Etanol etanolkoncentráció - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Etil-alkohol - egy színtelen, könnyen mozgó folyadék jellegű Terni szagú. Pl. 0,789 m. Bales. 78,3 ° C higroszkópos. Mivel a víz formák állandó forráspontot tartalmazó keverék 95,57% etanolt, forráspontja 78,10 ° C-on hozzávetőleg azonos koncentrációban a kereskedelmi forgalomban kapható alkohol - finomított. Etil-alkohol vízzel elegyedő, éterrel, és számos más szerves oldószer. Oldjuk néhány szervetlen anyagok, és számos szerves vegyület. Tűzveszélyes. A levegő robbanó keverékeket képez (alsó határa - 3,28%, a felső határ - 19,0%). [C.118]
Történő felhasználásra alkalmas oldószerek etil-alkohol felületaktív anyagok. benzolban, etanolban, diklór-etán, dimetil-formamid és a víz. A kísérletek azt mutatták, hogy a nagysága a felületi ellenállás befolyásolja polimer szerkezet. Típusú felületaktív anyagot, egy oldószert, ahol az antisztatikus adalékanyagot alkalmazunk a felszínre a dielektrikum. és a felületaktív anyag koncentrációja az oldószerben [216]. Ezért általában [C.180]
Az akció egy szerves oldószer. mint például etanolban vagy acetonban, egy kétfázisú elegyet víz és egy erősen hidrofób vegyületet. például 1-butanol, meglehetősen eltér az azonos oldószer elegyet vízhez egy nagyon hidrofil vegyület. például szacharóz. Az előbbi esetben oldhatósága növekedését és csökkenését a második. Ha erősen bázikus vagy erősen savas ioncserélő gyanta egyensúlyban van etil-alkohol és víz, az alkohol koncentrációja az oldatban a gyanta kisebb, mint a külső oldattal. Ez látható a táblázatban. 35 [30]. Ennélfogva, az elosztó arányok nagymértékben hidrofil vegyület kell magasabb értékeket keverékei etanol - víz, mint a tiszta víz. táblázatban látható. 36. A értékei C értékekből számítható U [311 feltételezve, hogy V = 0,400 U- [c.251]
A megoldások a tetraalkil-ammónium-sók (táblázat. 14) értékek 72 rohamosan csökken a koncentráció növekedésével, ami jellemző az elektrolitok nagy asszociáció foka az oldatban. A kisebb értékek 72 elektrolit oldatok etilalkohol összefüggésben lehet az a tény, hogy az etanol alacsonyabb dielektromos állandója. mint metanolt és ion Association ez erősebb, mint is tükröződik az adatok a vezetőképesség [71]. [C.186]
élesztőtörzsek. használt alkohol iparban. Meg kell fenntartani életképességét, amíg koncentrációja 12-15% etanolt (térfogat). Továbbá, ha használják nyersanyagként gabona, élesztő kell alacsony hidrolizáló képessége oligoszacharidok a glükóz. Ez szükséges a teljes irevrascheniya keményítő etanol és a szén-dioxid. [C.113]
I-csoport. Az első csoportba tartoznak az oldószerek, így a termelési feltételek következő szabványosítási óvintézkedések túlnyomórészt akut mérgezés túlsúlya érzéstelenítés jelenségek. Maximális megengedhető koncentrációk 0,2 mg / l, és a magasabb. Ezek közé tartozik a benzin (0,3 mg / l) és alkoholok (etanol -. 1 mg / l, propanol, butanol - 0,2 mg / l), aceton, etil-észter. észterek (amil-acetát, etil-acetát, butil-acetát), gidronaftaliny (dekalin - 0,1- [C28]
Történő felhasználásra alkalmas oldószerek etil-alkohol felületaktív anyagok. benzolban, etanolban, diklór-etán, dimetil-formamid és a víz. A kísérletek azt mutatták, hogy az. nagyságrendje felületi ellenállás befolyásolja polimer szerkezet. Típusú felületaktív anyagot, egy oldószert, ahol az antisztatikus adalékanyagot alkalmazunk a felszínre a dielektrikum. és a felületaktív anyag koncentrációja az oldószerben [28]. Ezért általában az egyes dielektromos kísérletileg meghatározott leghatékonyabb felületaktív anyagok. [C.152]
Amikor desztillációs etanol koncentrációja eléri a 95-96%. Ebben a módszerben, a 1 m etilén, 1,2 mól etanolt és körülbelül 100 kg etil-éter. [C.328]
Etil-alkohol (etanol) C2H5OH egy folyadék, forráspontja 78,3 ° C-on levegővel robbanó keverékeket képez koncentrációban 3-20% (térf.). Vízzel való azeotrop elegy. tartalmazó 95,6% alkoholt, forráspontja 78,1 ° C-on Ebben a formában a finomított etanol általában fogyasztják a szakterületen. [C.187]
Megvizsgáltuk néhány oldószer történő használatra javasolt olyan extrahálószer ügynöke Alanton. Próbáltunk hexán (hőm.-Ra melegítjük. 68,7 °), kloroform (hőm.-Ra melegítjük. 61,2 ° C), a benzol (hőm. Ra melegítjük. 80, HS), etanolt (hőm. Ra melegítjük. 78,4 ° C) és az aceton (hőm.-ra melegítjük. 56,5 ° C). Szerint a fenti követelmények listáját egy lehetséges extrahálószer, ez bizonyult a leginkább alkalmas oldószerként acetont. Tökéletesen feloldja laktonok örménygyökeret desztillált maradék nélkül és be kell nyújtani számos legvolatilisebb. Kísérletek ledesztillálásával acetont a acetonos oldatokat Alanton találtuk, hogy a veszteségek miatt Alanton lehetséges szublimációs alig megfigyelhető, míg desztillált hexánnal, kloroformos oldatokat vagy inth oldatokat jelölt termék elvesztése. Ami oldószer átkristályosításhoz Alanton legtöbb alkalmasan megválasztott vizes ismert koncentrációjú etanol. [C.248]
Etil-alkohol (etanol) C2H5OH egy folyadék, forráspontja 78,3 ° C-on levegővel robbanó keverékeket képez koncentrációban 3-20 térf.%. Vízzel való azeotrop [c.266]
Etil-alkohol - színtelen, könnyen mozgó folyadék Xa) akternym szag p = 0,789 refluxáló = 78,3 ° C Olvadáspont = -111,8 ° C igroskopichen vízzel azeotróp elegyet képez. tartalmazó 95,57% etanolt, és a forráspontja 78,1 ° C-on Körülbelül ugyanezt etanol koncentrációja a kereskedelmi forgalomban kapható finomított szellemét. Etil-alkohol vízzel elegyedő, éterrel, és számos más szerves oldószer. Oldjuk néhány szervetlen anyagok, és számos szerves vegyület. Gyúlékony gőzök a levegővel, hogy robbanóképes keveréket képezhetnek, az alsó határa 3,28%, a felső 19,0% C benzin összekeverjük azonos térfogatú. Abszolút etanolt cauterizes nyálkahártyákat, és működik, mint egy méreg a szervezetben. [C.255]
Tapasztalt végpont egybeesik a számított pontok. nyert a tanulmány a változások PRS méretű bináris rendszerek segítségével a Kelvin egyenlet. Például, a rendszer az etanol - benzolban végezve etanol koncentrációja 2,0 tömeg%. Van egy maximális viszkozitása 20 C-on a 0,693 cSt 0,666 és 0,674 szemben a TPO 1,0 és 3,05 rendre, és ad egy kitermeléssel desztillátumot egyenlő 24,05 vs. 42,0 és 57,0 ° C hőmérsékleten desztilláló RCT 77 ° C-on Ugyanazon a ponton, mint pokazshagt számítások nagysága a CCE maximalizálását. [C.7]
Extraktum tisztítása az etanollal és a hődenaturációs az előtét fehérjék. Mérjük azt a térfogatot a szűrletet. tegyük egy hűtési elegyet (jeges - Na l), az oldathoz állandó keverés közben száraz NH4 I végkoncentrációban 0,1 M, majd az extraktumot 9,0 pH gondos hullámzó 5 M NH 4OH. Keverjük 30 percig, adjunk hozzá 1,5 térfogatrész lehűtjük -10 ° C - (-20 ° C) etanollal. Alkohol adunk hozzá lassan, cseppenként egy tölcsér. összekeverjük a kivonat és ügyelve arra, hogy a hőmérséklet ne emelkedjen a fenti O-2 ° C-on, majd a hőmérsékletet fokozatosan hozzuk vízfürdőben 20 ° C-on Az elegyet ezen a hőmérsékleten [c.295]
Az erjesztés során a hexózok metil-alkohol nem keletkezik. Szerint a specifikációk az etil-alkohol. által termelt hidrolízis növény. ne tartalmazzon több, mint 0,1% metil-alkohol. Tanulmányok kimutatták, hogy a metil-alkoholt a legtöbb könnyen elválasztható a nyers alkoholt minimális víztartalom. Emiatt, az oszlopot tápláljuk metanol nyers alkoholt maximális ereje (94-96% etanol). Felett 96% etil-alkoholt, így a hagyományos desztillációs oszlopok lehetetlen, mivel ez a koncentráció megfelel készítmény nerazdelnokipyaschey vodospirtovoy keveréket. [C.333]
A dibutil-éter és etil-alkohol előnyös lebomlási benzoil-peroxid bevétel, mint egy elsőrendű reakció [40]. Ez nem változik csökkenő peroxid koncentrációja ,195-,0212 mol l A slzgchae specifikus rothadási sebességét. Mivel az abszolút értéke a csillapítás mértéke a dibutil-éter IRI 60 ° C-on két nagyságrenddel magasabb, mint a benzol, akkor nyilvánvaló, a reakciót engedelmeskedik a (18) egyenletet, m. F. áramkörök törés lép fel rendszer (IX). Chain áramlási mechanizmusa E reakciók megerősítik gátló hatása a különböző anyagok. Így, bomlása benzoil-peroxid etanolban oxigénnel gátolt, a reakció termékei a sztirol és [40-45]. Valószínűleg sok esetben egyidejűleg kell néhány reakciók és a fejlesztési lánc megszűnése. Ezekben az esetekben a kinetikai egyenletek bonyolultabbak és csak összköltségének mintegy a (15) egyenletben. [C.43]
Szeleteiből kivont lipidek, egymást követően előbb két keverékét a 1) etil-észter + Etanol (1 3) 55 ° C-on 25-30 percig, 2) kloroform + metanol (1: 1) 20 ° C hőmérsékleten 25-30 percig. Ezt követően a metszeteket megszabadítjuk a nyomait kloroform és metanol koncentráció alkoholok lefelé irányuló, majd desztillált vízben mostuk, és megfestettük Pironin. [C.171]
Ebből a célból, az általuk vizsgált csökkenése poglop] eniya miatt SAG. lúgos 0,5 mólos etil-alkohol. Egy ilyen nagy koncentrációban OH-gyökök C2H5OH összes elfogadott ezen anyag által. Hidratált elektron reakcióba lép az etanol és a víz nagyon lassan. Ezért, abban az esetben a viszonylag magas elnyelt dózis abszorpciós kapacitás csökkenése DHD áthaladás után az elektron impulzus törvénytisztelet egy másodrendű. Azt találták, hogy kg-, (6,5 + 1) x 10 liter / mól sec. [C.177]