A hő Az oldat és a hidratációs - problémák megoldását a kontroll
oldott anyag elnyelődik, vagy az energia felszabadítását, amely általában kifejezett termikus egység. Oldódási szilárd kíséretében megsemmisítése kristályos rács, amely az energiával kapcsolatos kiadások. Amellett, hogy elpusztítja a kristályrács akkor jelentkezik, amikor feloldjuk vegyületet molekulák vagy ionok az oldott anyag és az oldószer-molekulák. Ezt a folyamatot nevezik szolvatációját; Ha az oldószer víz, - hidratációs. A folyamatot kíséri az energia felszabadítását szolvatáltság. Így, feloldjuk a két folyamat: az egyik kíséri abszorpciós hő, a másik - a megjelenése. A teljes termikus hatása oldódási Teplit által képzett összeadásával a két folyamat. Ez pozitív, ha a hőmennyiség szabadul miatt szolvatációját több fogyasztott hőmennyiséget a megsemmisítése a kristályrács. Éppen ellenkezőleg, ez negatív, ha az összeg által elnyelt hő nagyobb mennyiségű hő felszabadulását. A hőmennyiség előállított vagy abszorbeált feloldva 1 mol az anyag, az úgynevezett oldáshője. Jelöljük Qt szolvatációs hő segítségével hő Qa megsemmisítése a kristályrácsban. Akkor Q - Qi + (-Qt) = Qi - Qt (1) függően értékei az abszolút értékek a teljes hő hatása Qi pozitív, ha Qi> Q „, és negatív, ha a száma megjelent vagy abszorbeált feloldódása után a hő közvetlenül arányos a száma oldott anyag. Ezután a kapcsolat a hőmennyiséget, és az összeget egy anyag alábbi egyenlet fejezi ki: 1
Qfdx. (2) Tekintsük a példák a számítások társított termikus hatása oldódást. 1. példa Ha feloldva 10 g kálium-kloridot, 300 g KG víz hőmérséklet csökkent 2SS. Számítsuk ki a hő oldódási kálium-klorid. Határozat. A hőmennyiség fűtéséhez szükséges 1 g anyag hőkapacitása az anyag az úgynevezett. Jelöljük a levél S. A dimenziója a J, / g-C. Amikor fűtés vagy hűtés testület mennyiséget abszorbeált vagy elveszett a hő egyenlő a termék a fajhője anyag tömegspektrum és hőmérséklet-változás, amely a matematikai formában a következőképpen fejezhető ki: Heat az oldódás és a hidratációs óta Sn, körülbelül „4,187 dzh1g °, mivel az értékek t és, említi a problémát, azt látjuk, hogy ez az érték behelyezése a q (2) egyenletben, megkapjuk. = Qkc- - ^ - = 2.512 Ezért J - 18590 J / mol - 18,59 kJ / mól 2. példa Az oldáshő kristályos CaClj • GHjO egyenlő 18.00 kJ. Ha feloldva 5 g vízmentes só -100vody hőmérséklet emelkedett 1,96 fok. Számítsuk ki a hidratációs hő kalcium-klorid SaS1. Határozat. Compute, amely megegyezik a hőt oldódási a vízmentes só. Egyenlet (2), amely felmelegíti a oldat és hidratációs szerint állapotban problémát 32,84 kJ pcaci, = 111 g / mol; ! M (a feltételezés) „5g tól 72,88 kJ mol számítási, amely megegyezik a hidratációs hő CaCI, (Qi) a (1) egyenlet a következőképpen: a Ql = Q + Q. Q, (a hő a kristályrács törés Caq |) egyenlő hő oldódási kristályos CAQ, „6H, 0, azaz a 18,00 kJ / mól. Így Qi = »72,88 kJ / mol kJ 18.00! Mol =” 90,88 kJ / mol