Elektrolitikus finomítása során ezüst - tudja, hogyan
Elektrolitikus finomítása során ezüstöt. Elektrolitikus finomítási technikák lehetővé teszik a legtökéletesebb és amellyel nagy tisztaságú fémek komplex használata az összes komponens a készítmény a finomított fémet.
Az elektrolitikus finomítási ezüst oldható anód alkalmazásával finomító ezüst ötvözet. Az elektrolit egy olyan vizes ezüst-nitrát hozzáadásával kis mennyiségű salétromsavat.
Vázlatosan a folyamat leírható a következő:
Ag (katód) | AgNO3, HNO3, H2O, szennyeződések Ag ötvözet (anód)
A elektrokémiai oldás ezüst anód oldatba megy (pho Ag / Ag + = + 0799 V):
Szennyező több elektropozi potenciál (arany. Platinum. Palladium) esnek a zagy. A felszabaduló oxigén az anódon gyakorlatilag lehetetlen, mivel a rendes potenciális oxigén savas oldatban
2H2O → 4H ⁺ + O2 + 4e, φ + 0 = 1,23V
Jelentős pozitív ezüst lehetséges.
Szennyeződések a potenciális elektronegatívabb, mint a lehetséges az ezüst (réz. Ólom. Bizmut. Cink. Vasaló, t. D.), Pass oldatba.
Az alapvető folyamat a katódon a csökkentése ezüstionok:
Silver egyik elektropozitív fém. Ez az arány a kisülési ezüstionok nagyon magas. Ezért, még magas hőmérsékleten is. mentesítést áramsűrűség a legtöbb szennyeződést a katód gyakorlatilag kizárt. Így, hidrogénfejlődés a katód
2H ⁺ + 2e → H2, φ 0 = 0
Elméletileg lehetséges, csak nagyon alacsony koncentrációban ezüst az elektrolit nem hajtották végre a gyakorlatban.
Az egyik a kevés kivételtől eltekintve, hogy a NO-_, ionok 3 részlegesen csökkentette a katódon:
NO3 - + 2H ⁺ + e → NO2 + H2O;
NO3 - + 4H ⁺ + 3e → NO + 2H2O;
2NO3 - + 10H ⁺ + 8e → N2O + 5N2O.
A savas kémhatás növekedését az elektrolit növekszik, és a potenciális reakciók sebessége. Azonban, ha a beadás a szokásos folyamat sebességét _, anion kisülési NO 3 még mindig kicsi, és csökken a katód aktuális hatékonyságát, mivel az áramlás ezek a folyamatok viszonylag kicsi. Így a fő folyamat egy katódos redukálással ezüst kationok.
A kompozíció a felhasznált elektrolit az elektrolitikus finomítási ezüst mindig megtalálható szabad salétromsavat. Jelenléte növeli az elektrolit vezetőképessége, és ennek megfelelően csökkenti a fogyasztást. Azonban, nagy koncentrációjú salétromsav nem kívánatos, mivel ez felgyorsítja a folyamatot kémiai oldódási ezüst és katódos elő jelentős fejlődési folyamatok a katódos csökkentése NO _, anion 3. Ez csökkenéséhez vezet a katód áram hatékonyságát, fogyasztásának növelése salétromsavat feltételek romlanak munkaerő eredményeként a szennyezés a légkör növényi látszanak a nitrogén-oxidok. Magasabb koncentrációjú salétromsavat jelentősen megnövekedett átmeneti oldatban palládium és platina, és azok lerakódását a katódon, együtt ezüst. Ezt szem előtt tartva, a koncentráció a salétromsav az elektrolitban tartjuk meg nem haladó 10-20 g / l. Néha az elektrolit kálium-nitrátot (15 g / l) adtunk be, hogy növelje a vezetőképességet.
Ha a tartalom több mint 20% az arany képez sűrű kéreg az anódon, passziválja azt okozva mellékreakciókat a elektródák. Normál potenciális φ palládium Pd 0 / Pd ²⁺ = + 0987 meglehetősen közel egy ezüst potenciális. Ezért palládium részlegesen feloldjuk az anódon, és annak felhalmozódása az elektrolitban a katódot levált az ezüst. Ennek elkerülése érdekében, a palládium jelenlétében fém az anód elektrolízist hajtjuk végre minimális elektrolit savassága és alacsony áramsűrűség (300-400 A / m2), és gondosan ellenőrzött készítmény elektrolit anélkül, hogy a palládium-tartalom a fent 0,1-0,2 g / l .
Az összes nemesfém közül az anód fém, általában réz túlsúlyban. amelynek szabványos potenciálja 0,337 V. Ezért könnyen feloldható az anódon és a kis koncentrációban nem rakódik le a katódon. Mindazonáltal, a mintában jelentős mennyiségű rezet az elektrolitban vezethet számos káros eseményeket.
Amikor az aktuális áthalad a elektrolit mint átviteli töltést hordoz ionok réz és az ezüst-ionok. Azonban, mivel az ezüst-ionok is részt vesznek a folyamatban a katód és a réz ionok lemerült a katód és felhalmozódnak a katód térben, a koncentrációja ezüstionok a katódon lényegesen alacsonyabb lehet, és a rézion-koncentráció sokkal magasabb, mint az elektrolit-térfogat. Csökkenése következtében a megfelelő kisütési kapacitása ezüstionok és réz ionok megnövelik a kisülési kapacitás a katód elektrolit réteg lehet olyan feltételek, amelyek együtt lerakódás ezen fémek a katódon. Közös valószínűsége ezüst és a réz lerakódását emelkedésével áramsűrűség és az elektrolit nem eléggé erőteljes keverés közben.
Jelenlévő fém az anód ólom és a bizmut, bejut az elektrolit, de részben a hidrolízis, majd esik a szuszpenziót (formájában bizmut-hidroxid, és az ólom formájában peroxid).
Csapdában katódos csapadékot bizmut és ólom könnyen eltávolítható mosással az ezüst kpictallov gyenge salétromsavval, és ezért alacsony tartalmát az anód nem okoz nehézségeket. Jelen van anódok kis mennyiségű cink és a vas miatt elektronegatív potenciálok (-0,44 és -0,76 V, illetve a vas és a cink) át oldatba, és eltávolítjuk, amikor a változó és elektrolit regenerálása.
A szelén az anódot. oldunk az anódon, a továbbiakban szinte teljesen ki az oldatból a zagy formájában Ag2SeO4 és elektrolízis folyamat nem befolyásolja jelentősen. Smelting katód letéti szelén fogott azt alacsony abszolút; tartalmát teljesen kiég.
Nagyon káros szennyezés elektrolízise során ezüst tellúr. Amikor a fém tartalom az anód, mint 0,2% Te ezüst elektrolízissel folyamat ideges.
Ha feloldva anód tartalmazó tellúr formájában ezüst-tellurid Ag2Te, a következő folyamatok:
Ag2Te - 2e → Te + 2Ag ⁺;