Belső energia - vegyi enciklopédia
Belső energia termodinamikai. f-CIÓ a rendszer állapotát, energiája belül meghatározott. állam. A belső energia áll a DOS. kinetikai. Motion energiájú részecskék (atomok. molekulák. ionok. elektron), és a kölcsönhatási energia. közéjük (intramolekuláris és intermolekuláris). A belső energia befolyásolja változások. rendszer állapotát az intézkedés alapján a külső. területen; Belép a belső energia, különösen az energia társított a dielektromos polarizáció a külső. Elektromos. mező és a mágnesezettség a paramágneses anyag a külső. mágnes. mezőben. Kinetic. energia a rendszer egészének és a potenciális energia miatt a terek. helymeghatározó rendszerek, amelyek nem szerepelnek a belső energia. A termodinamika esetben csak a változás belső energia december folyamatokat. Ezért a belső energia van beállítva, hogy a nyak cerned konstans az energiától függően a vett keret nulla.
A belső energia U, mint egy p-CIÓ állapot lépett az első főtétele. amely szerint a különbség a Q hő, az átviteli rendszer és a W munkadarabot, elvégzi a rendszer csak attól függ, a kezdeti és a végső állapotok a rendszer és a független az átmenet, vagyis a Ez változást jelent az állami funkcióban
ahol U1 és U2 - a belső energia a rendszer a kezdeti és a végső állapot, ill. Ur-CIÓ (1) kifejezi a törvény az energiamegmaradás alkalmazott termodinamikai. folyamatok, azaz a. e. a folyamat k-ryh hőátadás. Ciklikus. folyamat, amely visszaadja a rendszer az eredeti állapotába,. Az izochor állapotváltozás, azaz folyamat állandó térfogaton, a rendszer nem működik, mert a tágulási, W = 0, és a hőátadó rendszer megegyezik a növekmény a belső energia: Qv =. Adiabatikus. folyamatok, ha Q = 0, = - W.
A belső energia a rendszer, mint a p-CIÓ annak entrópia S, V térfogata és a mólszáma Mi i-érdekében komponens a termodinamikai potenciálja. Ez annak a következménye, hogy az első és a második termodinamikai törvények és fejezi ki a kapcsolat:
"
ahol T - absz. temp, p-nyomás, op. i-potenciáljának a komponens. Egyenlőségjel megfelel az egyensúlyi folyamatok, mark-to egyenlőtlenség egyensúlyhiány. Rendszerek esetén az előre meghatározott értékek S, V, MI (zárt rendszer adiabatikus merev héj) belső energia minimális egyensúlyi állapotban. A veszteség a belső energia a reverzibilis folyamat állandó és V S egyenlő max. hasznos munkát (lásd. a maximális munka reakció).
A függőség a belső energia az egyensúlyi rendszer m-ture és terjedelme U = f (T, V) nevezzük. kalória állapotegyenlet. A származék belső energia egy m-D állandó térfogaton egyenlő a izochor hőkapacitás.
A belső energia az ideális gáz térfogata nem függ, és határozzuk meg csak m raj.
A kísérletileg meghatározott értéke a belső energia a szigeteken, mért érték, ha absz. nulla T-ry. Meghatározása a belső energia adatokat kér a hőkapacitása CV (T), és felmelegíti a fázisátalakulások. ur-NII állapotban. A változás a belső energiát, amikor a kémiai. p-zások (különösen, belső standard formáció energia a cél) nyert adatokból határozzuk meg a hőhatás a p-TIONS, valamint a spektrális adatokat. Elméleti. kiszámítása a belső energia végzi ismert statisztikai módszerekkel. termodinamika. a-ég határozza meg a belső energia, mint az átlagos energia a rendszer előre meghatározott elszigetelten (pl. a megadott T, V, Ml). A belső energia egy egyatomos ideális gáz tagjai postupat átlagos energiája. A mozgás a molekulák és az átlagos energia a gerjesztett elektron állapotai; a di- és poliatomos gázok ezt az értéket is adunk az átlagos energia a molekulák és azok forgási rezgések körül az egyensúlyi helyzet. A belső energia a 1 mól ideális gáz egyértékű T-PAX K nagyságrendű száz 3H, t / 2, ahol R-gázállandó; nem csökken az átlagos postupat energiát. a mozgás a molekulák. Egy kétatomos gáz moláris értékét a belső energia-ok. 5RT / 2 (sum postupat. És örvény. Járulékai). Ezek az értékek megfelelnek a törvény ekvipartició energiát az ilyen jellegű mozgásokat, és kövesse a törvényeket a klasszikus. statisztikai. mechanika. Számítási kolebat. és az elektronikus hozzájárulás a belső energia, és forgatagában. hozzájárulás alacsony t-kvantum-rah kell figyelembe venni. törvényeket. A belső energia valós rendszerek közé hozzájárulások mellett elszámolni ideális gáz. és az átlagos energia a intermolekuláris kölcsönhatás.
===
App. Irodalom a cikk „belső erő”. Landau L. D. Lifsic E. M., Statisztikus fizika, 2nd ed. M. 1964; Poltorak OM előadások kémiai termodinamika. M. 1971 Ka-rapetyants M. X. Kémiai termodinamika. 3rd ed. M. 1975. N. A. Smirnova.
Oldal „belső energia” alapján készített kémiai enciklopédia.