Adj a koncepció a belső energia
Belső energia, a test csak attól függ a belső állapotát. A koncepció a belső energia egyesít minden fajta energia a test, kivéve az energia a mozgás egésze és a potenciális energia, amely a test lehet, ha a területen, amit néhány erők (például a területén gravitációs erők).
A koncepció a belső energia bevezetett W. Thomson (1851) meghatározzuk a változás belső energia (DU) a test (fizikai rendszer) olyan eljárásban, mint az algebrai összege hőmennyiség Q, amelyben a rendszer kommunikál a folyamat a környezet és a munka egy elkötelezett rendszer vagy az előállított fölötte:
A feladat akkor tekinthető pozitívnak tekintjük, amennyiben a rendszer a külső szervekre, míg a Q hőmennyiség pozitív lesz, ha engedjük, hogy a rendszer. (1) egyenlet fejezi ki az első főtétele - a törvény az energiamegmaradás alkalmazzuk a folyamatokat, amelyek a hőátadás végbemegy.
A törvény szerint az energiamegmaradás, a belső energia egyedi funkciója az állam egy fizikai rendszer, azaz a Egyetlen-értékű függvény a független változók meghatározása ezt a feltételt, így például, T hőmérséklet, és térfogata V vagy a p nyomás. Bár minden egyes mennyiségére (Q és A) természetétől függ a folyamat, továbbítja a rendszer a állam B. e. U1 U2 egy állam energia, belső energia egyediségét vezet az a tény, hogy a DU esetben csak az értékeket a belső energia a kezdeti és végső kimondja: DU = U2 - U1. A bármilyen zárt folyamatot, hozza a rendszert az eredeti állapotába (U2 = U1), a változás a belső energia egyenlő nulla, és Q = A.
Megváltoztatása a belső energia a rendszer egy adiabatikus folyamat (hiányában a hőcsere a környezet, azaz, ha Q = 0) egyenlő a munkát a rendszeren, vagy az előállított rendszer.
A legegyszerűbb esetben a fizikai rendszer - ideális gáz - változás a belső energia, mivel a gázok kinetikus elméletét, csökken a változás a kinetikus energia a molekulák által meghatározott hőmérséklet. Ezért a belső energia változás az ideális gáz (vagy közel hozzá tulajdonságokat gázok kis intermolekuláris kölcsönhatás) határoztuk csak megváltoztatásával a hőmérséklete (Joule). A fizikai rendszerek, a részecskék, amelyek kölcsönhatásba lépnek (valós gázok, folyadékok, szilárd anyagok), a belső energia magában az energia az intermolekuláris és intramolekuláris kölcsönhatások. A belső energia ilyen rendszerek egyaránt függ a hőmérséklet és a nyomás (térfogat).
Ez csak kísérleti úton határozható meg növelje vagy csökkentse a belső energia a fizikai folyamat (a referenciapont vehet, például, kezdeti állapot). Módszerek a statisztikus fizika lehetővé teszi, elvileg elméletileg számítani a belső energia egy fizikai rendszer, hanem csak egy bizonyos konstans, hogy a kiválasztott földi referencia.
Alacsony hőmérséklet megközelíti az abszolút nulla (-273,16 ° C) belső energiája kondenzált rendszerek (folyékony és szilárd anyagok) lehet közelíteni egy bizonyos állandó értéket U 0, függetlenné válnak a hőmérséklet. U értéke 0 lehet venni, mint a referenciapont belső energia.
A belső energia alapvető termodinamikai potenciálok. Megváltoztatása a belső energia állandó térfogaton és hőmérséklete a rendszer jellemzi a reakcióhő, és a belső energia a származék a hőmérsékletet állandó térfogat rendszer meghatározza a hőkapacitás.
A törvény a védelmi és energia átalakítása, közös termikus jelenségek, az úgynevezett első főtétele.
Általában, az átmenet az egyik állapotból a másikba a belső energia változás egyidejűleg mind ezzel a munka A, valamint amiatt, hogy a hő-átviteli mennyiség Q:
Nehézségi gyorsulás: 10 Avogadro-szám 6 október 23 * Móltömeg víz: 18 * 10 -3