amfoter aminosavak - studopediya
a-aminosavak - a kristályos anyagot a fehér vagy szürkés szín. Ezek könnyen oldódik vízben alkotnak elektrolitok, a rossz - alkoholban, éterben oldhatatlan. Aminosavak szilárd vagy oldott állapotban van bipoláris struktúra, ahogy azt a hiánya IR abszorpciós spektrumát az egyes sávok jellemző - NH2 és -COOH csoportokat, hogy van egy magas olvadáspontú (Lásd a 3. függelékben).
Amfoter - sposobnosta- aminosavak disszociál sav vizes oldata típusú és a bázis jelenléte miatt a szerkezetükben a savas csoportok (-COOH), és az alap-TION (-NH2) karakter. Aminosavak léteznek egyensúlyi keveréke bipoláris ion (zwitterion) és kationos anionnoyform, ami függ az egyensúlyi közeg pH-ja:
ï - H + ï - OH - ï
Kationos ion formában bipoláris anionos formáját
Erősen savas közegben erősen lúgos közegben
pH 1,0 pH 7,0 pH 11,0
Kationos formák prebladayut erősen savas környezetben, Ani-nyos - a
erősen lúgos. Kationos VOR ma a-aminosavakat a pozíciók Brönsted-elmélet, egy kétbázisú sav, amelynek két savcsoportot: disszociálatlan Karbokam-erős csoport és protonált amin-csoport. Characterized sav és a megfelelő értékek rKa1 rKa2. Erről egy proton, a kétbázisú sav alakítjuk egy gyenge monobázisos-dipoláris ion egy sav + NH3 -csoport. Deprotonálás dipoláris ion kapjuk ani-onnoy alkotnak-aminosav - karboxilát anion (a-Bronsted megfontolások).
RKa1 értékeket. savas -COOH-csoport a-aminosavak közötti tartományban 1-3; rKa2 értékeket. jellemző savasságát az ammónium-csoport, - 9 és 10. Az egyensúlyi helyzet (CO-kapcsolatban különböző formáinak a-aminosavak) vizes oldatban bizonyos pH-értékek jelenlététől függ az R csoport az ionos csoportok, amelyek szerepet játszanak a további savas és bázikus centrumok.
A pH, amelyen a koncentrációja dipoláris ionok maximális és a minimális koncentráció a kationos és anionos formái egy-s-savak egyenlő nevezik izoelektromos pontja (pl).
n - a maximális pozitív töltések száma a protonált a-aminosav-
A izoelektromos pontja a teljes töltés a molekula a-amino-sav
nulla. Bipoláris ionok nem mozog az elektromos mezőt. PH-érték alatt a pI kation-a-aminosavat (ammónium-forma) mozgatja, hogy a katód; pH magasabb mint a pl, amino-karboxilát anion mozog az anód. Ennek alapja az a aminosavak elválasztását elektroforézissel.
A semleges a-aminosavak valamivel alacsonyabb pl 7,0 (5,5-6,3), mivel a magasabb ionizációs Karbokam-csoport hatása alatt erős -Ieff + NH3 -csoport:
bipoláris ion anion-kation
pKa 1 = 2,3 COOH-csoport rKa2 pI = 6,0 = 9,6 + NH3 -csoporttal
Savas a-aminosavak, amelyek radikális a további karboxilcsoport egy erősen savas közeget polnos Tew protonált formában. Ezek hárombázisú cica tételek (Bronsted), három pKa értékeket. is mutatja, melynek a glutaminsav (pI = 3,2):
kation bipoláris ion anion dianiont
rKa1 = 2,2 (a-COOH) pI = 3,2 pKa2 = 4,3 (COOH pKa3 = 9,7 + NH3 - csoportonként
Basic és aminosavak izoelektromos pontja feletti pH 7. erősen savas közegben, ők is képviselnek hárombázisú sav, amely ionizáció lépések a következők:
Dikation kation bipoláris ion anion
Az ingatlan aminosavak disszociál ionokra savas vagy lúgos közegben alapját elválasztási eljárásokkal és azonosítását azok ioncserélő chroma tography és elektroforézissel (lásd CHAP. 6).