Elektrolízis redox folyamat - hivatkozási vegyész 21
A vizes oldatok. tartalmazó ionok H + és OH”, ez elméletileg lehetetlen ilyen redox folyamatokat. redoxpotenciálok magasabb reverzibilis hidrogén kapacitások és oxigén. A gyakorlatban azonban, ezek a folyamatok a legtöbb esetben elérhető, mert a kiválasztási Na és Ga áramlások hajlamosak jelentős túlfeszültséget és reverzibilis redox folyamat zajlik csak a koncentráció-polarizáció., hogy a helyes választás feltételeinek elektrolízis elhanyagolható. [c.182]
Határozat. A redox folyamatokat. előforduló az elektródákat az elektrolizáló oldatok elektrolitok továbbá elektrolit ionok vesznek részt vízzel, ionok H + és OH. Több lehetséges folyamatok az elektróda kerül sor egy, amelynek végrehajtása során a minimális energiafelhasználást. Ez azt jelenti, hogy a katódon helyreáll a oxidált formái elektrokémiai rendszerek a legnagyobb elektród potenciál és az anód oxidálja redukált formáján rendszerek minimális elektródpotenciálok. [C.105]
Anódos oxidáció (elektrolit finomítás) réz. A berendezés elektrolízis cserélje grafit anód réz (réz lemez, vagy egy darab vastag réz drót). Katódként a grafit elektród. A pour elektrolizáló 1 M kénsav-oldatot, és engedje le mindkét elektróda. Csatolja az akkumulátor és az utolsó egy idő után közel az anód megfigyelni a megjelenése kék színű. amely az elektrolízis során az egész oldat térfogatát. Egyidejűleg grafitelektróda bevonva egy réteg fém rezet piros. Mi gáz keletkezik a kísérlet kezdetén a katód és ezért aztán megszűnik Tedd szelekciós egyenlet katódos és anódos oxidáció -vosstanovitelnogo folyamatokat. [C.101]
Elektrolízis - oxidációs-redukciós folyamat. indukált elektromos áram, amint az áthalad az elektrolit oldat vagy olvadék. Tekintsük a működését elektrolitikus fürdők Cu (1) Si3041 Cu (2). Csatlakoztassa egy külső áramforráshoz úgy, hogy a Cu elektróda (1) volt, egy kis negatív potenciál (katód), és a Cu (2) -under pozitív potenciál (anód). Mivel a katód potenciál ennél a egyensúlyi potenciálja réz oldatban Si804 adott koncentrációja, akkor visszaállítja Cu + ionok, amely hajlamos visszatérni a rendszer Cu2 + 1Si (1) egy egyensúlyi állapotig Xi = Xi + -2. Az anódon Cu (2) miatt az egyensúly a villamos kettős réteg miatt a nagyobb kapacitás a réz elektróda. mint az egyensúlyi állapotban. menj a réz oxidációja Cu-2E = Cu +. [C.253]
Amikor halad egy egyenáramú keresztül a vizes sóoldatok. savak és lúgok történik elektrokémiai bomlása anyagok az elektródákon az oldatban bemerítve. Bizonyos esetekben, leromlott oldott anyag. más esetekben - a víz. Az anyag bomlik hatása alatt állandó elektromos áram hívják elektrolízis. A pozitív elektród oxidálódik, és otritsagelnom - hasznosítás. Így. Az elektrolízis a redox folyamatokat fordulnak elő az ellenkező irányba [c.259]
Ha az anód anyaga platina, és bármely más fém. akkor is részt vesznek redox folyamatokban. során fellépő elektrolízis. Így azt már említettük, hogy az elektrolizáló oldatban USO4 platina anódot rajta van oxidálva vízmolekulák Og- Ha platina anódot cserélje réz, ezután oxidáljuk a elektrolízis akkor már nem lesz víz molekula. és az elektród anyag önmagában, azaz. e. fémréz. sugárzó elektronok könnyebben, mint a vízmolekulák. Következésképpen, az anód feloldódik alkotnak Cu + ionok [c.424]
Redox folyamatokat. Alkalmas rfotekayu-elektrolit oldatok vagy hatására megolvad az elektromos áram. Úgy hívják alektoolizom. Hogy megkülönböztessük az elektrolízis az megolvad és elektrolit oldatok. Az utóbbi esetben az szükséges, hogy figyelembe kell venni, hogy amellett, hogy az ionok, amelyek disszociálnak elektrolit oldatot tartalmazó ionokat H + és OH- eredő disszociációs víz. Hatása alatt állandó elektromos tokpe végzett irányított mozgása az ionok a megfelelő elektródák. Az ionok kirakni az elektródák által meghatározott sorrendben az azonos két tényező 1) teljesítmény oxidálószer és redukálószert tartalmaz. 2) azok a Concentra-központosítás. Teljesítmény oxidánsok (fémkationok) lehet értékelni, számos feszültségek. [C.88]
Nazshaetsya elektrolízis redoxifolyamatban. vyzshaemy elektromos áram áthalad az oldatot vagy elektrolit rasptv. Tekintsük a működését elektrolitikus fürdők Cu (1) 1Si504 Cu (2). Csatlakoztassa egy külső áramforráshoz úgy, hogy a Cu elektróda (1) volt, egy kis negatív potenciál (katód), és a Cu (2) - a pozitív potenciál (anód). Mivel a katód potenciál ennél egyensúlyi potenciálja réz oldatban adott koncentrációban PTDC, akkor visszaállítja Cu2 ionokat, amely hajlamos visszatérni a rendszer 1 Cu Cu (1) egy egyensúlyi állapotig Xi + 2e. = Cu. Az anódon Cu (2) miatt [c.205]
Lásd oldalt, ahol a kifejezés elektrolízis nevezzük redox folyamat. [C.240] [c.89] [c.190] [C.2] [C.4] [c.296] [c.172] [c.241] fejezetekben: