Atomok és molekulák, Abstracts
Minden anyagot áll apró részecskék - atomok. Atomok össze alkotnak molekulákat, a legnagyobb, amely egy komplex szerkezet, amely több ezer atomok.
Az a tény, hogy minden részecskék alkotják, ismert az ókori görögök. Mintegy 420 BC. e. filozófus Demokrit alátámasztja azt a hipotézist, hogy az anyag áll az apró, oszthatatlan részecskék. Atomos görögül „oszthatatlan”, így ezek a részecskék, úgynevezett atomok.
Más filozófusok ragasztva egy másik nézet, és a IV században. e. Arisztotelész támogatását fejezte ki a nézet, hogy az anyag, amely különféle kombinációi az úgynevezett négy elem - föld, levegő, tűz és víz. Ez az ötlet elterjedt volt az alapja az alkímia - primitív formája a kémia, hogy érvényesült a tudomány, míg a XVII században.
Az egyik fő cél az volt, hogy az alkímia „életelixír” - egy gyógyszer, amely lehetővé tenné, hogy egy személy él örökké. A másik az, hogy jólétet átalakításával közönséges fémeket arannyá. Sok alkimisták azt állította, hogy megoldottuk ezeket a feladatokat, de egyikük sem ért el igazi sikert.
Revolution in Science
Egyes tudósok továbbra is kitart azon véleménye, hogy az anyag atomokból áll, de csak az elején a XIX században nyerték kísérleti eredmények támasztják ezt az elméletet. Angol kémikus és író Dzhon Dalton tett kísérletek gázok és tanult módon a kapcsolat. Ily módon azt találtuk, hogy az oxigén és a hidrogén, amely során víz, mindig kapcsolatban az azonos tömegarányban. Más tudósok is szembe hasonló adatokat, de Dalton volt az első, hogy észre értéküket. Arra a következtetésre jutott, hogy az anyagok állnak az atomok, hogy minden atom azonos egyszerű anyag tömegét. Amikor a vegyület mennyisége az egyszerű anyagok kombinálásával atomok egy bizonyos állandó arányban. Dalton atom-elmélet magyarázza, hogy miért anyagok egyesítik az azonos tömegű aránya, és ez volt az alapja egy részletes tanulmány az ügyet. Anyag atomok alkotják, és az atomok alkotják, mi? Az első nyomokat hogy ezt a rejtélyt alakult ki a XIX század, amikor a kutatók tanulmányozták villamosenergia áthaladás számjegyet tartalmazó csövekbe ritkított levegő. Előfordul, hogy a cső fala bocsátanak ki zöld fény, amikor magasfeszültség alkalmazásával, hogy két fémlemezt - elektródák. A lumineszcencia történt, amikor hit láthatatlan sugarak a negatív elektród, illetve katód, a cső falán.
. 1890-ben a brit fizikus J. Thomson azt bizonyította, hogy a katód sugarak (mint akkor voltak nevezik) - nem más, mint egy folyam negatívan töltött részecskéket. Azt feltételezték, hogy a részecskék származnak atomok, bár a hajlam az atomok tisztázatlan maradt. Thomson azt javasolta, hogy az atom lehet hasonló a karácsonyi puding, amely nagy, de könnyű pozitív töltésű gömb pontozott számos negatív töltésű részecskék (elektronok). Azonban a különböző kísérletek, hogy tanulmányozza a szerkezet az atom bebizonyította, hogy - minden bizonnyal téves elmélet.
1911-ben Ernest Rutherford, a brit fizikus, született Új-Zélandon dolgozik együtt Thomson, azt javasolta, hogy a szerkezet az atom valóban elmagyarázza, viselkedés kísérletek során. Rutherford feltételezzük, hogy a központ (vagy mag) atom pozitív töltéssel rendelkezik, és viszonylag nagy tömegű, és forgatják nagyon könnyű és negatív töltésű elektronok a mag körül.
Azonban, Rutherford felismerte, hogy általában a sejtmagban atomok pozitív töltésű, és a semleges részecskék. A létezése pozitív töltésű részecskéket találtak 1920-ban, és hívják protonok. 1932-ben az angol fizikus Dzheyms Chedvik felfedezte a töltetlen részecskék és elnevezték neutronokat. Ennek eredményeként a kép atomi szerkezete elkészült, és azóta az alapja, hogy megértsük a kérdésben.
Minden olyan anyag, ahol minden atom azonos a protonok száma, az úgynevezett egy elem. A protonok száma az egyes atom - atomszáma az elem. Vannak 92 természetes eleme, az atomok közül 1, 92 protonok. Ezen túlmenően, bizonyos egyéb elemek páros számú protonok az atom alkalmazásával állíthatjuk elő egy úgynevezett részecskegyorsító. A természeti elemek közé tartozik a vas, a higany és a hidrogén.
Szakmai tisztitó kanapék Moszkvában
Sok anyagok atomok egyesíteni nevezett csoportokba molekulák. Így, hidrogéngáz molekulákból áll, amelyek mindegyike tartalmaz két hidrogénatom. Gyakran azonban a molekula anyagok állnak atomok egynél több elemet. Az ilyen anyagok az úgynevezett vegyületek. Például, a víz az a vegyület, ahol minden egyes molekula két atom hidrogén és egy oxigénatomot. Sok molekulák van egy sokkal nagyobb számú atomot. Számos fehérjeszerű molekulák komplex vegyületek néhány ezer atom. Néhány természetes elemek találhatók csak vegyületeket. Így, nátrium - egy fém, van olyan könnyű összekötő más anyagok, amelyek nem mutatható tiszta formában. Széles körben ismert, együtt klórral formájában nátrium-klorid - nátrium-klorid.
Atomok molekulák kötött különböző módon, és megosztják az elektronok vagy kicserélik őket. Két egyszerű típusú kémiai kötések kovalens és ionos.
Kovalens kötés fordul elő, amikor atomok elektront osztott. Így, hidrogéngáz molekula áll két hidrogénatom kapcsolódik kovalens kötéssel. Csak mindegyike hidrogén atom elektron kering a sejtmagok a két atom őket összekapcsolni.
Abban az esetben, az ionos kötés egy atom transzferek elektronokat egy másik atom. Az eredmény egy elektromos erő összekötő atomok együtt. Jellemzően, a száma pozitív töltésű protonok és negatív töltésű elektronok az atom azonos. Ezek a pozitív és negatív töltések kioltják egymást, így az atom nem teljes töltés. Azonban atom elektront leadó fajok teremt többlet pozitív töltés közben az atom, hogy veszi fel az elektronokat szerez negatív töltésű. Az ilyen töltéssel rendelkező atomok nevezett ionok. Ionjai ellentétes töltések vonzzák egymást, és ez az elektromos vonzás tartja az atomok egymáshoz ionos kötéssel. Például, a molekula só által alkotott ionos kötés, amikor nátrium-atom átvisz egy elektront klóratom.
Minden atomjai anyagok azonos a protonok száma, de egy eltérő számú neutronok. Így, a legtöbb mag szénatomok tartalmaz hat neutronokat, de körülbelül minden századik közülük hét neutronok. Ezek a különböző típusú atom az azonos elem úgynevezett izotópok. Minden Egy elem izotópjai mutatnak az azonos kémiai tulajdonságokkal - amelyek mindegyike kombinálható más anyagokkal és alkotó azonos kémiai vegyület. De külön fizikai tulajdonságai eltérnek izotópok - például, hogy különböző fagyasztás vagy forrásban.
Beszéd a konkrét izotóp egy elem, a tudósok nevét tömege számát. Például, a szén-12 - a szokásos természetes szénizotóp. A atom tartalmazza hat protonok, és hat neutronok. Ritkább természetes izotóp, amely egy extra neutron nevű szén-13 a sejtmagban minden egyes atom.
Proton és neutron közel azonos súlyú, ami több, mint 1800-szerese az elektron tömege. Ezért, amikor a tömeg az atom, mint általában, nem lesz baj, hogy olvassa el a tömege számát.
A atomsúlya egy elem vagy egy relatív atomtömeg, általában átlagosan a keverék tömegének izotópok a természetben található. A molekulatömeg az anyag, vagy a relatív molekulatömege, - a összege atomsúlyának valamennyi atom, ha egyetlen molekulában az anyag.
Azóta, a kísérletet a gyorsítók, a tudósok felfedezték több száz más típusú részecskék atomok. De szerencsére egy egyszerű modellje atom elegendő magyarázatot a legtöbb anyag tulajdonságának.