A számítás a disszociációs mértéke gyenge elektrolitok - shkolamd
Kiszámítása a disszociációs mértéke gyenge elektrolitok
Példák problémák megoldása
1. példa A disszociációs mértéke ecetsavat (α) 0,1 M oldatát 1,32 ∙ egyenlő 10 -2. Find sav disszociációs állandója (K) és a pK-értéke.
Határozat. Mi helyettesíti az adatokat a probléma az egyenletben a törvény hígítása Ostwald
K = α 2 CM / (1-α) = 1,77 ∙ 10 -5 pK = -lg K = 4,75
Példa 2. Számítsuk ki a hidrogénionok koncentrációját 0,1 M oldat hipoklórsav HCIO (K = 5 ∙ 10 -8).
Megoldás: megtalálni a disszociációfok HClO (α)
. Itt [H +] = α ∙ CM = 7 ∙ 10 -5 mol.
A problémát meg lehet oldani más módon, felhasználva a
majd a [H +] = 7 ∙ 10 -5 mol / l.
3. példa. Hányszor hidrogénion koncentráció csökkenni fog 0,2 M HCOOH oldatot (K = 0,8 ∙ 10 -4), ha k 1 liter Ehhez az oldathoz hozzáadunk 0,1 mol HCOONa. Tegyük fel, hogy a só teljesen disszociál.
Megoldás: HCOOH H + + nCOO -
HCOONa → HCOO - + Na +
A kezdeti hidrogénionok koncentrációját:
A hidrogénionok koncentrációját után az oldatban a só hozzáadása vel jelöltük x. Ezután a koncentrációja disszociálatlan sav molekulák egyenlő (0,2-X). Koncentráció ugyanazon HCOO - ionok áll két mennyiség: a koncentráció a termelt disszociációs-molekulák és a koncentrációt, jelenléte miatt a só oldatban. A teljes koncentrációjának ionok HCOO - tehát (0,1 + x). Behelyettesítve a képletben az egyensúlyi állandó
ahol x = 3,6 ∙ 10 -4 mol / l.
Összehasonlítva a kezdeti koncentráció a hidrogén ionok, azt találjuk, hogy a hozzáadása HCOONa só csökkenését okozta ionkoncentráció [H +] a
Helyettesítő a képlet ravnovesiyaZadachi állandó önálló munka:
1.4. Meg kell készíteni tartalmazó oldatot 1 liter 0,5 mól nátrium-klorid, 0,16 mol KCI-ot és 0,24 mol K2 SO4. Hogyan kell csinálni, amelyek a rendelkezésére álló egyetlen NaCl, KCl és Na 2SO 4?
1.5. A vajsav disszociációs állandó C3 H7 COOH 1,5 ∙ 10 -5. Számítsuk ki a disszociációs mértéke 0,005 mólos.
1.6. Keresse meg a disszociációfok hipoklórsavkoncentrációja HOCl 0,2 n. oldatot.
1.7. A disszociációs mértéke hangyasav HCOOH 0,2 n. oldat 0,03. Határozza meg a sav disszociációs állandó pK és az értéket.
1.8. A disszociációs mértéke szénsav H2 CO3 egy első fokozatban 0,1 n. 2,11 ∙ oldat 10 -3. Számolja K1.
1.9. A mi koncentrációja a disszociációs mértéke salétromossav HNO2 egyenlő 0,2?
1.10. A 0,1. oldatot, a disszociációs mértéke ecetsav 1,32 ∙ 10 -2. A mi koncentrációban salétromossav HNO2 annak disszociációfok ugyanaz?
1.11. Mennyi vizet kell hozzáadni 300 ml 0,2 M ecetsavoldatot a sav disszociációs mértéke megduplázódott?
1.12. Mi a hidrogénionok koncentrációját H + a vizes hangyasav, ha α = 0,03?
1.13. Számítsuk ki [H +] egy 0,02 M oldat kénessav. savas disszociációs a második szakasz elhanyagolt.
1.14. Számítsuk ki [H +], [eBK -] és [Se 2-] 0,05 M H2 Se oldatot.
1.15. Hányszor hidrogénionok koncentrációját csökken, ha 1 liter 0,005 M ecetsav-oldattal készült oldatához 0,05 mól nátrium-acetát?
1.16. Koncentrációjának kiszámításához ionok CH3CHOO - oldatban, 1 liter, amely tartalmaz 1 mol CH3COOH és 0,1 mol HCl, feltételezve teljes disszociációja az utóbbi.