A fémek korrózióját kémia
Érintkezik a környezettel, sok fémet és fém-alapú ötvözetek lehet alávetni, hogy lebomlás miatt kémiai kölcsönhatás (OVR anyagokkal a környezetben). Ezt a folyamatot nevezik a korróziót.
Különböztesse korrózió gázokban (gáz korrózió) előforduló magas hőmérsékleten hiányában a nedvesség a fém felületén, és a galvanikus korrózió (korrózió elektrolit oldatok, valamint a korrózió nedves atmoszférában). Ennek eredményeként a gáz korrózió fémfelületeken képződő-oxid, szulfid, stb film. Ez a fajta korrózió alá armatúra kemencék, belső égésű motor alkatrészek, stb
Ennek eredményeként a elektrokémiai oxidáció korrózió a fém vezethet, hogy vagy a képződését oldhatatlan termékek és fém megy oldatba, mint ionok. Ez a fajta korrózió kitett csövek vannak a földön, víz alatti rész hajók, stb
Bármilyen olyan elektrolit oldatot - a vizes oldatot és a vizes tartalmaz oxigén és hidrogén képesek helyreállítása:
Ezek az elemek oxidánsok okozó galvanikus korrózió.
Írásakor folyamatok során fellépő elektrokémiai korrózió fontos figyelembe venni a standardpotenciál (EP). Így, semleges közegben EP eljárás 1 0,8B, ezért vetjük alá oxidáció oxigénnel fémek VC kisebb, mint 0,8B (fémek, sorban elrendezett aktivitása annak elejétől ezüst).
EP eljárás 2 - -0,41V, ezután oxidációval hidrogén csak azok a fémek, melynek potenciálja kisebb, mint -0,41V (fémek, sorban elrendezett aktivitása annak elejétől a kadmium).
A korrózió sebességét nagymértékben befolyásolja szennyeződéseket, amelyek tartalmazhatnak egy vagy más fém. Tehát, ha vannak szennyeződések a fém nem fémes jellegű, és azok VC magasabb, mint a fém EPO, a korrózió sebessége jelentősen megnő.
korrózió típusai
Amikor korrózió hogy az elektródák (anód és a katód) elektrokémiai reakciók mennek végbe, amely rögzíti a vonatkozó egyenletek. Például, a savas közegben a galván korrózió hidrogén depolarizációval, azaz, Hidrogén (1) szabadul fel a katód. A semleges közegben elektrokémiai korrózió bevételt oxigénnel depolarizáció - fordul elő a katód víz helyreállítási (2).
A (anód) (-): Me - ne → Me n + - oxidációs
K (katód) (+): 2H + + 2e = H2 ↑ - csökkentése (1)
A (anód) (-): Me - ne → Me n + - oxidációs
K (katód) (+): O2 + 2H2 O + 4e → 4OH-t - - Recovery (2)
Abban az esetben, a légköri korrózió az elektródákon következő elektrokémiai reakciók mennek végbe (a katódon, ahol, a különböző folyamatok történhetnek a közegtől függően):
A (anód) (-): Me → Me n + + ne
K (katód) (+): O2 + 2H2 O + 4e → 4OH-t - (lúgos és semleges közegben)
K (katód) (+): O2 + 4H + + 4e → 2H2 O (savas közegben)
korrózióvédelem
A következő módszereket használjuk korrózióvédelem: A kémiailag ellenálló ötvözetek; védőbevonat fém felületek, mint a leggyakrabban használt fémek, lefedi a levegő-oxid filmek, amelyek rezisztensek az intézkedés a környezet; feldolgozása korrozív környezetben; elektrokémiai módszerekkel (katódos védelem, védő módszer).
Példák problémák megoldása
Az elem áll, ahol az ötvözet magnézium és mangán. Melyik fém hamarosan összeomlik alatt korrózió? Record egyenlet anódos és katódos korróziós folyamatok savas környezetben. Az értékek a standardpotenciál E (Mg 2+ / Mg) = -2,37V, E (Mn 2+ / Mn) = -1,18V.
Elsősorban korróziós kitett aktív fémek (rendelkező negatív értékeit standardpotenciál), ebben az esetben - a magnézium.