Megtalálása tömegrésze fém (réz, alumínium) a keverékben mentes oldat kémia problémákat
G réz (Cu) és alumínium (Al), 20 g súlyú kezelünk sósav (HCl). 11,2 dm 3 (STP) hidrogén (H2). Annak megállapításához, a tömeghányad (%) az egyes fém a keverékben.
megoldás a problémára
Emlékezzünk arra, hogy a sósav (HCI) van gyenge oxidáló tulajdonságokkal, ezért, a sósav (HCI) reagál a fémeknek az elektrokémiai sorban felé néző bal feszültség (akár) hidrogén (H2).
Így, sósav (HCI) reagál az alumínium (Al), és nem lépnek reakcióba, réz (Cu).
Az egyenlet reagáló sósav (HCI) és alumínium (Al):
Tekintettel arra, hogy a moláris tömege az alumínium (Al) 27 g / mol, tömegének kiszámításához az alumínium (Al) általános képletű, kapcsolatot létesít a tömeg és az összeget a vegyi anyagok:
Tekintettel a móljainak száma reakció egyenletek kapjuk:
m (Al) = 2 mol ∙ 27 g / mol = 54 (g)
A reakcióegyenlet találunk, hogy mennyi az alumínium (Al) (g) reagáltatunk sósav (HCl):
reakciójával sósavval Al Z jelentése 11.2 L H2
reakciójával 54 g Al sósavval megjelent 67,2 L H2
Azt találjuk, a tömege réz (Cu) a következő képlet:
m (Cu) = M (keverék) - m (Al)
m (Cu) = 20 g - 9 = 11 g (d).
Azt találjuk, a tömeg arányban tartalmaznak alumíniumot (Al) a keverékben:
Számítsuk ki a tömeghányada réz (Cu) keverékében általános képletű:
ω% (Cu) = 100% - ω% (Al)
ω% (Cu) = 100% - 45% = 55%
A: A tömegtörtje alumínium 45%, a tömeg aránya a réz 55%.