-állandó Faraday szám - hivatkozási vegyész 21
Az átalakulás egy mól ekvivalens anyagot egy elektród áthalad rajta 96.484, 96,500 vagy lekerekített Cl (A-C) vagy egyetlen Faraday villamos. Faraday-állandó P) kiszámítható feltételezve, hogy egy mólekvivalens anyagot hordoz 6,022-10 elemi díjak (Avogadro számát), és az elemi töltés 1,602-10 Cl. Ennélfogva, / = 6,0220-102 "-1.602-10" = 96 484 500 zh96 vagy Cl. [C.191]
Belátható, hogy a B állandó egyenlő 2,303 / H / P /. ahol 2.303 egy együtthatója az átmenet a alapú logaritmusa e a logaritmus a gázállandó. a kifejezésben a törvény az ideális gáz (8,314 mol Joule deg) -, az R-abszolút hőmérséklet n az elektronok száma. megfelelő egy atom (két elektron a Cu + ion), és a 7. száma medálok egy Faraday (96,500). 25 ° B konstans van beállítva, hogy 0,0591 / L. Egyenlet (3-2) most írva, mint [c.35]
Clark. A megállapodást követően, amely szerint SA használják mínusz jel, ha a reakció spontán balról jobbra szerint [14] A spontán reakció. áramló állandó hőmérsékleten és nyomáson, kíséri a veszteséget a szabad energia kémiai rendszerekben. A reverzibilis elektromos cella működési ideális körülmények között a maximális munkát. ilyen csökkentése kémiai szabad energia a rendszer fejezhető ki a terméket a NFE (-faradey V), ahol E - az elektromotoros erő sejt. F - Faraday számát, és a szám a elektron ekvivalens. Így a folyamat spontán PE használjuk arra, hogy az elektromos energia termelés a sejtek, AO, hogy tükrözze a veszteség a szabad energia kémiai rendszerek illetve ha AO, a számérték kell előszó mínusz jel. Hozzátehetjük, hogy ebben a szakaszban a termodinamikai függvények használják ajánlásai szerint az IUPAC (OPAC) és ellenkező előjellel használjuk korai amerikai munkák. [C.78]
Faraday megmutatta az elektrolízis az azonos mennyiségű villamos energia. áthaladó oldatok különböző elektrolitok, bomlik őket kémiailag ekvivalens mennyiségű anyag. Annak érdekében, hogy az elektrolízis 1 Gram-molekula kiosztani 1 grammatom egyértékű anyagokat át kell haladnia, hogy állandó villamos mennyiség oldatban. Ez az érték az úgynevezett - Ráday F (P). Egy Faraday egyenlő 96.494 nyakékek. Következésképpen, a elosztását ezüst grammatom egy mólos igényel AgNOz /. A száma ezüstion grammonként-molekulát expresszálnak Avogadro számát (N = 6,023-10). Ezért könnyen kiszámítható az elemi töltés (e) egyértékű ion abszolút elektrosztatikus egységek (1 Coulomb = 3.10 absz. Esu) [c.40]
Faraday-törvény az elektromágneses indukció által felfedezett egy állandó mágnes a rúd alakú, amely azt bevezetett (kézzel) egy tekercset egy rézhuzal. Minden bemeneti vagy kimeneti mágnes tekercs ko1schah megjelenése volt megfigyelhető feszültség. A törvény szerint az elektromágneses indukció. érték, amelyet elektromotoros erő egyenesen arányos a változási sebességének a mágneses fluxust a tekercs menetszáma tekercs n. [C.46]