Az első energia - ionizációs - szakszótár, hogy vi
Alkálifémek a legalacsonyabb érték az első ionizációs energia, és a nemesgázok - maximális.
Az alábbi atomok van egy minimális első ionizációs energia: Li, F, Cs vagy Xe.
Hogyan elektronegativitási csatlakozik az első ionizációs energia és elektronaffinitás. Mivel kapcsolódik a kötési energiák molekulák.
Miért atomjai elemek Csoport IA alacsony ionizációs energia.
Az első ionizációs energia az elemek az első két rövid időszakra. Táblázat. 5.2 ábra a numerikus értékek az első ionizációs energiákat elemei az első két időszak a periódusos rendszer, és ábra. 5.4 Ezeket az értékeket függvényében ábrázoljuk a atomszámú.
Amint látható, az adatokat a sorban Ti-Zr-Hf növekedését valamelyest az első ionizációs energia. Az átmenet a Ti és a Zr növekvő atomi és ionos sugarak, és a cirkónium és hafnium miatt iantanoid kompressziós szinte azonos méretű atomok és ionok. Ezért a tulajdonságai, a Zr és Hf nagyon hasonló, és ezek elkülönülése - az egyik legnehezebb problémákat szervetlen technológiával.
Ezt támasztja alá az a növekedés a száma V - Nb - Ta első ionizációs energia és a viselkedését a atomi és ionos sugara. Mivel lantanida kompressziós atomi és ionos sugara Nb és Ta gyakorlatilag megegyezik, azonban a nióbium és a tantál a tulajdonságok közelebb egymáshoz, mint a vanádium.
A függőség az összeg az első négy. R dd ionizációs energiák atomok elemek csoportjából származó IV eleme a sorszámok. Az elektronok a kevésbé erősen kötődik a sejtmagba, mint az S - elektron, így az első ionizációs energia bór kisebb, mint a berillium.
A függését az összege az első négy ionizációs energiák atomok elemek csoportjából származó IV eleme a sorszámok. Electron kevésbé erősen kötődik a sejtmagba, mint az S - elektron, így az első ionizációs energia bór kisebb, mint a berillium.
Ennek eredményeként a további elektron-elektron taszítás Sp-párosított elektronok az atom normális szekvenciális növekvő mintázatot az első ionizációs energia növekvő sorszáma az elem belül zavart úgy, hogy 3Hj P nagyobb, mint JF1 S. Ez a tény mutatja a rendkívüli stabilitást félig p-shell. Miután a félig tele shell kezd kapni az új elektronokat (az átalakulás után a konfigurációs p3-P4), az elektron-elektron taszítás társított hozzáadásával az ötödik és hatodik p-elektronok C1 és Ar, nem eléggé erős ahhoz, hogy leküzdeni a vonzás által szekvenciálisan növekvő a pozitív töltésű atommag.
Jelölje atom egy elem megfelelően a pozícióját a periódusos rendszer egy nagy első ionizációs energia: Li, vagy Cs; Li vagy F; Cs vagy F; F vagy I.
Amint látható, az adatokat a sorban Ti - Zr - HF több első ionizációs energiája nő. Az átmenet a Zr Hf, hogy növelje atomi és ionos sugarak, és a cirkónium és hafnium miatt iantanoid kompressziós szinte azonos méretű atomok és ionok. Ezért a tulajdonságai, a Zr és Hf nagyon hasonló, és ezek elkülönülése - az egyik legnehezebb problémákat szervetlen technológiával.
A pozitív ionok is át a gerjesztett állapotban, a fordított energia a Iongerjesztő lényegesen nagyobb, mint a gerjesztési energia a semleges molekula, és általában nagyobb, mint az első ionizációs energia. Annak illusztrálására táblázatban. 2 - 1 ábra a gerjesztési és ionizációs potenciálja néhány gáz.
Ebben az egyenletben HAV - távolság a középpontok között a molekulák, / A és / B - gerjesztési energia molekulák A és B (néha ezeket az energia értékeket meghaladja az első ionizációs energia) és a pokol és OB - elektronikus polarizálhatóságának a molekulák.
lítiumatom áll egy magja díj 3 (Z 3) és három elektronok. Az első ionizációs energia EII atomból egy pár elektronok energiája eltávolításához szükséges egy elektron.
Az első ionizációs energia, következetesen együtt növekszik nukleáris töltés a sorozatban az átmeneti fémek, zuhan a Ga, ahol az új elektron megy a kevésbé stabil 4P - pályák.
Az ionizációs energia jellemzi rugalmasságát elem. Az első ionizációs energia (ábra. 1.6) úgy határozzuk meg, az elektronikus szerkezet a elemek és a tömegváltozás periodikus. Az ionizációs energia növeli időszakban. A legalacsonyabb ionizációs energiák alkalikus elemek található elején a legnagyobb ionizációs energia értékeket jellemzi a nemes gázok, amelyek végén az időszak.
Hangsúlyozni kell, hogy milyen fontos az, hogy meghatározza a fent előállított oldat. Az első ionizációs energia a nátrium egy intézkedés a képessége gázatomok elveszíti egy elektron Na, amely egy gáz-halmazállapotú ion. Ezzel szemben az e, az oxidációs potenciált olyan intézkedés a képességét, szilárd nátrium elveszíti egy elektron, amely egy hidratált nátrium-iont vizes oldatban a legtöbb vegyi alkalmazásokhoz utóbbi tulajdonságot az sokkal fontosabb.
Vegyük az első ionizációs energia.
Első pillantásra úgy tűnik, hogy egy ilyen vegyület nem lehet, mert az oxigén a tendencia, hogy megszerezzék az elektronok helyett megmenteni őket. Ugyanakkor az első ionizációs energiája O2 molekulák, bár nagy, de megvalósítható kémiailag (1164 kJ / mól, Wed.
Az értékek az első ionizációs energia F, C1, Br és I, illetve, 1687, 1257, 1149 és 1013 KJ - mol-1.
Ebben a könyvben általában használni az energiát kifejezve kilokalória mol hogy össze tudja hasonlítani az energia megfelelő összes lehetséges átalakítások. Ez jelenik meg, hogy az első ionizációs energiája elemek megközelítőleg azonos nagyságrendű, mint a tipikus kémiai energia van csatlakoztatva, körülbelül mintegy 100 kcal / mol.
Sugár (pm, ionizációs energia / j (eV, elektron-affinitása Aa (eV és elektronegativitási x halogének. Csak figyelembe véve e két tényező halogénatom kémia megfelelően lehessen magyarázni. Ahogy azt kell az elmélet, az első ionizációs energia monoton csökken fluor- . a jód, de a elektronaffinitás klór magasabb, mint hogy a fluor a kis méret a fluoratom meghatározza annak teljes telítettségét a elektronsűrűség és az elegyhez feleslegben töltés (1e -) okoz destabilizáció, amely nem figyelhető meg a klóratom (lasd ..
A atomok a kérdéses elemek egy vegyérték-elektron. Ehhez képest a többi elem az alcsoportok a legalacsonyabb első ionizációs energia és a mérete az atomok és ionok a legnagyobb. Így, az alkálifém legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal. Mindez azt jelzi, hogy egyre több a Li-Fr fém táblák elemekkel.
A atomok a kérdéses elemek egyetlen vegyérték-elektron. Ehhez képest a többi elem az alcsoportok a legalacsonyabb első ionizációs energia, a mérete az atomok és ionok a legnagyobb. Így, az alkálifém legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal. Azt mutatják, csak egy oxidációs állapotban, mert a második ionizációs energia ezen elemek nagyon eltérő értéket az első.
A atomok a kérdéses elemek egyetlen vegyérték-elektron. Ehhez képest a többi elem az alcsoportok a legalacsonyabb első ionizációs energia, a mérete az atomok és ionok a legnagyobb. Így, az alkálifém legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal.
Egy ilyen szerkezet a elektronhéjak atomok számát határozza meg az általános tulajdonságait rf - elemek. Így, az atomok jellemző, hogy viszonylag alacsony értékeket az első ionizációs energia. Amint az ábrán. 12, a viselkedését a atomok az ionizációs energia az időszak a periódusos rendszer egy sor RF - elemek simább, mint a számos ok - és elemek. Az átmenet rf - csoport III elem az RF - csoport II elem ionizációs energia értékek változhatnak monoton. Tehát, az része a görbe látható. 12, Sc-Zn jól látható két területen megfelelő ionizációs energia az atomok, amelyek tele 3yerbitali egy és két elektront. Kitöltése 3yerbitaley egy elektron végeinek M (2 3,4), azt mutatta, hogy néhány növekedést a relatív stabilitás 4s2 - konfiguráció miatt a penetráció április 2 elektront alatt a képernyő 3rf5 - konfiguráció. Ez összhangban van a befejezése 3d - alsó réteget és stabilizálására elektronpár által behatol a képernyőn 3 -konfigurációjú.
Ellentétben az arzén alcsoportok vanádium alcsoport növekvő atomszámú elem által lezárt elektronhéjak az atomok. Ezt támasztja alá az a növekedés a száma V-Nb - Ta első ionizációs energia és a viselkedését a atomi és ionos sugara. Mivel lantanida kompressziós atomi és ionos sugara Nb és Ta gyakorlatilag megegyezik, azonban a nióbium és a tantál a tulajdonságok közelebb egymáshoz, mint a vanádium.
Ellentétben az arzén alcsoportok vanádium alcsoport növekvő sorszámmal a lezárt elektronhéjakat atomok. Ezt támasztja alá az a növekedés a száma V-Nb - Ta első ionizációs energia és a viselkedését a atomi és ionos sugara. Mivel lantanida kompressziós atomi és ionos sugara Nb és Ta gyakorlatilag megegyezik, azonban a nióbium és a tantál a tulajdonságok közelebb egymáshoz, mint a vanádium.
Berillium azok fizikai-kémiai tulajdonságok, kiemelkedik elemei között IIA-csoport. Atomjai az elem legmagasabb az összes s - elemének értéke az első ionizációs energia (En - 901 kJ / mol), és a legnagyobb különbség a energiák ns - és így tovább - AO.