Faktor kinetikus energia - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Az elektronok eloszlását bármely rendszer határozza meg a következő tényezők befolyásolják a kinetikus energia az elektronok, az elektrosztatikus vonzás a pozitív mag. elektrosztatikus taszítás más elektronok és a Pauli-elv. A hatása a kinetikus energia csökken az elektron mozgás egy része a tér a lehető legnagyobb belül különböző korlátokat. jelenléte miatt az atommagok és más elektronok. Jelenleg általában úgy elektron egy töltött felhő, amelynek sűrűsége bármely pontján egyenlő a valószínűsége, hogy egy elektron ezen a ponton. Egy olyan rendszer, amely egy mag, és egy elektron, nincs ok azt feltételezni, hogy a valószínűsége, hogy egy elektron egy bizonyos egy irányban, hogy nagyobb legyen, mint a másik. Egy ilyen eloszlását az elektronsűrűség gömb alakú, T. E. Nem függ a szög. Ezért egy egyszerű rendszer. amely egy mag egy elektron, elektron maga is képviseli formájában egy elektron felhő gömb alakú. A valószínűsége, hogy az elektron nagy távolságra az atommag nagyon kicsi. így az elektron felhő sűrűsége elhanyagolhatóvá válik. Ezután lehet építeni ilyen önkényes gömbfelület. amely magában foglalja a lényegében az összes elektronikus díjat. Ezen gömb által elfoglalt egy elektron lehet tekinteni, mint egy grafikus ábrázolása a pályák ebben az esetben beszélünk, gömb vagy s-orbitális. Ha egy második elektron. akkor tapasztalni húzza a pozitív nucleus zajlik, és ugyanabban a gömb alakú térrész az atommag körül, feltéve, hogy a spin ellentétes a hátsó az első elektron. Ez az eset szerint a Pauli-elv. mivel két elektron ellentétes pörgetés tud olvadni. t. e. elfogadható közelítése, elfoglalni ugyanazt a gömb alakú orbitális. annak ellenére, hogy az elektrosztatikus taszítás között. Ez a két elektron töltse ki a K héj, amely, mint látható a fentiekből, amely csak egyetlen orbitális. Ezután a harmadik elektron [c.39]
Mott kimutatták, hogy a kinetikus energia tényező a modell a következőképpen fejezhető ki: Griffith [c.148]
Az a felismerés, hogy a kinetikus energia a mozgás az anyag csak a fő oka a kialakulásának a kőzetek és ércek a világon, majd kideríteni, hogy milyen tényezők járulnak hozzá a megjelenése a megvalósítása ezt az energiát. és milyen tényezők akadályozzák annak végrehajtását. Ie A legnyilvánvalóbb nyilvánvaló ok más, kevésbé nyilvánvaló és egyértelmű, hogy a legtöbb kiváltó okok. Ez szolgál majd módszeresen helyes megközelítés a fejlesztés elméletek kialakulásának a fajta ércek Ironikus ez a tényező az a mozgási energia, a mozgás az anyag teljesen hiányzik minden elmélet fajta mineralizáció, mint minden tekinthető általában oldhatóságát, kristályosodási hőmérséklete. kristályosítási teljesítmény ásványi növekedés. [C.23]
Bevitelét. Sodortatása két részből áll. Egy van kialakítva kis cseppek, amelynek mértéke kisebb, mint Withania gáz sebessége. Annak meghatározására, Withania sebesség használni a képlet (1,28) és a (1.29). Második (általában fő) komponense a hamu - egy nagy csepp, hogy szert jelentős mozgási energiával képződése során. A mennyiség elválasztó típusától függ az érintkező eleme. sebessége fázisban a mozgás, a fizikai-kémiai tulajdonságai a gáz (gőz) és a folyékony, és egyéb tényezők, és határozzuk meg az empirikus egyenletek. [C19]
Ebben a témában vannak kissé ellentmondásos adatok, amelyek szerint a konkrét torta ellenállást növelheti vagy csökkentheti a növekvő szuszpenzió koncentrációja. A függőség meglehetősen bonyolult, mert több tényezőtől függ. amelyek között is a szűrési sebesség és az aggregáció mértéke a primer részecskék a zagy. Megnövekedett filtrációs ráta csökkenése miatt a szuszpenzió koncentrációja, tulajdonságaitól függően a zagy okozhat egy sűrű részecskéknek a üledék miatt, hogy növeljék a kinetikus energia, vagy okozhatja a kevésbé sűrű részecskék annak a ténynek köszönhető, hogy nincs idő a kicsapására kondenzálódnak. Az első esetben a koncentrációjának csökkenését a szuszpenzió növekedni fog konkrét torta ellenállás. és a második - csökken. Fokozott aggregációja a szuszpenzió részecskék miatt ütközések, amely hozzájárul, hogy növelje a szuszpenzió koncentrációja, teszi megszerzése csapadékot nagyobb pórusméretű és kisebb ellenállású,. [C.187]
A tudás a nyomásesés a ciklon és a befolyásoló tényezők, ez szükséges megjósolni az energiafogyasztást, és ha lehetséges, csökkentve azt kiválasztja a legjobb ciklon paramétereket és válassza ki a megfelelő rajongók. Ismert okok nyomásesés (emelkedése vagy csökkenése) a bemeneti nyomás miatti cső súrlódási veszteségek. bővülése miatt, illetve összehúzódása a gázt a bevezető ciklon miatti súrlódás acélokho APIS kinetikus energia veszteség a ciklon belépő Poterna kivezető cső hidrosztatikus a bemeneti és kimeneti cső energetikai hasznosítás az elvezető cső. [C.272]
Amint a Sec. 5, a súrlódási tényező / gőz áramlik a cső falában, amelyek borított folyékony film lehet egy nagyságrenddel nagyobb, mint az egyfázisú áramlás áramot. Ez részben a növekedés az átlagos a gáz sűrűsége miatt menesztése folyadékcseppek az áramlás mag. valamint, hogy egy hullám a felszínen a folyékony film. Ez turbulenciát okoznak a gőz áramlását. Továbbá, az átmenetet a film folyadék cseppecskék a falon, és vissza mag is csökkenti a kinetikus energia a gáz. egy nedvesített fal mentén a cső súrlódási tényezők a gázáramok ábrán látható. 5.15. Ezek az adatok mind az áramlás során a kondenzációs jelenléte vagy forraljuk, és ezek nélkül (például, a levegő-víz elegyek). [C.246]
Egy termodinamikai szempontból a végső fázis, függetlenül az előállítási eljárásnak mindig lesz egy olyan módosítást a legkisebb érték D2. Ugyanakkor a végrehajtás egy adott reakció függ nemcsak az értéke D2, hanem kinetikai tényezők rend és aktiválási energia a folyamat. Mivel a szilárd fázisú reakció rendszerek szilikát fordul elő magas hőmérsékleten. nagyságát az aktiválási energia viszonylag kicsi, és figyelmen kívül hagyható. A sebessége a reakció befolyásolja a nagyobb ez, annál valószínűbb, hogy a reakció ilyen körülmények között. Ezért, ha egy sorozat vegyületek D2 csökkenő reakció sebessége megnő, akkor ebben az esetben a lehetséges legnagyobb sebességgel képez stabil vegyület és termodinamikai valószínűsége egybeesik kinetikus. Azáltal, hogy csökkenti a reakció sebességét a csökkenés az első vegyület keletkezik, a maximális reakciósebesség és a minimális eltolás, hogy egy stabil vegyület történik egymás után csökkenő AE. De a végtermék mindig legyen egy olyan vegyületet, a minimális érték AE kedvező kinetikai feltételeket. [C.237]
Az aktiválási energia. Ahhoz, hogy egy kémiai reakció történt az ütközés a A és B, jelentősnek kell lennie átfedése pályák, valamint azok a molekulák taszítják egymást, ahogy megközelítik, akkor ez a konvergencia szükséges fordítsuk az energia. amelynek forrása az a mozgási energia a molekulák. és intramolekuláris energiát. Egy gáz egyensúly áll fenn Maxwell-Boltzmann-eloszlás molekuláris sebesség (cm. Fent) és összhangban a frekvencia A és B faktor az ütközés relatív sebessége legfeljebb egyenlő + [c.76]
Ha megy a sebesség és kinetikus energiája az ütközés Uz (egy mol), és végezze el a F faktor (/) - a valószínűsége reakció függvényében C /. majd reakció állandó kapunk egy általános kifejezés [c.76]
Mindkét vizsgált az elválasztási eljárás elvileg lehet leírni a termodinamikai törvények. A komponensek elkülönítésére is használhatják a különbség a kinetikus energiáját a részecskék a tevékenységi terület a gravitációs, centrifugális vagy elektromos erő. (A mozgási energia tömegétől függ a részecskék. Csakúgy, mint más tényezők.) Ez az eljárás megfelel a harmadik kiviteli alak a diagramon. [C.327]
A hőmérséklet abszolút nulla kinetikus energia termikus mozgása nyilvánvalóan nullával egyenlő. Mindazonáltal a kísérleti tényezők, ebből következik, hogy az összes ismert rendszerek mozgás alkotó részecskék sohasem áll meg. Ez része a kinetikus energia, amely független a rendszer hőmérsékletét. Mi lesz az úgynevezett a jövőben nulla mozgási energiát. [C.14]
Amellett, hogy a koncentrációja az egyik legerősebb befolyásoló tényezők változása a reakció sebességét. Ez a hőmérséklet. A hőmérséklet növelése fokozza a kinetikus energia a kölcsönható molekulák. A fentivel azonos mennyiségű hidrogén és oxigén, amelyek reagálnak a szokásos hőmérsékleten 6,5 10 másodpercig 630 ° C-on reagál a robbanás másodpercben. [C.161]
Emerging szabad monomer vízmolekula is elfoglalhatja üregek a maradék jég rácsszerű. Ez a tény magyarázza a nagyobb sűrűségű víz képest jég. Ahogy a hőmérséklet emelkedik, több törött hidrogénkötések. de ugyanakkor növeli a mozgási energia a molekulák. Az első tényező növeli a víz sűrűségét. míg a kinetikus energia a növekedés csökkenéséhez vezet a sűrűség, mert az utóbbi esetben, minden molekula foglal egy nagyobb effektív térfogata. A nettó eredmény az e két tendencia nyilvánvaló az a tény, hogy a sűrűsége eléri a maximális hőmérséklete 277 K, ami felett a víz sűrűsége csökken monoton növekvő hőmérséklettel. [C.47]
Okai erős kötést a részecskék között, keverés közben, vagy átalvási por adható némileg eltérő értelmezést. A formáció egy kapcsolatot, és egy erős kötést részecskék leküzdeni némi energiát gáton. például erejét legyőzze adszorpciós gázmolekulák porszemcséket. Nyilvánvaló, hogy az aggregátumok képződését ebben az esetben fog okozni csak nagyon sikeres részecske ütközések. kinetikus energia. hogy leküzdje ezt az energiát gáton. Egy ilyen szempontból a okozó tényezők eltávolítása adszorbeált molekulák elő kell segíteniük a kialakulását kogntaktov, és ezért az intézkedés a molekuláris erők. Ez ténylegesen megfigyelt amint azt kísérletek obkatyvanii vákuumban, emelt hőmérsékleten javul granulálás. [C.355]
Felmerül a kérdés, mi az oka bizonyos célok, Fig. 6.3. Labda kémiai folyamatok. milyen tényezők okozzák spontán ho vagy más állapot ismert, hogy a mechanikai B de hengerelt STEM stabil egyensúlyi megfelel egy minimális a helyzetben egy potenciális energia a rendszer. Tehát a labda samoproizvol-6-os helyzetben, de hengerelt NZ rendelkezések. egy ferde felületet (ábra. 6.3), és a benne rejlő energia alakul át kinetikus energia az első mozgás a labdát, mint egész, majd az energia hőmozgást molekulák abban a helyzetben, a labda b egyensúlyban van. [C.178]
Különösen érzékeny ezekre a tényezőkre és potenciálját. Sol-potenciál a hőmérséklet függvényében és hígítását V fejezhető grafikusan (ábra. 25.2). Az állomáson / görbe mérsékelt hőmérsékleten növelése q potenciál növekszik. Ez lehet azzal a ténnyel magyarázható, hogy a növekvő hőmérséklet növeli a mozgási energiát a számláló-ionok a szol micellák. Legyőzése elektrosztatikus és Van der Waals erők a vonzás, egy részét az adszorpciós végbe ellenionok a diffúz réteg. Vastagságának növelésével az utóbbi, és vele együtt a potenciális a P-szol rezisztencia enyhén növekszik. A második része a görbe csökkenése jellemzi a -potential. Ez értelmezhető a következőképpen további növekedése a hőmérséklet ion deszorpciós folyamatok bevonása már mélyebb területe a villamos kettős réteg ion kezdődik leválás a belső elektróda DES, t. E. rész potentsialobrazuyuschih ionokat leválasztjuk a szilárd felületre, és így oldatba megy. Ez ahhoz vezet, hogy csökken a f-teitsiala, és ennek következtében csökkenti és a C-épületben. A stabilitás a szol is csökken. [C.400]
Mivel általában a térbeli tényező kicsit különbözik egytől, bimolekulás reakció sebessége határozza meg elsősorban a nagyságát az aktiválási energia. Ezért azt várnánk, hogy egy ilyen reakciót. amelyekre az aktiválási energia közel nulla (például rekombinációs reakciók atomok) kell történnie nagy sebességgel. A valóságban azonban az ilyen reakció lezajlásának sebességét lényegesen alacsonyabb, mint a számított egyenletből (XVI.22). Ez az ellentmondás azzal magyarázható, hogy az újonnan alakult molekulák tartalék energiát. képviselő összege a kinetikus energia az ütköző atomok és a reakcióhőt. Ha egy ilyen molekula nesmozhet megszabaduljon a felesleges energiát azonnal poslesoudareniya, ez újra disszociál atomok. Mivel a törvény megőrzése lendület, ez a többlet energiát nem lehet mozgási energiává alakul a kapott molekula. [C.331]