A valóság az atomok és molekulák - tudja, hogyan

A valóság atomok és molekulák. Atomic molekulatömegű a Uche nagy jelentőségű volt, hogy a kémia, ami annak köszönhető, hogy neki indult rohamos fejlődésnek, és elérte a csillogás-nek siker egy rövid időre.

Energia tan Ostwald egyike volt a másként láthatóság idealista filozófiai áramlatok ellen materializmus a tudományban. Figyelembe energia t. E. A mozgás az anyag, amely lehetővé teszi a létezését immateriális mozgását, és ezáltal követői Ostwald hallgatólagosan elismerte, hogy a tudatunk, a gondolkodás, az érzések függetlenül létezik, mint valami elsődleges, nem kapcsolódik a kérdés. Kémiai elemek-a rendőrök nem találták meg őket bizonyos anyagokra. és különböző formái kémiai energia.

A reakciós jellegét Ostwald tan ragyogóan megnyílt V. I. Leninym művében „materializmus és empiriokri-titsizm”. Fejezetben. V ez a munka, beszéd kommunikáció filozófiai ideális ism néhány új trendek a fizika, a Lenin ostan-flow és a „filozófia” Ostwald bizonyítja minden őt kudarc és az elkerülhetetlen veresége a harcot a társ-rializmom.

„... egy kísérlet arra, hogy elképzelni mozgás anyag nélkül, - Lenin - csempész gondolat elvált számít, és ez a filo-sofsky idealizmus”.

Lenin nemcsak teljesen feltárt idealista alapon Ostwald érvelés, hanem kiderült, a belső ellentmondások azok tartalmaznak. Azáltal, hogy a filozófiai gondolat a létezés-létezés-motion anyag nélkül, Ostwald elutasítja lencse-nek a létezését kérdés, de ugyanakkor, mint egy fizikai kémikus magát lépten értelmezi energia materiálisan SPR-rayas a törvény megőrzése és energia átalakítása. „Kiderült beállított energia - Lenin kifejti - a természet-ismeret tekinthető egy objektív folyamat a tudattól független che Lovek és az emberi tapasztalat, azaz a kezelt anya listicheski ... És Ostwald magát sok esetben még ve royatno a az esetek túlnyomó többségében, az energia-s egy egyszer anyagmozgatásra. "

Hamarosan meglepő, új felfedezések, oznamenova elk XX század elején. így minden kétséget kizáróan bizonyított a Real-ség az atomok és molekulák, hogy a végén még Ostwald-Muszáj bevallani a létezésüket.

A kísérleti tanulmányok fennállásáról az atomok és molekulák különösen érdekes előtti stavlyayut munkája francia fizikus Perrin tanulmányozására szemcseeloszlást és mozgalmak az úgynevezett díszíte-ziyah.

Előkészítése tartalmazó szuszpenzió részecskéi azonos méretű, látható mikroszkóp, Perrin megvizsgálta a részecskék eloszlása ​​az ott. Ennek eredményeként számos kísérlet, ELLEN dennyh rendkívüli gondossággal, bebizonyosodott, hogy az eloszlás a részecske felfüggesztés magassága pontosan illetve létezik törvény redukáló gázokat magasságú vyve dennomu a gázok kinetikus elméletét. Így, Perrin azt mutatta, hogy a szuszpenzió - egy valós modell gázok; Következésképpen-telno, egyes molekulák léteznek a gáz, csak ezek nem láthatók, mivel kis mérete.

Még inkább meggyőző eredményeket kaptunk megfigyelésével mozgás Perrin iszaprészecskéknek.

Ábra. 8. Brown-mozgás

Ha figyelembe vesszük, hogy egy csepp folyadék felfüggesztette Cha-Ments erős mikroszkóp, akkor láthatjuk, hogy a részecskék nem maradnak egyedül, hanem folyamatosan mozog minden lehetséges irányban CIÓ. Részecske mozgás különböző démon tisztességet. Ha prosle-dit a mikroszkóp alatt-a útvonal egyes részecskék, kiderül, nagyon bonyolult zigzagoobraz Nye vonal, jelezve hiányában on-természetes perces részecskék mozgásban (ábra. 8). Ez a mozgás lehet folytatni, fejetlenség rengeteg időt sem csökkentették, és anélkül, hogy megváltoztatná annak jellegét.

Leírja a jelenséget fedezte fel az 1827-, ​​az angol botanikus Robert Brown, és hívták a Brown-mozgás. Azonban a magyarázatot is kapott csak a 60-as alapján a molekuláris kinetikai fogalmak. Elfogadott-de ez a magyarázat, okozhat látszólagos mozgás a részecske-szuszpenziót láthatatlan termikus mozgása körülvevő folyadék molekuláival. Remegés kapott iszapot részecskék minden oldalról a folyékony molekulák természetesen nem, azon a ponton,-ness kiegyenlítik egymást; minden pillanatában egyensúly megbomlik javára az egyik vagy másik irányba, így a részecskék, és egy furcsa módon.

Tehát Obra zoom, az a tény, hogy létezik a Brown-mozgás bizonyítja a valóság molekulák és ad egy képet a bespo-ryadochnogo mozgás, mivel a lebegő részecskék az általános ryayut ismétli ugyanazt a mozgást, mint a molekulák a folyadék. De Perrin tanulmányait folytatta tovább a hosszú távú megfigyelése a részecskék mozgását mikroszkóp alatt volt képes meghatározni az átlagos részecskék sebessége. Ezért, ismerve a tömege részecskék elkészített zagy Perrin számítjuk az átlagos kinetikus energia. Az eredmény az volt sztrájk-CIÓ. Azt találtuk, hogy a kinetikus energia a részecskék csak megfelel a kinetikus energia a gázmolekulák, számított ugyanezen a hőmérsékleten alapján kinetikus elméletét. Perrin részecskék mintegy 10 12-szer nagyobb tömegű molekulákat in-pocakos, a kinetikus energia mind az azonos. Megállapítása után ezeket a tényeket, lehetetlen volt tagadni az objektív valóság molekulák.

Jelenleg Brown-mozgás tekintik, és ennek következtében a termikus mozgása a folyadék molekulák és hússzerű mostoyatelnoe termikus mozgást a zagy részecskék. Az utóbbi olyan, mint óriás molekulák részt vesznek a termikus mozgása molekulák egy par láthatatlan zsidó-csont. Nem alapvető különbség azok között, és Dru-gimi nem létezik.

Perrin kísérletek nem csak azt bizonyította, hogy a molekulák hatnak-CIÓ is, de azt is lehetővé tette, hogy kiszámítja a molekulák száma egy mo-on grammolekule gáz. Ez a szám, amely, mint tudjuk, az egyetemes értéke az Avogadro-szám hívták. Számításával Perrin, azt találták, hogy körülbelül 23 6,5 • 10, ami nagyon közel van az értékek ez a mennyiség-niyamas korábban találtak más módszerekkel. HPE-következménye az Avogadro-szám sokszor határozza meg teljesen más fizikai módszerekkel, és a kapott eredményeket mindig nagyon közel van. Ez a megállapodás eredménye közötti SVR-lyére helyességét a megtalált számokat, és nem megtámadható, az igazolást a valós létezését molekulákat.

Jelenleg az Avogadro-állandó készítették egyenlő

Az óriási értéke az Avogadro-szám meghaladja a képzeletünket. Néhány ötlet lehet co-bet csak képest.

Tegyük fel például, hogy 1 mól, t. E. 18 g, víz egyenletesen oszlik el a teljes felületen a világon. Egy egyszerű számítás azt mutatja, hogy minden négyzetcentiméter a felület lesz mintegy 100.000 molekulákat.

Itt van egy újabb összehasonlítást. Tegyük fel, hogy van néhány módja annak, hogy jelölje meg az összes molekulák szereplő 18 g víz. Ha ezután öntsük a vizet a tengerbe, és várja meg, hogy egyenletesen összekeverjük a vizek a világon, akkor. felitathassák bárhol egy pohár vizet, azt fogja találni, hogy körülbelül 100 molekulák általunk kiválasztott.

Ábra. 9. Füst részecskék a cink-oxid-es nagyítással 20.000-szer

Mivel bármely gáz veszi grammolekula normál körülmények között, a térfogata 22,4 l, 1 ml gáz ilyen körülmények között tartalmaz 2,7 • október 19-molekulák. Ha hozza a gázt szívó bármely hajó, még az extrém, amely lehetővé teszi, hogy elérjék a lehető legjobb szivattyúk (körülbelül egy tíz milliárdod atmoszférában) t. E. Hogy mi szinte hinni „vákuumot”, hogy még mindig 1 cm3 a térben marad molekulák sokkal több, mint az egész nép a világon. Ezen lehet sous-dit, milyen kicsi legyen a mérete a molekulák és atomok, mintha egy hatalmas számú beleférjenek egy 1 cm 3. Mégis fizika különböző módon lehet kiszámítani ezeket a méreteket. Kiderült, azt találtuk, hogy ha képzelni a molekula formájában apró Sha-Rykov átmérője fogják mérni előtti lyami 100000000. egy centiméter. Például, az átmérője a oxigén molekula körülbelül 3,2 • 10 -8 cm, a hidrogén-molekulát átmérője 2,6 • 10 -8 cm, átmérője 1 hidrogénatom • 10 -8 cm.

Hogy kifejezze olyan kis mennyiségben is nagyon kényelmes, hogy az egység hosszúságú 100000000. részesedése centiméter (10 -8 cm). Ezt a készüléket által javasolt svéd fizikus mérésére nm hullámhosszú fény és nazvanaangstremom az ő nevében. Ez jelöli az A vagy A lineáris méretei atomok és molekulák normális esetben nem expresszálódik, száma angström.

Ismerve a molekulák száma egy grammolekule, és ezért a atomok száma percekben grammatome lehet számítani a tömeg egy atom bármely elem grammban. Például, a grammatom hidrogén elosztjuk az Avogadro-szám, megkapjuk a súlya grammban hidrogénatom:

Azt is könnyű, hogy kifejezze a tömege grammokban más atomok és molekulák-mo. Meg kell jegyezni, az összehasonlítás, amely a legkisebb különbség a tömeg, hogy mi lehet még találni a legtöbb érzékenység mikromérleget-nek körülbelül 3 • 10 -10 g maximális terhelés esetén 5 xi.

Jelenleg, a tudomány rendelkezik azokkal az eszközökkel, let-képző pontosan meghatározzák a elhelyezését az atomok és molekulák a pro-helyet, a közöttük levő távolság, és bizonyos esetekben még fényképezni egyes molekulák. Modern elektronmikroszkópok, amelyek helyett használt fénysugarak elektronok áramlások lehetővé teszik, hogy képeket, emelkedett több tíz és száz ezerszer (9. ábra).