Emissziós és abszorpciós energia atomok
§ 35.16. Emissziós és abszorpciós energia atomok.
Szerint a Bohr elmélet, amikor az elektron mentén mozog a mag legközelebb a megengedett pályára atom az alapállapotú, amely a legstabilabb. Az alapállapotú atom lehet végtelen hosszú, mert ez az állapot felel meg a lehető legalacsonyabb energia szinten az atom.
Amikor egy elektron mozog bármely más, a megengedett kering, a gerjesztett állapotban az atom az úgynevezett, és kevésbé stabil, mint az alapállapotba. Rövid idő múlva (kb atom spontán mozog a gerjesztett az alapállapotba kibocsátásával kvantum energia egyidejűleg.
Éppen ellenkezőleg, az átmenet atom gerjesztett állapotban van társítva növekvő energia az atom, és ezért csak akkor kerülhet sor hatása alatt a külső hatást gyakorol az atom, például abszorpció
atom foton ütközés egy másik atom vagy elektron, és m. o.
Ha egy atom van alapállapotban, akkor ez csak egy részét abszorbeálják energiát, amely szükséges annak átalakítása az egyik lehetséges gerjesztett állapotok. Az átmenet a magasabb energia szinten egy atom csak akkor szívódik egy kvantum energia.
Kivételt képez az eset, amikor a külső hatás tájékoztathatja az atom energia nagyobb, mint ami szükséges az ionizációs. Ebben a részben a külső fellépés energia fordított ionizációs az atomok és a feleslegben az energia átadódik elektron kilökődik egy atom formájában annak kinetikus energia, amely lehet egy tetszőleges értéket.
Jellemzően, az energia Quanta kifejezve elektron-V. Elektronvoltos (eV) az a munka az elektromos mező az elektron két pont között halad a potenciális különbség 1 V.
Mivel a művelet általános képlete
Ahhoz, hogy ionizálja a hidrogénatom a normál állapotban, szükséges, hogy tájékoztassa az energia a 13.54 eV.
Ábra. 35.17 vázlatos rajza hidrogénatom, ami azt mutatja, öt lehetséges elektron kering (nyilak jelzik lehetséges átmenetek elektron egyik pályáról a másikra).
Boron azt mutatta, hogy a sugár legközelebb a lényege a pályára megfelelő normál (azaz. E. gerjesztett) a hidrogénatomok azonos sugarú megengedett kering arányos négyzetek természetes számok, m. E. 1, 4, 9, és így tovább. D. Ha az atom van egy gerjesztett állapotban, egy elektron az átmenetet egy, közel a nucleus atom pályára kvantum energin allokál egy meghatározott frekvencia sugárzás. Az elektron lehet mozgatni, például az ötödik pályára utasítása szerint az első és bármely köztes.
Így, a Bohr azt jelenti, hogy a (35.9) a pályára szám, amellyel az átmenet az elektron pályája számát, ami esik után az elektron átmenetet. Mindegyik átmenet egyik energia szintről a másikra nagy energiájú fotonok kibocsátásra.
Ábra. 35.18 mutatja az energia szintjét a hidrogénatom megfelelő különböző elektron kering. Az ábra azt mutatja, hogy az átmenet az elektron egy magasabb pályára az első felszabaduló energia sokkal több, mint az átmenet a második. Ez magyarázza, hogy a Lyman-sorozat rejlik az ultraibolya
része a spektrum és a Balmer sorozat - a látható (fény hullámhosszak ábrán látható 35,18 nm.).
Tehát levonhatjuk az alábbi következtetéseket:
1) szabad atom elnyeli, és energiát sugároz Csak egész QUANTA;
2) az átmenet a gerjesztett állapotban egy atom elnyeli csak azokat a sugarakat, amely maga is bocsátanak ki.
Az utolsó állítás azt jelenti, hogy a szabad atomok elnyelik csak azok sugarak által kibocsátható magukat. Ezért, a vonal pozíciókat a abszorpciós spektrumok és emissziós gázok és gőzök egybeesnek (§§ 34,9 és 34,10).
A rendkívüli állandósága atomot sugárzás frekvenciák meghatározására használt új hivatkozási alap időegység - másodperc. A nemzetközi megállapodás erre a célra lett kiválasztva egyik frekvenciák cézium-133 atomok, és a második sugárzás úgy definiáljuk, mint azt az időintervallumot, amely alatt megy végbe egy bizonyos számú rezgések (9192631770) ehhez a frekvenciához tartozó.
A fenti séma energia szinten a hidrogénatom a legegyszerűbb. Már több elektront, mint az atom, annál nehezebb diagram a energiaszintet és spektrum. Így a vasanyagcsere áll több ezer sor.
Még bonyolultabb spektrumot adott molekulában.
Az energia a molekula áll három összetevőből áll: az energia az elektronok, az energia a rezgőmozgás az atomok és atommagok a sejtmagok viszonyított teljes forgási energiáját a súlypont. Mindezek az összetevők diszkrétek, és ezek változását egy kvantum jellegű. Amikor különböző kombinációi a három komponens a kvantált termelt energia egy nagyon nagy számú lehetséges molekulák energiaszintet. Egyértelmű, hogy a számos lehetséges átmenet egyik állapotból a másikba energia nagyon nagy. Az így kapott csíkos spektrumát molekulák, amelyekben egyes szalagokban áll, több szorosan elhelyezkedő vonalkák.
A folyadék és a szilárd anyagok, ahol a részecskék szoros kölcsönhatásba lépnek egymással, az energia minden egyes részecske magában foglalja az energia és kölcsönhatása más részecskékkel. Mivel az energia kölcsönhatása a részecskék lehetnek különféle értékek helyett az egyes energiaszintek a képződött folyamatos csíkot lehetséges energia állapotok. Ezért, a mennyiség a sugárzás quanta nagyon eltérő lehet, és az emissziós spektrum poluchagtsya szilárd anyag formájában. Ebben a spektrumban a termikus sugárzási tulajdonságai határozzák meg a hőmérséklet és a kis függ a szerkezet az anyag és részecske szerkezetét.