A sűrűsége réz (Cu), jelentését és példák
Réz jellemzi szignifikáns sűrűségű, viszonylag magas olvadáspontja és alacsony keménység. A képlékenység és a képlékenység rendkívül magas: rézhuzal ki lehet húzni egy 0,001 mm átmérőjű (körülbelül 50-szer vékonyabb mint egy emberi hajszál).
Ábra. 1. Réz. Megjelenés.
Megtaláljuk a réz a természetben
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a réz sűrűsége
Réz képez ötvözetek sok fémet. Különösen azt ötvözött arany, ezüst és higany.
Reaktivitás réz kicsi. A levegő, hogy folyamatosan borítja sűrű zöldesszürke film alapvető karbonátsók. Ez kombinálja az oxigénnel normál nyomáson és melegítés:
Nem reagálnak a hidrogénnel, nitrogén és szén, még magas hőmérsékleten is.
Közönséges hőmérsékleten lassan réz egyesíti halogénekkel klór-, bróm- és jód:
Réz - egy gyenge redukálószerrel; Ez nem reagál a vízzel és híg sósavval. Átváltva savak-neokislitelyami-hidrát-oldatban, vagy ammónia oxigén jelenlétében vagy kálium-cianiddal. Oxidált koncentrált kénsav és salétromsav, „aqua regia”, nemfémes oxidok és oxigéncsoport. Ez reagál hevítve hidrogén-halogenidekkel.
Példák problémák megoldása
A műveletet egy keveréke réz és 20 g vas és sósav feleslegét visszanyert gáz 5,6 l (STP). Határozza meg a tömegarányai fém a keverékben.
Réz nem reagál sósavval a fémek közül a tevékenység után hidrogénatom, azaz hidrogén-fejlődés csak akkor következik be, mint a kölcsönhatás eredményeként savak vas.
Az egyenlet a reakció:
Megtaláljuk a hidrogén anyagok:
Szerint a reakció egyenletet:
n (H2) = N (Fe) = 0,25 mol.
Találunk a súlya a vas:
m (Fe) = N (Fe) × M (Fe) = 0,25 × 56 = '14
Mi tömegének kiszámításához frakciók fém a keverékben:
w (Fe) = m (Fe) / mmixture = 14/20 = 0,7 = 70%.
w (Cu) = 100% - w (Fe) = 100-70 = 30%.