Elektronikus tankönyv az atomi és molekuláris itelnye

14.OTNOSITELNYE atomi és molekuláris MASSY.MOL. NUMBER AVOGADRO.MOLYARNAYA MASSA.MOLYARNY kötetet.

Ebben a részben megismerjük az értékeket, amelyeket gyakran használ, hogy megoldja a problémákat, feladatokat.
Modern kutatási módszerek lehetővé teszik számunkra, hogy meghatározza nagyon kis tömegű atomok nagy pontossággal. Például, a tömege szénatomok egyenlő a 1,993 · 10 -26 kg. Ezek nagyon kis velichina.Poetomu kémiából nem az abszolút értéke a atomtömeg és relatív. Az egység a atomtömeg elfogadott atomi tömegegység egyenlő 1/12 tömegrész szénatomos.
Relatív atomtömeg a kémiai elem az az érték mutatja, hogy hány alkalommal a tömege az atom nagyobb, mint 1/12 a tömege szénatomok. Ez jelöli Ar. A relatív atomtömeg megadott tömegek a periódusos. Például, Ar (H) = 1, Ar (R) = 31. Atomsúlya kerekítve egész értékek, kivéve hlora- Ar atom (Cl) = 35,5.
Relatív molekulatömegű anyag egy mennyisége pokayvayuschaya hányszor tömege a molekula már 1/12 tömeg szénatomos. Ez jelöli MR. Azt tudjuk, hogy a molekulák atomok alkotják, így a relatív molekulatömeg az összege az atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában, tekintettel az atomok számát. Például MR (H2 SO4) = 1 x 2 + 32 + 16 = 98 · 4.
Bemutatjuk egy másik érték - anyagmennyiség, mért mol.
Moles az anyagmennyiség, amely a szerkezeti egységek (atomok, molekulák, ionok), mint atomok, amelyek 12 g szén. Betűvel jelöljük v (nu)
Ismerve a tömege szénatom 1,993 · 10 -26 kg lehet számítani az atomok száma a 0,012 kg szén:

NA = 0012/1993 · 10 -26 6,02 · 23 okt

Ezt a számot hívják Avogodro állandó és nevezzük NA. A dimenziója 1 / mol vagy -1 mol, és számát mutatja szerkezeti egységek egy mól bármely anyag. Ie 1 mól bármely anyag tartalmazza az azonos egységek számát a 6,02 · 10 23. Ennek az értéknek mozhnoopredelit mennyiségű általános képletű vegyület:

A részecskék száma nehéz dolgozni, ezért bevezeti a moláris tömeg, ami azt mutatja, hogy mi a súlya 1 mól egy adott anyag. Móltömege az arány a anyag tömege, hogy az összeget a az anyag kijelölt a levél M.

Móltömeg kiszámítani, valamint a relatív molekulatömeg, de ellentétben azt a dimenzió g / mol. Például M (H2 SO4) = 1 x 2 + 32 + 16 = 4 · 98g / mol.Eto azt jelenti, hogy a súlya 1 mól kénsav 98 g.
További érdekes az a tény, hogy egy mól gáz alakú anyagok foglal térfogata 22,4 liter. Ez a minta jött létre az olasz tudós Amedeo Avrgadro. A gázok értékét használja moláris mennyisége, amely jelöli Vm, Vm = 22,4 mol / l.

ahol V-térfogatú gáz literenként.

A képleteket használjuk, hogy megoldja a különböző problémákat. Néhány a típusú problémák találkoztunk a következő oldalon.