Clapeyron - Clausius - studopediya
fázisátalakulási folyamat kíséri a felszabadulását vagy felszívódását a hő. A kapcsolat a hőt fázisátalakulás és a külső feltételek kifejezett Clapeyron - Clausius:
ahol # 916; Nf.p. - hő fázisátalakulás; # 916; V - moláris mennyisége változik az átmenet az egyik fázisból a másikba, - egy hőmérséklet-nyomás arány (az érték mutatja, hogyan nyomás változása a hőmérséklet-változások).
Az olvadási folyamat (görbe OB. Fig.3.1), a hangerőt a kapott folyékony fázisban nagyobb, mint a térfogata a szilárd fázis (), és a származék. Azonban a nyomás növekszik, az olvadási hőmérséklet növekszik. 3.2 ábra mutatja az olvadási folyamatot, amelyben a térfogata a szilárd fázis több, mint a mennyiség a folyékony fázis (), és a származék. ez azt jelenti, hogy a növekvő nyomás a olvadáspontja az anyag csökkentett (görbe OB. Fig.3.2). Ez a tulajdonság csak kis számú anyagot, például víz, bizmut, antimon, vas.
A folyamat során a párolgás és a szublimáció (OC görbék és az OA ábrán. 3.1 és ábra. 3.2) származékot. Ezért a hőmérséklet és a nyomás növelése a forráspont szublimáció mindig növekszik.
Point G nevezzük hármas pont. mert lehetnek egyensúlyban egyidejűleg három szakaszból áll: a szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú. A fokok száma szabadság a hármas pont: C = 3 # 9472; F = 3 # 9472; 3 = 0. Ez azt jelenti, hogy nem lehet önkényesen megváltoztatja a paraméterek vagy az egyensúlyi állapot a rendszerben változás.
A nyomás, hogy a gőz molekulák, egyensúlyban van a folyadék fázisban van a tartály falán, és a folyadék felszíne, az úgynevezett telített gőz nyomása (a rövidség fluid nyomású gőz).
Szabály értelmében fázisú rendszerben az egyik komponens, és a két egyidejűleg létező fázis csak egy szabadságfokot C = 3 # 9472; F = 3 # 9472; 2 = 1. Ezért, a folyamat a párolgás szabadon megváltoztathatja egy paramétert (akár a hőmérséklet vagy nyomás), és nem változtatja meg a számát és természetét a fázisokat.
A gőznyomás a felület felett a kémiai stabilitást (folyékony vagy szilárd) esetben csak a hőmérséklet, és független az anyag mennyiségét venni a gőz mennyisége, és a jelenléte és koncentrációja a levegő vagy más gázok szempontjából inert másik pár.
Példa 3.1. Hogyan változtassuk olvadáspontja jég, amikor a nyomás 1 atm, ismert, hogy a 0 ° C hőmérsékletű jeges olvadása hő 333,5 J / g, és a fajlagos térfogat víz és jég rendre 1,0001 × 10 -6 m 3 / g és 1,0908 · 10 -6 m 3 / g?
Olvadó jég fázisátmenet:
folyékony → szilárd.
Az egyenlet Clapeyron - Clausius számára az olvadási folyamat a következő formában:
T = 273K, # 916; V = Vl - VTV = 1,0001 × 10 -6 - 1,0908 × 10 -6 = -9,07 · 10 -8 m 3 / g;
Ha a nyomás 1 atm, olvadáspontja jég csökken 0,0075 fok.