Acid - a problémák megoldását az ellenőrzés
Savak úgynevezett elektrolitok disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogénatom. Attól függően, hogy a hidrogénatomok számát a-molekula helyettesített lehet a fém savak vannak osztva mono- és több-bázisú. Például, hidrogén-jodid HI és Nye ecetsav CH3COOH - egybázisú, szénsav N2S03 - kétbázisú, foszforsav H3P04 - hárombázisú. A készítmény savak vannak osztva oxigénezett és oxigén-mentes. Például, salétromossav HN02, kénsav HgSC ^ és az összes maradó sav molekulák beleértve az oxigént, a kislorodosoder-zhaschim. Savak például a hidrogén-bromid, H2S vannak anoxikus. Acids olyan folyadékok (HjSOj, HN03 és mtsai.) Vagy szilárd anyag (H3P04, HgSiOg et al.). A legtöbb savak jól oldódnak vízben. Az oldatok savanyú íz, evés el a növényi és állati szövetek, megváltoztatja a színét kék lakmusz piros. Amint sav elektrolitok vizes oldatban disszociál hidrogén kationok és anionok a sav rész. Többértékű sav disszociációs lépéseket: ** + H3P04 N2RO4-, N2RO4- * ± H + NRO42-, NR042 "H + R043". Hidrogénkarbonátot, savas oxidok reagáltatunk bázisok, alap- és amfoter oxidok: H2S04 + 2 KOH = K2S04 + 2H20, H2S04 + CaO - CaS04 | H20 +, 3H2S04 + A1203 - A12 (S04) 3 + ZN20. Ezen túlmenően, savakat reagáltathatjuk sók és fémek: Na2Si03 + 2HC1 = H2Si03i + 2NaCl, Zn + 2HC1 = ZnCI2 -f H2f. Az utóbbi esetben, hidrogén ionok oxidálódnak csak azokat a fématomok amelyek közül a standard hidrogén elektród potenciál bal. Abból a szempontból elektrolitos disszociáció, az összes közös jellemző tulajdonságok savak (savas íz, színváltozást jelző, reagáltatjuk bázis, bázikus oxidok, sók) miatt a hidrogén-ionok H +. Előállítására szolgáló eljárások sav | T] kölcsönhatása savas oxidok vízzel: P205 + ZN20 = 2N3R04. [2] Az kölcsönhatása erős savak - oxidálószerek a nem-fémek: RR + 5NM03 (Koptsev + 2H20 = ZN3R04 + 5NO PP.) Kölcsönhatása a gyenge sav sókat erősebb sav, vagy kevésbé illékony, mint amelyet: CaC03 + 2HC1 «SaS12 C02 + | + H20, NaCl (T) + H2SO4 (KOH40 = NaHS04 + HClf előállítása egyszerű anyagok. H2 + C12 = 2HC1 (vizes oldat) * kérdés és feladatok az önálló meghatározó megoldások 1. Hozd savak szemszögéből elektrolitos disszociáció írása. . disszociációs folyamatok egyenletnek mono-, di- és tribázisos savak 2. Hozd reakció egyenletek tükröző alapvető kémiai tulajdonságai a sav 3 példákat a vízoldhatatlan sav 4 megmagyarázni a helyzetben az elmélet a elektrolitos disszociáció, bármilyen erősebb sav: .. 5 HC1 vagy Hl. . előállítási példákban hidroklorid és kénsav tükrözik alapvető módszerek előállítására általános képletű savak 6. Írja a következő savak: sósav, salétromsav, salétromossav, kénessav, hidrogén-fluorid, szénsav, foszforsav Jelölje meg, ezeknek a savaknak a következők: a) az oxigén-tartalmú; .. b) az oxigén-mentes; a) egybázisú; d) több-bázisú. Hangsúlyozzák a képletben minden egyes sav-maradék, és adja meg a római szám a tetején a vegyérték. 7. Írja képletű oxigénezett és oxigén-szabad sav, amely az összetételében az atomok: a) kén; b) klóratom. 8. Határozza meg, mely anhidridek megfelelnek az alábbi savakkal: N3V03, H3P04, NS104, H2Se04, HNO3. 9. kiválasztása néhány ezen anyagok kölcsönhatásba híg kénsav: C02, CaC03, Zn, Ag, VaS12, CuO, S02, KOH. 10. Írja egyenlet a következő kémiai reakciók: 1) H2S04 + Fe203- 2) HN03 + ZnO - 3) HC1 + A1 - 4) H2S04 + Ca3 (P04) 2 - 5) H3P04 + Ca (OH) 2-június) H3P04 + NH3 - * 11. üveg kénsavoldat tömege 273 Határozzuk Üvegmassza oldattal a reakció után, ha leengedjük a 27 g alumínium. A: 297 g 12. kiszámítja, hogy hány mól ezüst-nitrát és sósav megszerzéséhez szükséges 287 g ezüst-klorid. A: 2 mól AgN03; 2 mol HC1. 13. A kapott oldat 0,5 mol bárium-hidroxid, emelkedett oldatot, amely 1,2 mól salétromsavat. Milyen fajta reakció lenne a megoldás, és hogyan lehet egy indikátor meghatározásához? A: savas környezetben. 14. Számítsuk ki, hogy hány ml kénsavat (p = 1.840 g / ml) tömegű frakció 98% szükséges a készítmény 5 kg 22% -os oldat használható akkumulátor töltése. A: 610 ml. 15. 0,5 liter oldat kénsav H2S04 tömeges frakció 98% (p = 1,840 g / ml) adunk hozzá 2 liter vizet. Számítsuk ki a tömeg-tartalom (%) kénsav oldat. Válasz. 30.87%. 16. Számítsuk ki súlya kénsav-anhidrid és kénsav oldatot tömegű frakció 49% H2S04 elkészítéséhez szükséges 900 g olyan oldatot kénsav tömegű frakció 83,3%. A: 420 g S08; 480 g H2S04 oldatot. 17. A tömény kénsav és foszfor-oxid (V) alkalmazunk szárítás fordul elő, hogy ezen őket? 18. A két szemüveg sósavval kiegyensúlyozottak a serpenyőbe. Egyidejűleg csészék-e egy darab fémből opusti-: az egyik - a magnézium, a másik - a cink. Milyen helyzetben fogja pásztázni, ha fém tömegek egyenlő? 19. Írja három egyenletet a reakciók kénsavat. 20. Írja szerkezeti képletekben az alábbi savak: H2S04, H3BO3, H2C03, HN03, H3P04.