elektrokémiai korrózió
8.2 galvanikus korrózió
A vékony réteg a víz, tipikusan egy fémbevonat, oldott oxigén. szén. kén és más jelen lévő gázok atmoszférikus levegővel. Ez megteremti a lehetőséget a fém és az elektrolit érintkezése. * Különböző részeit a felületről bármely fém különböző potenciálok. Ennek oka lehet a szennyeződések jelenléte a fém, annak egyedi fajta feldolgozásra szakaszok, egyenlőtlen (környezet), ahol olyan különböző szakaszain a fém felületén. Ebben az esetben a fémfelületet elektronegatívabb bírnak anódok és feloldjuk.
Galvanikus korrózió előfordulhat miatt kapcsolatba a különböző fémek. Ebben az esetben, akkor nem fordulhat elő, o mic. és makrogalvanopara. és korrózió hívják a kapcsolatot (lásd. részletes osztályozását fajta korrózió). fém kombinációk, nagyon különböző értékei elektród potenciál *. elfogadhatatlan a szakterületen (például az alumínium - réz). Abban az esetben, korrózió által okozott kontakt egy fém egy ötvözet, az utóbbi megvan a lehetőség megfelel a legaktívabb fém. amely része az ötvözet. Például, érintkezve a réz (ötvözet réz és cink) sárgarézből vas korrodálják jelenléte miatt ott cink.
Mi képviselik vázlatosan dolgozni zárlatos cella. előforduló egy kitett fémfelület korrózió az elektrolitban * (8.1 ábra). Az anód résznek elektronegatívabb potenciállal, így egy fém oxidációs folyamat. Oxidált Ia io számunkra képződött áthaladása során az elektrolit, és ahol a rész a felszabadult elektronok tudja mozgatni, hogy a katód területen (a 8.1 ábra mutatja nyilak). A korróziós folyamat folytatódik abban az esetben, hogy az elektronok át a katód részét el kell távolítani azt. Ellenkező esetben nem lesz polarizációs elektródák *. és a munka a korróziós cella megszűnik.
8.1 ábra - A rendszer az elektrokémiai korrózió. D - depolarizátor
A folyamat eltávolítása elektronok a katód részek nevű depolarizációt. Anyag, segítségével, amely a depolarizáció, az úgynevezett depolarizers. A gyakorlatban a legtöbb gyakran találkozhatunk kétféle depolarizáció: hidrogén és oxigén. depolarizáció típusú (katódos folyamat) függ a reakcióelegyben az elektrolit oldat.
A savas környezetben az elektrokémiai korrózió lép fel a hidrogén-depolarizációt. Tekintsük korrózió vas ötvözetből rézlemez nedvesített atmoszférában sósavat utal atmoszférának szennyező gáz halmazállapotú HCI. Ebben az esetben, az anód vas (E ° = -0,44V), és réz - katód (E ° = + 0,34V). Az anódon rész fog bekövetkezni vas oxidációs folyamat, és a katód - depolarizáció ii io számunkra hidrogénatom, hogy jelen vannak az elektrolitban:
A: Fe - 2E → Fe 2+ - oxidációs
K: 2 H + + 2e → H2 ↑ - hasznosítás
Reakcióvázlat eredő rövidrezárva elektrokémiai cella a következő:
A (-) Fe | HCI | Cu (+) K
A semleges közegben korrózió lép az oxigénnel depolarizációt. azaz Ez az a szerepe depolarizátor a vízben oldott oxigént. Ez a fajta korrózió a legszélesebb körben elterjedt az élővilágban: ez figyelhető meg a fémek korrózióját víz, a talaj és a nem szennyezett ipari gázok a légkörben. Ha a nedves levegő korrodál vas szennyezésekkel réz, az elektróda folyamatok felírható:
(A) Fe - 2E → Fe 2+ - oxidációs
(C) 2 H2 O + O2 + 4e → 4 OH - - hasznosítás
A fémfelület egy elektrolitot a következő reakciók:
Fe 2+ + 2 OH - → Fe (OH) 2
Az ömlesztett vastartalmú elpusztult rozsdásodó folyamat, amelynek alapja a fenti reakcióban.
Korrózió a fém eredményeként egyenetlen oxigén. Olyan esetek galvánkorrózió. következtében fellépő egyenetlen levegőztető oxigén különböző fém részek nagyon gyakori az iparban és a föld alatti létesítmények. Ennek egyik példája a korrózió acél cölöpök hajtott be a folyó alsó (8.2 ábra).
8.2 ábra - Korrózió miatt egyenetlen hozzáférést az oxigén. B - műszaki építés; A - anód része; K - katód része.
Rész szerkezetek található vízzel, mossuk, az oldott oxigén, és ha vannak olyan feltételek galvanikus korrózió. fog szolgálni a katód. A másik része a szerkezet, a talajban lévő, és az anód van kitéve törés.