anyagmennyiség
Az anyagmennyiség - fizikai mennyiség. jellemző számos hasonló szerkezeti egységek szereplő anyag. A strukturális egységek meghatározása olyan részecskéktől, amelyek tartalmazzák az anyag (atomok. Molekula. Ionok. Bármely elektronok vagy más részecske) [1]. Egység az anyag mennyiségét a nemzetközi rendszer (SI) és a CGS rendszer - mol [2].
kérelem
Ez a fizikai mennyiség mérésére makroszkopikus mennyiségű anyag azokban az esetekben, amikor a numerikus eljárások leírása a vizsgált során figyelembe kell venni a mikroszkopikus szerkezete anyagok, például a kémia. A tanulmány az elektrolízis folyamata. vagy a termodinamika. leírásakor az egyenleteket állam a tökéletes gáz.
A leírásban a kémiai reakciók. anyagmennyiség sokkal kényelmesebb mértékű, mint a tömeg. mivel a molekulák kölcsönhatásba függetlenül azok tömege olyan mennyiségekben, amelyek többszörösei az egész számok.
Például hidrogén égési reakció (2H2 + O2 → 2H2 O) igényel kétszer annyi hidrogén-anyag, mint az oxigén. A tömegű hidrogén vesz részt a reakcióban körülbelül 8-szor kevesebb oxigén tömeg (mert a atomtömege hidrogén körülbelül 16-szor kisebb, mint a atomtömege oxigén). Alkalmazása tehát az anyag mennyisége megkönnyíti az értelmezése a reakciók az egyenletek: A reakcióban résztvevő anyagok aránya közvetlenül tükröződik az együtthatókat az egyenletekben.
A leírásban használt a számítás a molekulák számának közvetlen kényelmetlen, mert ez egy valós szám kísérletek túl magas, mérése helyett molekulák száma „a darab”, ezek mérik mol. A tényleges mennyisége anyag 1 mól nevezett egységek Avogadro számát (NA = 6,022140857 (74) október 23 · mol -1 [3]).
Az összeg az anyag által jelzett latin n (en), és nem ajánlott jelöljük görög betűvel # X03BD; (Nude), mert ez a levél jelöltük a kémiai termodinamika anyag sztöchiometrikus arány a reakció, és ez, definíció szerint, pozitív a reakciótermékek és a reagens negatív [4]. Azonban az iskolában során széles körben használják a görög betű # X03BD; (Nude).
Kiszámításához anyagmennyiség alapján a tömeg fogalmát használja moláris tömegét. n = m / M. ahol m - anyag tömegének, M - moláris tömege anyagok. Móltömeg - tömege, amely tulajdonítható egy mól anyagra. Moláris anyag tömege nyerhető a termék a molekulatömege az anyagot az a molekulák számának 1 mól - által az Avogadro-szám. Móltömeg (mérve g / mol), numerikusan egybeesik relatív molekulatömegű.
A törvény szerint az Avogadro. mennyiségű gáznemű anyagok is alapján határozható meg a térfogata. n = V / Vm. ahol V - gáz térfogata normál körülmények között. és Vm - moláris gáz térfogata azonos körülmények között, 22,4 l / mol.
Így van egy általános képletű kombinálásával alapvető számítások az anyagmennyiség: