Előadás címe: „redox reakció
Elektrokémiai tulajdonságait a fémek.
1. Az elmélet az ISI
A redox reakciók közé tartoznak azok, amelyek kíséri mozgása elektronok az egyik részecske a másikba. Ha figyelembe vesszük a törvényi redox reakciók segítségével fogalma oxidáció mértéke.
oxidáció mértékét
Concept oxidációs bevezetett jellemzésére állapotát elemek a vegyületeket. Az oxidáció mértéke a kondicionált töltés alatt olyan atomot értünk az összetett, számítva a feltételezés, hogy a vegyület alkotja az ionok. Az oxidáció mértéke jelzi arab szám egy plusz jel, ha az elmozdulás az elektronok egy atom egy másik atom, és az ábrán egy mínusz jel váltás közben a fordított irányban elektronok. Digit egy „+” vagy „-” hozott az elem szimbólum. Az oxidáció mértéke jelzi az oxidációs állapotban van, és kizárólag egy előnyös formája a könyvelési elektron transzport: ez nem kell figyelembe venni, akár mint a tényleges költség, az atom a molekulában (például, LiF molekula hatásos töltetek a Li és F, illetve 0,89 és 0, 89, míg az oxidációs állapot +1 és -1), vagy mint vegyértékű elem (például, CH4 vegyületek. CH3OH, HCOOH, CO2 szén-vegyértéke 4, és oxidációs rendre -4, -2, +2, + 4). Számértékek vegyérték és oxidációs állapotban egybeeshet abszolút értéke csak a képződését ionos vegyületek szerkezetét.
Mértékének megállapítása során az oxidációs az alábbi szabályok vonatkoznak:
Atomjai elemek szabad állapotban, vagy a formában egyszerű anyagok molekulák, van egy oxidációs foka egyenlő nullával, például Fe, Cu, H2. N2, stb
Az oxidáció mértéke az elem formájában egy egyértékű ion a vegyület egy ionos szerkezetű, egyenlő a felelős az ion,
például nátrium-klorid. Cu S, AIF3.
A hidrogén legtöbb vegyület oxidációs állapotban +1, kivéve: a fém-hidrid (NaH, lítium-hidrid), amelyben az oxidáció mértékét hidrogén egyenlő -1.
A leggyakoribb oxigén oxidáció mértékét a vegyületek -2. azzal az eltéréssel, peroxidok (Na2 O2. H2 O2), amelyben az oxigén oxidációs foka egyenlő 1, és F2 O, ahol az oxidáció mértékét egyenlő 2 oxigént.
Az elemek instabil oxidációs állapotban érték lehet a következő képlettel számítjuk vegyület és tekintettel arra, hogy az algebrai összege oxidációs állapotai minden eleme egy semleges molekula nulla. A komplex ion, ez az összeg megegyezik a felelős ion. Például, az oxidációs klóratomok száma a molekulában HCIO4. számított nettó töltés a molekula [1 + x + 4 (-2)] = 0, ahol x - oxidációs foka a klóratom) hét. Oxidációja a kénatom az ion (SO4) 2- [x + 4 (-2) = -2] egyenlő 6.
A redox tulajdonságait anyagok
Bármilyen redox reakció áll a folyamatok oxidációs és redukciós. Oxidáció - a folyamat visszarúgás elektronok atom, ion vagy molekula reagens. Olyan anyagok, amelyek otdayutsvoi elektronok a reakció során, és ahol az oxidált nazyvayutvosstanovitelyami.
Recovery - a döntési folyamat az elektron atom, ion vagy molekula reagens.
Olyan anyagok, amelyek elfogadják az elektronok és így visszanyert, az úgynevezett oxidáló szerekkel.
Oxidációs-redukciós mindig fordul elő, mint egyetlen folyamatot nevezzük redox reakcióban. Például, reakciójával fém cink rézionok redukálószer (Zn) adományoz az elektronokat, hogy az oxidálószer - réz ionok (Cu2 +):
Zn + Cu2
A réz kiosztott cink felületre, és a cinkionok oldatba mennek.
A redox tulajdonságai elemek kapcsolódó atomok és azok meghatározott pozícióban a periódusos rendszerben DI Mengyelejev. Regeneratív kapacitás elem által okozott gyenge kötés vegyérték-elektron a sejtmagban. Tartalmazott fématomok a külső energia szinten, egy kis elektronok száma hajlamosak hatással őket, azaz a könnyen oxidálódik, meghatalmazotti redukálószerek. A legtöbb erős redukálószerek - a legtöbb aktív fémeket.
A kritérium a redox aktivitás a sejtek szolgálhat a nagysága relatív elektronegativitása. minél magasabb, annál erősebb oxidáló képessége van kifejezve elem és az alsó, még inkább kitűnik, csökkenti a hatását. Nemfémes atomok (például F, O) van egy nagy elektron-affinitása és relatív eiektronegativitás könnyen fogadnak elektronokat, azaz Ezek oxidánsok.
A redox tulajdonságait egy elem függ az oxidáció mértékét. Egy és ugyanazon elem kitűnnek kisebb, nagyobb, és a köztes oxidációs állapotban.
Példaként, úgy a kén S és vegyületek H2 S, SO2 és SO3. Közötti kommunikáció az elektronikus szerkezet a kénatom és a redox E vegyületek tulajdonságai grafikusan az 1. táblázatban.
A molekulában H2S kénatom oktett egy stabil konfigurációt a külső réteg 3s 3p 2 6, és ezért már nem rögzítené elektronok, de lehet adni.
Atomic államban, ahol már nem tud fogadni elektronok, az úgynevezett alacsonyabb oxidációs állapotban van.
Az alsó oxidációs atom elveszít egy oxidáló képessége, és csak akkor lehet csökkentve.