3 A víz, mint oldószer
Képződési energiája vízmolekulák magas, ez CoC-NENT 242 kJ / mól. Ez magyarázza a rezisztencia-dy természetes körülmények között. Stabilitás együtt villamos jellemzőinek és molekuláris TUP-HAND hogy lényegében vízben Lem Oldjuk univerzális számos anyag. Nagy dielektromos meghatározza a legnagyobb feloldódhat forró vízben kapacitás tekintetében az anyagokat, amelyek a molekula mo-poláris. A szervetlen vegyületek vízoldható sok sók, savak és bázisok. Azok közül a szerves oldható anyagok csak azok a molekulák, amelyekben a poláros csoportok alkotják egy jelentős része - sok alkoholok, aminok, szerves savak, ca-hara, stb
anyagok vízben való oldás járó image-vaniem gyenge kötések közötti molekulák vagy ionok és a vízmolekulák. Ezt a jelenséget nevezzük hidratálást. Azon anyagok ion szerkezete tipikus kialakulását hidratációs héj körül kationok miatt a donor-akceptor kötés egy osztatlan elektronpárt az oxigénatom. A kationok hidratált nagyobb mértékben, mint a kisebb sugarú és a magasabb díjat. Az anionok, általában kevésbé hidratált, mint kationok kapcsolódnak vízmolekulákat hidrogén kötések.
A folyamat során a feloldjuk az anyag változik az elektromos dipólus momentuma vízmolekulák, változik a térbeli tájékozódás, törött és rajz valamilyen más formában hidrogén-kötést. Összességében ezek a jelenségek vezetnek átrendeződés a belső szerkezetét.
A oldhatósága a szilárd anyagok a vízben jellegétől függ ezeknek az anyagoknak, valamint a hőmérséklet és a tág határok között változhat. Emelése a hőmérséklet a legtöbb esetben növeli az oldékonyságot a sók. Azonban stretch-vorimost vegyületek, mint például CaSO 4 · 2H2 O, Ca (OH) 2. a hőmérséklet növekedésével csökken.
Kölcsönös oldó folyadékok, a Koto-ryh víz, különböző esetekben. Például, az alkoholt és a vizet összekeverjük egymással bármilyen arányban, hiszen mind a poláris. Benzin (apoláros folyadék) gyakorlatilag vízben oldhatatlan. A leggyakoribb eset, hogy egy korlátozott határokon szakaszon vorimosti. Egy példa az a rendszer, a víz-levegő, víz-fenol. Amikor melegítjük, a kölcsönös oldhatósága néhány folyadékok növekszik, más - csökken. Például, egy olyan rendszer fenol-víz hőmérséklete fölé emelkedik 68 ° C-on vezet dis-korlátlan kölcsönös oldhatósága.
Gázok (.. Például, NH3 CO2 SO2) könnyen oldódik vízben, általában azokban az esetekben, ahol csatlakoznak a vízzel a kémiai reakció; általában az oldhatóság gáz kicsi. Növekvő hőmérséklettel a oldhatóságát gáz vízben csökken.
Meg kell jegyezni, hogy az oxigén oldhatóságát a vízben majdnem 2-szer magasabb, mint a nitrogén oldhatóságát. Következésképpen, a készítmény vízben oldjuk tározók vagy szennyvíztisztítóban eltér a külső levegő. Sol-Renny oxigénnel dúsított levegő, nagyon fontos élő szervezetek vizes környezetben.
A vizes oldatok, valamint bármilyen más, azzal jellemezve tövis-fagyáspontcsökkentő és forráspont magassági. Egy közös megoldás tulajdonságok nyilvánul meg a ozmózis jelensége. Ha két különböző koncentrációjú elválasztva egy féligáteresztő membrán, az oldószer-molekulák áthatolását a híg oldatot koncentrált. ozmózis mechanizmus lehet érteni, ha figyelembe vesszük, hogy a szerint az általános Este kormányzati Elvben minden molekuláris rendszerek hajlamosak az állam a leginkább egyenletes eloszlás (abban az esetben a két oldat - a vágy, hogy kiegyenlítse koncentrációk mindkét oldalán a partíció).