A módszerek OVR egyenletek
A két módszer: elektronikus mérleg és fél reakció (katód-ionos). Amikor az egyenletek redox reakciók módszerével elektronikus mérleg következőképpen:
1. A bal oldali része a képletet, hogy rögzíti a kiindulási anyagok, valamint a jobb - a reakció termékek.
A kényelem és a következetesség, az első az a nyersanyagok levelet redukáló szerrel, majd egy oxidálószer és a környezet (ha szükséges); A reakció termékek - első termék redukáiószer oxidációs, redukciós terméket az oxidálószer, majd a másik anyag.
2. Határozza meg az oxidáció mértékét az elemek előtt és után a reakció:
3. Határozza oxidáló redukálják. Kén Na2 SO3 növeli annak oxidációs foka, azaz a veszít elektronokat, oxidáljuk a reakció során, így Na2 SO3 - redukáiószer. Mangán KMnO4 csökkenti annak oxidációs foka, azaz a tulajdonít elektronok a reakció során kinyerjük, majd KMnO 4 - oxidáló.
4. Hozzon létre egy elektronikus mérleg ezt a rekordot a bal oldali részén a kezdeti állapotban a kén és a mangán, és a jog - és határozza meg a végső szám az elveszett és kapott S 4 M 7 elektron:
Mn +7 + 5 # 275; = Mn +2
A teljes száma elektronok, az összes öntött atomok redukáiószer legyen egyenlő a teljes elektronok száma elfogadta minden oxidálószer atom.
Határozzuk meg az összes elveszett, és megkapta az elektronok (legkisebb közös többszörös). Ez egyenlő 10. 10 5 elektronok elveszti kénatomot és 2 kapcsolódnak mangán atom.
Mn +7 + 5 # 275; = Mn +2
5. Mozgassa a együtthatók az egyenlet, hogy a reakció az oxidált és redukált formájának a redukálószer és az oxidálószer:
6. kiválasztásához és intézkedik a koefficiensek molekulák egyéb vegyületek részt a reakcióban.
Számának meghatározása a savas maradékok, SO4 2. aki elment a sóképzés MnSO4 és a K2 SO4 (ez egyenlő a 3), hogy átadja a együttható H2 SO4:
és a móljainak száma hidrogénatomok a H2 SO4 számának meghatározásához a mol H2 O:
Helyes elrendezését együtthatók, hogy ellenőrizze a Egyenlő oxigénatomok számának a bal és jobb oldalán az egyenlet.
Összeállításakor a OVR egyenletek módszerével fél reakciók kell:
1. Készítsen egy rajz, amely a reakció a kiindulási anyagoktól és a reakció termékek, megtalálni oxidálószer és redukálószert tartalmaz.
2. létrehozása oxidációs és redukciós fele reakcióvázlatban jelezve a kezdeti és a képződött feltételeket ténylegesen létező a reakcióban ionok vagy molekulák.
3. egyenlővé az atomok számát minden egyes eleme a bal és jobb oldalán a fél-reakciók; emlékeztetni kell arra, hogy a vizes oldatok a reakciókban részt a molekula H2 O, H + vagy OH -.
4. kiegyenlítik a teljes száma díjak mindkét oldalán minden fél-reakció; Ehhez adjuk hozzá a bal, illetve jobb oldalán a félig szükséges reakciókat elektronok száma.
5. Válassza szorzók (együtthatókat rögzített) a fél-reakció úgy, hogy az elektronok száma, és így az oxidációs egyenlő az elektronok száma kapott helyreállítás során.
6. Fold a félig reakcióegyenlet a talált a fő tényező.
7. Ahhoz, hogy a koefficiensek az egyenletben a reakció.
Módszer fele reakció (katód ion)
Belátható, hogy a kötődését a felesleges oxigén és oxigén redukáló betartása másként alakulhat vizes oldatokban, savas, semleges és lúgos közegben. A savas oldatokban oxigén feleslegének kötődik hidrogénion képezve vízmolekulák, és semleges és lúgos - vízmolekulával alkotnak hidroxid ionokat, például:
MnO4 - + 8H + 5 # 275; = Mn 2+ + 4H2O (savas közegben)
NO3 - + O + 6N2 8 # 275; = NH3 + 9ON - (semleges vagy lúgos)
oxigén redukáló csatlakozási végzett savas és semleges környezetben miatt a víz molekulák alkotnak hidrogén ionok és lúgos közegben - miatt a hidroxid-ionok, amely során víz-molekulát, például:
I2 + 6N2 A - 10 # 275; = 2IO3 - + 12H + (savas vagy semleges közegben)
SrO2 - 4ON + - - 3 # 275; SrO4 = 2- + 2H2 O (alkáli)
IAd savas környezetben
1. Számítsuk ki az oxidáció mértékét az atomok az elemek, amelyek megváltozott határozzuk oxidálószer, redukálószer és közepes:
KIO 3 - oxidálószerrel, Na2 SO3 - redukálószer jelenlétében a bal oldalon a kénsavval, és így egy savas környezetben.
2. Break a reakciót két fél-reakciók. Egyenlővé atomok száma az elemek változó oxidációs foka. Ha szükséges összegét egyenlővé oxigén és a hidrogén:
3. A változó oxidációs állapotban számít az elektronok száma elfogadott vagy öntött:
4. Azon a tényen alapul, hogy az elektronok száma elfogadott öntött és azonosnak kell lennie, azt találjuk, hogy a legkisebb közös többszörös. Ez egyenlő 10: