A koncepció az entalpia és az entrópia
Entalpia - H - az az energia, ami elérhető átalakítás hő egy bizonyos állandó nyomáson; H egy egy-értékű függvény a termodinamikai állapotát a független rendszer paramétereinek s entrópia és p nyomás, amely kapcsolódik a belső energia U arány.
Entropy - S - funkciója a termodinamikai állapotát a rendszer, ami az intézkedés a zavar a rendszer által adott S = RlnW, ahol W - termodinamikai valószínűsége azonos számú mikroállamok megvalósított macrostate az adott körülmények között. A hőmérséklet az abszolút nulla S = 0.
Izobár izotermikusnak potenciális, illetve a Gibbs - értéke azt jelzi, az energia változás a kémiai reakció, és így választ ad arra a kérdésre, alapvető lehetőségét, hogy egy kémiai reakció.
Mindhárom mennyiségeket kapcsolatban a következő egyenlet:
AG = AH - TAs, ahol T - abszolút hőmérséklet.
ΔG> 0 - a reakció nem folytatódhat ilyen körülmények között
AG = 0 - a reakció is előfordulhat mindkét irányban
ΔG<0 – реакция МОЖЕТ идти
A standard körülmények: P = 105 Pa; T = 273 K; C = 1M. A standard körülmények kiszámításának változás felhasznált mennyiségeket AH ° S °. Más használt kifejezések Uleha első közelítésben: növekmény AH és ΔS az AH ° és S ° a T változás körülbelül nulla, ha nem történik változás aggregációs állapotot az anyagok részt vesz a reakcióban.