A fizikai jelentése a felületi aktivitás az, hogy ez az erő, amely az előbbi

A fizikai jelentése a felületi aktivitás az, hogy ez az erő, amely rendelkezik az anyag felületén egységnyi Gibbs adszorpciós.

Felületi aktivitás képviselheti egy negatív görbét érintő a görbe T = f (C) a metszéspontja az Y tengellyel. Felületi aktivitás lehet pozitív és nega

nincs. Érték és előjele jellegétől függ az oldott anyag és az oldószer.

1. 2<1, тогда <0 и Г>0: g> 0 Þ és növekvő koncentrációban a felületi feszültség a határfelületen csökken, és felületaktív szerek.

1. 2<1, то g<0: Г <0 Þ вещество поверхностно-инактивно.

2. g = 0, r = 0 - nincs adszorpció, azaz, anyag közömbös.

A felületaktív anyagok szerves anyagok, amely egy szénhidrogén-csoport, és egy funkciós csoport. Szervetlen sók felületaktív inaktív anyagokat. Rebinder és Shchukin munkájukban azt mutatta, hogy a fejlődés a mikrorepedések szilárd anyagok deformáció könnyebben végbemehet adszorpció során az anyagok a környezetet, amelyben hajtjuk alakváltozás: adszorbeált mindkét ion elektrolitok és molekulák felületaktív anyagot (felületaktív anyag), alkotó adszorbeálófelüiet a kétdimenziós keletkező gáz adszorpciója nem lokalizált. A molekulák a nyomás alatti gáz, hogy behatoljon repedések a szájban, és hajlamosak arra, hogy nyomja őket, ezáltal megkönnyítve a külső erők, vagyis a megfigyelt csökkenése adszorpciós Szilárd keménység. hogy nevezték Rehbinder hatása. Felületi aktivitás homológ sorozat felületaktív anyagok (felületaktív anyag) nőtt átlagosan 3,2-szer per CH2-csoport (vizes oldatban) - jellemzően Duclos - Traube.

Adszorpciós egyensúlyi rendszerében „gáz - folyadék”. Henry törvény. Monomolekuláris adszorpciós rendszerek „gáz - folyadék”, „folyadék - folyadék”, „gáz - szilárd”. Langmuir adszorpciós izoterma. Freundlich egyenlet. Az elmélet a többrétegű adszorpció BET. BET-egyenlet

Tegyük fel, hogy van nemelektrolitok-alkatrészeket. Feltesszük, hogy az adszorbeátum monomolekuáris réteget képez a felületen az adszorbens. Monomolekuláris adszorpciós szempontjából a termodinamika a folyamat által kifejezett kémiai potenciál az adszorpciós rétegben, és az ömlesztett fázis:

;

;

,

ahol - kémiai potenciálja az anyag az adszorpciós rétegben;

- a kémiai potenciál az anyag az ömlesztett fázisban.

Egyensúlyban potenciál egyenlő.

; - adszorpció; ai = c.

,

, ahol D - megoszlási hányados.

Expression - A Henry-állandó. Ez nem függ a koncentrációt meghatározzuk állandó hőmérsékleten, A / a = kg,

A = a × Cg - Henry-törvény, azaz hígítás hatására rendszer partíció együttható általában állandó értékű Henry-állandó. Ha a koncentráció a szorpciós réteg hajlamos nullára, és a „s; és = # 61543; × s; # 61543; à 1. Ezért a gyakorlatban a törvény Henry használatát a következő formában: a = Kgsi. Ha az egyik fázis - gáz, már a következő formában: a = KgRi,

AmSud + CV = const,

ahol m - az adszorbens tömegére;

Süd- fajlagos felülete az adszorbens;

V - a hangerőt a fázis, amelyben az anyagot eltávolítjuk;

const - állandó mennyiségű anyag a rendszerben.

,

Vagy ossza el a második kifejezés az a;

D - megoszlási együttható;

; .

A kapcsolatban, hogy a növekedés a fajlagos felület állandó koncentrációban a adszorbeátum koncentrációja csökken, és annál nagyobb a Henry-állandó és a kisebb fázis térfogata.

Langmuir elmélet lehetővé teszi, hogy fontolja meg a legtöbb erős eltéréseket Henry-törvény, amely kapcsolatban van a korlátozott térfogatban vagy felületi adszorpciós adszorbens. A korlátozások ezen paraméter vezet telítettségét adszorpciós az adszorbens felületén koncentrációjának növelésével a kiadagolt anyag. Ez a rendelkezés tisztázza az alábbi állítások.