Ezeket a jellemzőket termokémiai egyenlet listabejegyzést termokémiai egyenletek

Az egyenletek a kémiai reakciók, amelyek jelzik, hogy a termikus

hatások, az úgynevezett termokémiai egyenletek.

Termokémiai egyenletek számos funkció:

a) Mivel a fizikai halmazállapot rendszer állapotának függvénye

Általában, a termokémiai egyenletek segítségével alfabetikus indexe

(K), (g), (p) és (r) jelöljük anyagok állapotban (kristályos, zsidó-valami oldott és gáznemű). Például,

b) Ahhoz, hogy a reakció-hő fejeztük kJ / mól egyik cisz-Khodnev anyagok és reakciótermékek, termokémiai egyenletek

engedélyezve frakcionált esélyeket. Például,

c) része a reakcióhő (termikus hatás) van rögzítve kakΔH

A felső index 0 jelenti a normál érték termikus ef-fect (kapott értéket standard körülmények között, azaz amikor a nyomás-SRI 101 kPa ..), és az alsó - a hőmérséklet, amelyen van interakció.

Jellemző termokémiai egyenletek, hogy munka közben is át képlet anyagok és mennyiségek hőhatás egyik oldalon az egyenlet a másik. A hagyományos kémiai reakció egyenletek Ehhez általában lehetetlen.

Az is lehetséges, termwise termokémiai összeadás és kivonás egyenletek. Meg kell határozni a hőhatás reakciók, amelyeket nehéz vagy lehetetlen mérni egy kísérletben.

11.Sformuliruyte jog Hess és a törvény hatálya Hess.

Törvény Gessaformuliruetsya alábbiak: standard képződési entalpia független annak áramlási utat és csak attól függ, a természet és fizikai állapot (entalpia) a kiindulási anyagoktól és a reakció termékek.

Következmény 1. A reakcióhő egyenlő a különbség összege a futamok képződésének reakciótermékek és a futamok képződési kiindulási-CIÓ anyagok, tekintettel azok sztöchiometriai arányok.

Corollárium 2. Ha hőhatás ismert számos olyan reakciót, lehetőség van annak meghatározására, hogy a különböző termikus reakciók, amely magában foglalja anyagok, vegyületek szerepelnek a egyenleteket, amelyek a termikus hatás ismert. Ebben az esetben, a termokémiai egyenletek képes különféle aritmetikai műveletek (összeadás, kivonás, szorzás, osztás) mindkét algebrai egyenletek.

12. Mi a standard képződési entalpia az ügyben?

Standard képződési entalpia nevű anyag termikus hatása a reakció 1 mol az anyag egy megfelelő számú egyszerű anyagok standard körülmények között.

13. Mi az entrópia? milyen mérhető?

Entropy - termodinamikai funkciója a rendszer állapotáról, és annak értéke függ a mennyisége a kérdéses anyag esetében (tömeg), a hőmérséklet, halmazállapotban.

Units J / K

14.Sformuliruyte 2. és 3. termodinamika.

A termodinamika második törvénye

Az izolált rendszerek (Q = 0, A = 0, U = const) spontán

csak azok a folyamatok, amelyek növekedése kísérte entrópia a rendszer, azaz a. azaz például> 0.

Spontán folyamat befejeződik, ha a maximális, amikor

Információ entrópia S körülmények max, t. E., Amikor ΔS = 0.

Így, izolált rendszerek kritériummal spontán folyamat a növekedés entrópia, és a határérték az ilyen folyamat -ΔS = 0.

A harmadik főtétele

Entrópiája egyes elemek tökéletes kristályos állapotban-Yanii közeli hőmérsékleten, hogy abszolút nulla közel nulla.

Entrópia tökéletlen kristályok nagyobb mint nulla, azaz a. A. Úgy lehet tekinteni

mint egy elegyet készítünk az entrópia keverési összetevője. Ez vonatkozik a Cree-istálló, amelynek kristály hibák. Ebből következik az elvet

elérhetetlen abszolút nulla hőmérsékleten. jelenleg elért

A legalacsonyabb hőmérséklet 0,00001 K.