Atom - kalcium - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
kalcium atomok koordinálja rendszeresen kilenc oxigénatomok, amelyek közül az egyik található a parttól 0 33 nm. [2]
kalcium-atom tartalmazza 20 elektronok. [3]
kalcium-atomok. stroncium és bárium, amelynek elektronszerkezet Zr6 4s2, 4p65s2 és 5p66s2, van egy valamivel kisebb második ionizációs potenciállal rendelkezik, mint az Al Mg Legyen. Amikor kristályképződés, mind a vegyérték s - elektron delokalizált. Ionok merültek töltött p héj, amely hozzájárul a kialakulása egy test-központú rács. Olvadás kalcium-, stroncium- és bárium-ionok nem kíséri változások a helyen, a típusú csomagolás hasonlít eloszlásának atomok alkálifémek. [4]
kalcium-atom a külső rétegnek két elektron, amely túlságosan könnyen (bár nehezebb, mint a nátrium-) lehasítjuk, és lehet csatolni klóratomok. [5]
kalcium-atom kiszorítja 2 hidrogénatomok a két molekula vizet. [7]
kalcium-atom a kalciumion bevételt argonnal Af-héj, és brómatom ruházzák bróm- ionok / V-shell kripton. Minden ilyen transzformációk ionok keletkeznek, amelyek tartják egymás mellett az erők az elektrosztatikus vonzás. [8]
Ha a kalcium atom képes lenne képes 43R2 vagy 4S / 30 szerint a kiválasztási szabályok, akkor nem lesz képes visszatérni az alapállapotba, feladom energia sugárzás formájában. Ezek az állapotok nevezzük metastabil. Atom lehet menni egy metastabil állapotból ovtsovnoe ha feladja, amikor szembesül a megfelelő mennyiségű energiát egy másik atom. Atomok is folytassa elnyeli a sugárzást metastabil állapotból egy magasabb energia, ahonnan szerint kiválasztási szabályok, akkor lehet, hogy visszatér az alapállapotba, kisugárzást energiát. [9]
A kalcium-atom a negyedik Shell (n4) betöltetlen p-orbitális. Amikor gerjesztett atomot gőzölés elektronok fordul elő, és az egyik a 45 elektronok szabaddá válik 4P - orbitális. [10]
Gőzök kalcium atomok. a kapcsolódó kettős hidak pz vízmolekulák egyesítjük egy lánc oktaedrpchs-gyűrűs csoportok CaCle. A szerkezet tartalmaz egy lineáris végtelenített hidratált kationok az álló csoportokat Ca (H 2 O) 9, amelynek alakja trehshapochnyh-TRN-diagonális prizmák, háromszög alakú prizmák vannak csuklósan az alapon. [11]
A kalcium-atom befejezi töltő 45-pályák. Együtt kálium alkot egy pár s - elemek a negyedik periódus. A különbség az energia a külső alréteg és az alapul szolgáló olyan magas, hogy a kalcium, kivéve Államok 2, nincs stabil fok nincs oxidációt. Újabban ismertté vált vegyületek SaS1 és CAF, amelyben az oxidáció mértékét a kalcium 1, de ezek az anyagok még mindig nagyon kevéssé ismert. díjemelést eredményez erősebb összehúzódása a külső elektronikus réteg, úgy, hogy a méret atom képest csökkenteni kálium szinte 0 A. 5 által termelt atommag potenciális mezőt vezet az a tény, hogy a kalcium-ion erősen vonzza molekulák H2O OH csoport, és ezáltal egy protont H2O könnyen elválasztható. Ca2 ion sugara 0 94 A, ami lényegesen kisebb, mint a K (február 23 A), a Ca2 polarizált így sokkal kisebb. [12]
A koordinációs atomok száma a kalcium - 8 koordinációs poliéder kocka; koordinációs száma 4-fluor atomok koordinációs poliéder - tetraéder. [14]
Azonban a külső kalcium-atommal az elektronok tovább a magból (a negyedik energiaszintet), mint a berillium (második energiaszintre), és ezért, könnyebben jön le. Mivel fémes tulajdonságok miatt, hogy megkönnyítsék a visszarúgás elektronok, ezek kifejezettebb kalciumot. [15]
Oldalak: 1 2 3 4