Az elektrokémiai aktivitását számos fémek - ez
fémek elrendezése szekvenciát annak érdekében, hogy megváltoztassák a kémiai aktivitás általában már ismert alkimisták [1]. Processes kölcsönös elmozdulását származó fémek megoldások és a hordozófelület (például, az elmozdulás az ezüst, réz és vas a megoldásokat sóik) vették figyelembe, mint a megnyilvánulása transzmutáció.
Később alkimisták jönnek közel az oldalán a kölcsönös megértés a kémiai leválasztása származó fémek oldataiból. Így a Angelus Sala «Anatomia Vitrioli» (1613) megállapította, hogy a termékek a kémiai reakciók állnak azonos „alkatrészek”, amelyek lényegében a kiindulási anyagok. Ezt követően, Robert Boyle javasolt a hipotézis azon okokat, amelyek az egyik fém kiszorítja a másik egy alapuló megoldás a korpuszkuláris elmélet [2].
1793-ban Alessandro Volta. vegyenek egy elektrokémiai cella ( "Volta-halom") meghatározott relatív aktivitása az akkor ismert fémek: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au. A „erőssége” a cella tette a több mint állva egymással fémek ebben a sorban ( „sorban feszültségek”). Azonban volts nem kötődik a száma a kémiai tulajdonságainak fémek.
1798-ban, Iogann Vilgelm Ritter jelezték, hogy számos V ekvivalens soros fémek oxidációs (t. E. szekvenciák csökkentsék affinitást oxigénnel). Így, Ritter sejtés elektromos áram miatt előfordul, hogy kémiai reakció [3].
A korszak kialakulásának az elemek a klasszikus kémiában képességét, hogy kiszorítja egymást a vegyületek vált fontos szempont a megértés a reaktivitás. J. Berzelius alapú elektrokémiai elmélet affinitással beépített besorolás elemek, elosztjuk őket „félfémek” (a „nem-fémek” most használt), és a „fém”, és üzembe hidrogénatom közöttük.
fémek szekvenciát kiszorítási képességükkel egymással, régóta ismert, hogy vegyészek, volt 1860-ban, és a következő években, különösen alaposan és alaposan tanulmányozták és befejezett N. N. Beketovym. Már 1859-ben tette Paris című üzenet: „Tanulmány a jelenségek elmozdulásának egyes elemei a többi.” Ebben a munkában Beketov között számos általánosítások kölcsönös kapcsolatát az elmozdulás elemek és azok atomsúlya, amely összeköti ezeket a folyamatokat „kezdeti kémiai tulajdonságait az elemek - az úgynevezett kémiai affinitás” [4]. Nyitvatartási Beketovs elmozdulás fémek oldataiból sóik hidrogénnel nyomás alatt, és tanulmányozása regenerációs aktivitást alumínium, magnézium és cink magas hőmérsékleten (metallothermy), amely őt Feltételezésünk kommunikációs képességeit egy elem, hogy kiszorítsa a vegyületek a sűrűségük: könnyebb egyszerű anyagok kiszoríthatja nehezebb ( „elmozdulását tartományban Beketov”).
Nem tagadva a jelentős érdeme Beketov kialakulását modern elképzelések aktivitását számos fém, figyelembe kell venni téves megítélés a hazai népszerű és oktatási irodalom ötlete rá, mint egyedüli alkotója a sorozat. [5] [6].
Számos kísérleti adatok végén kapott a XIX században, cáfolják a hipotézist Beketov. Tehát, William Odling leírt sok esetben a „konverziós tevékenység”. Például réz-ón kiszorítja a tömény oldatot megsavanyítjuk SnCI2 és az ólom - savas oldatot PbCl2; ez képes feloldani a tömény sósavval hidrogénfejlődés. Réz, ón és ólom közül a jobb kadmium. de kiszoríthatja azt forrásban lévő enyhén megsavanyított oldatot a CdCl2.
A gyors fejlődése Az elméleti és kísérleti Fizikai Kémia jelezve különböző fémek okoznak kémiai aktivitást különbségeket. A fejlesztés a modern koncepciók Elektrokémiai (főleg a papírokat Walter Nernst), világossá vált, hogy ez a szekvencia megfelel „feszültség tartomány” - fémek elrendezés érdemben standardpotenciál. Így ahelyett, hogy minőségi jellemzők - „hajlamát” a fém és annak ion hogy a különböző reakciók - Nerst bevezetett pontos mennyiségi összege minden egyes fém, amely jellemzi a képessége, hogy oldatba megy, mint ionok, továbbá, hogy felépüljön a ionok, hogy a fém az elektróda, a megfelelő számú azt kapta a nevét számos standardpotenciál.
elméleti alapjait
Ez a szakasz nem fejeződött be.
Segíthet Wikipedia bővülő azt.
Az értékek elektrokémiai potenciálok a sok változó függvénye, ezért mutatnak komplex függ a fémek helyzetben a periódusos rendszerben. Így, az oxidációs potenciálját kationok növeli fém porlasztás energia, a növekedés a teljes kapacitása ionizációs annak atomok és csökkenő hidratációs energiája annak kationok.
Általánosságban egyértelmű, hogy a fémek a korai időszakokban jellemző az alacsony értékei elektrokémiai potenciál és a foglalják a helyet az bal oldali részén a sorban feszültségek. Ebben a váltakozás (alkáli- és alkáliföldfémek tükrözi a jelenség átlós hasonlóság. Fémek, amelyek közelebb vannak a középső az időszak, jellemző a magas értékek a potenciálok és foglalják a helyet a jobb felében a sorban. A fokozatos növekedése a elektrokémiai potenciál (a -3,395 a párban Eu 2+ / Eu [ Ismeretlen forrás 228 nap], hogy 1.691 a párban Au + / Au) tükrözi a csökkenés a redukáló fém aktivitását (tulajdonság donate elektron), és fokozott oxidatív kapacitását a kationok (kapcsolódó tulajdonság RE . Ony) így, a legerősebb redukáló fém európium és a legerősebb oxidáló -. Arany kationok Au +.
A száma feszültségek hidrogén hagyományosan szerepel a gyakorlati mérési elektrokémiai potenciálja fém felhasználásával előállított standard hidrogén elektród.
Gyakorlati alkalmazása számos törzsek
Több törzset használják a gyakorlatban összehasonlító értékelését a kémiai aktivitás a fémek a reakciót sók vizes oldatai és savak, és értékelje a katódos és anódos folyamatok elektrolízis során:
- Fémek a néző bal, több potens redukálószerek, mint a fémek, jobbra található ezek kiszorítják az utóbbi a sóoldatok. Például, a reakciót a Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu csak előre irányban.
- Fémek, balra állt a sorban hidrogénatom helyett hidrogén-vegyületet vizes oldatok sav-neokisliteley; a legaktívabb fémek (bezárólag alumínium) - és vízzel érintkezve.
- Fémek állt a sorban a jobb hidrogén, vizes oldatok neokisliteley-savak nem reagálnak normál körülmények között.
- Az elektrolízis során a fémek, hidrogén jobbra néző, osztják a katód; mérsékelt aktivitás visszanyerése fémek kíséri hidrogénfejlődés; a legaktívabb fémek (Al) lehetetlen normál körülmények között izolált sók vizes oldatai.
Táblázat elektrokémiai potenciál fémek
irodalom
- Korol'kov DV Fundamentals of Inorganic Chemistry. - MA: Education, 1982. - 271 p.
jegyzetek
Az elektrokémiai aktivitását számos fémek
Nézze meg, mit „Elektrokémiai sorozat fémek tevékenység” más szótárak:
Elektrokémiai feszültség sorozat fémek - Elektrokémiai száma aktivitás (feszültség), fém (fém aktivitás sorozat) azt mutatja, hogy relatív aktivitásuk behajtására oxidációs reakciók (csökkenő redukáló aktivitása csökken): fém fém ion reakció ... ... Wikipedia
Számos fém aktivitása - Elektrokémiai száma aktivitás (feszültség), fém (fém aktivitás sorozat) azt mutatja, hogy relatív aktivitásuk az oxidációs redukciós reakciók (csökkenő redukáló aktivitása csökken): fém fém ion reakció ... ... Wikipedia
Elektrokémiai feszültségtartomány - sorozata elektródák sorrendjében standardpotenciál (lásd standard potenciálja.). Metal blokk. p elektródák egy vizes elektrolit D formában nyoma. E. p. n. Li, K, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Ce, Mg, Be, Al, ... Chemical Encyclopedia
Több törzset - több elektrokémiai aktivitás (feszültség), fém (fém aktivitás sorozat) azt mutatja, hogy relatív aktivitásuk behajtására oxidációs reakciók (csökkenő redukáló aktivitása csökken): fém fém ion reakció ... ... Wikipedia
Fémek - A megfelelő irányba rockzene cm fém ... Wikipedia.
Plutónium - plutónium 94 neptunium ← → Americium Sm ↑ Pu ... Wikipedia
Vas - Vas 26 Mangán ← → Cobalt ... Wikipedia
Molibdén - nióbium 42 ← → molibdén Tc ... Wikipedia
- Periódusos és oldékonyságú sókat. Periódusos rendszer elemeinek D. I. Mendeleeva. Oldékonyság savak, sók és bázisok vízben. Kétoldalas. A hátoldalon: - Számos fém aktivitás / Elektrokémiai sor ... Bővebben Vásárlás 8 rubelt