Az elmélet elektrolit elektrolitok Orae
A főbb rendelkezések TED (a fő rendelkezései az elmélet a elektrolitos disszociáció S.Arreniusom megfogalmazott 1887):
- molekulát elektrolitokat során vízben való oldás vagy olvadási disszociál ionokra.
- Az elektrolit oldat vagy olvadék ionok véletlenszerűen mozog. Amikor áthalad a oldat vagy olvadék az elektromos áram, pozitív töltésű ionok elmozdulni a negatív töltésű elektród (katód), és a negatív töltésű ionok elmozdulni a pozitív töltésű elektród (anód).
- Ionok különböző atomok mind szerkezetében, mind a tulajdonságok.
- Disszociációja sok elektrolit - megfordítható folyamat. Egyidejűleg két ellentétes folyamat: bomlását molekulák ionokra (ionizáció) és az összetett ionok a molekulában (molarization).
Az elektrolitok - olyan anyagok, oldatok vagy olvadékok, amelyek vezetik az elektromos áramot.
Elektrolitok, amelyek majdnem teljes egészében disszociál ionokra (ionizált), az úgynevezett erős és elektrolitok, amelyek nem teljesen ionizált, - gyenge.
Számszerűsíteni a disszociációs teljesség bevezette a disszociációs mértéke.
A disszociációs mértéke az elektrolit (α) az aránya a molekulák száma bomlott ionok (Nu), a teljes száma molekulák beviszünk oldatot (Np):
disszociációs mértéke van százalékában kifejezve, vagy frakciók egy egység.
Szerint a disszociációs mértéke elektrolitok hagyományosan osztva:
Erős - α> 0,3 (30%);
Gyenge - α <0,03 (3%);
Közepes szilárdságú - (3%) 0,03 <α <0,3 (30%)
Kísérletileg, disszociációs mértéke mérésével határoztuk meg az eltérés kolligatív tulajdonságok oldatok elektrolitok (jellemzően a forráspont és fagyasztás) által az elméleti görbék: At = iK Cm
Megváltoztatása a fagyáspont vagy a forráspontja a megoldások lehet kiszámítani beadás után faktor figyelembe veszi a koncentráció növekedése a kinetikailag különálló részecskék okozta disszociációs ionokra molekularészek. Javasolt a van't Hoff által i empirikus tényezőt (izotóniás együttható) jelzi az eltérés mértéke kolligialnyh tulajdonságainak elektrolit oldatok oldatokból nem illékony nonelectrolytes. Az I értéke egy adott együttható az elektrolit oldat növeli hígításával, amelynek célja, hogy korlátozza a egy egész szám, az ionok száma termelt disszociációs az elektrolit Képlettároló egységet.
Mennyiségileg, mind elektrolitikus disszociációs egyensúlyi reverzibilis folyamat jellemezhető disszociációs állandóval: Kd = (K +) + (A-) / (KA) Az egyenlet érvényes híg oldatok gyenge elektrolitok. Az erősebb disszociált elektrolit, a beteg állandó Kd. Ellentétben a disszociációs mértéke állandó Kdzavisit csak az oldószer jellegét illetően, elektrolit és hőmérséklet, de ez független a oldat koncentrációja. Az egyensúlyi eltolható hozzáadásával egy erős elektrolit ion is, amelynek ugyanaz a neve.
Között állandó Kd és disszociációs mértéke létezik α kötés. Hagyja az elektrolit oldatban egyensúlyi állapot jön létre AB AB <->A + + B-. A koncentráció (A +) = (B-) = Ca; koncentrációja nem disszociált molekulák (AB) = C - Ca = C (1 - α).
Behelyettesítve ezeket a kifejezéseket az egyenletben a disszociációs állandó:
Ez az arány az úgynevezett törvénye Ostwald hígítás, ez kifejezi a disszociációs mértéke az oldat koncentrációja.
Az erős elektrolitok, disszociációfok nyilvánvaló, mivel azok disszociál ionokra szinte teljesen.
Látszólagos disszociációs foka: α = (i - 1) / (n - 1), ahol n - az ionok száma a molekulában amely elkülönül.
Feltételezhetjük, hogy minden folyamat csak „aktív ionok” részt vegyenek elektrolit oldatok, azaz ionok nem vesznek abban a pillanatban az ion-ion kölcsönhatás. Ebben a tekintetben, hogy megbecsüljük hatások koncentrált megadott értéket, az úgynevezett aktivitás (a), - a hatásos koncentráció, amellyel egy elektrolitot részt vesz a különböző folyamatokban.
Tevékenység kapcsolódik a valódi koncentrációjának az oldott anyag arány:
a = fC, ahol egy - elektrolit Activity mol / l; C - elektrolit koncentrációja, mol / l; f - a tevékenység együttható (<1) (безразмерный).
aktivitási együttható kifejezi az eltérés a koncentráció C oldat viselkedésének az oldat végtelen hígítás, azaz a hiányában inter-ionos kölcsönhatások.
A híg oldatok, a természet a ionok értékek szignifikánsan nem befolyásolja a aktivitási koefficiens, meghatározott interionic kölcsönhatása csak díjakat az ionok és koncentrációját.
Mennyiségi jellemző közötti ionos elektrosztatikus kölcsönhatásokat az ionerősség az oldat.
Az ionerősség oldatot említett érték felével egyenlő összeget terméket a koncentrációk az összes jelenlévő ionok az oldatban a tér a töltés:
I = 0,5 Σ CiZi2. CI-Ig; ahol a moláris koncentrációja ion i az oldatban; Zi - ion töltése i.
A heterogén eljárások - ezt a folyamatot a határfelületen. Ahhoz, hogy a heterogén eljárások közé tartozik elsősorban társított képződése és oldódása rosszul oldódó anyagok ionos típusú. Való érintkezés hatására az ilyen anyagok (erős elektrolit), a vizes frakciót a ionok oldatba megy, és dinamikus egyensúly jön létre a hidratált elektrolit ionokat vizes oldatban és a kristályok a szilárd fázis - heterogén egyensúlyi. Az oldatot, amely egyensúlyban van a szilárd fázisú, úgynevezett telített.
Termodinamikai egyensúly állapot előfordulása a rendszer a állandósága Gibbs-féle szabad energia AG = 0, és a kinetikus feltételeket - az egyenlőség sebessége oldódási és kristályosodási folyamatok.
Váltvaforgató oldódási folyamat zajlik a határfelületen függetlenül a kristályos anyag mennyiségének miatt annak koncentrációja (és aktivitás) állandó marad a szilárd fázisban. Heterogén egyensúlyi állandó Ks úgynevezett konstans oldhatósága.
Az alsó aktivitás (koncentráció) ionok oldatban, az alacsonyabb érték KSi, ezért minél kevesebbet az oldhatóságot.