Az alcsoportok fémjeinek általános jellemzői (d-fémek)
Ezért a d-fémek kevésbé aktívak, mint a lúgos és alkáliföldfémek.
A lúgos és lúgos földtől való eltérés, a legtöbb d-fém változó vegyérték és változó oxidációs állapot. Ez azzal magyarázható, hogy az atomokban lévő d-elemek nem csak a külső réteg s-elektronjai, hanem a már létező réteg összes vagy néhány d -elektronja.
A III-VII. Csoportok d-fémjei esetében a magasabb Vie magasabb S.O. egyenlőnek kell lennie a csoport számával, vagyis az e-on (n-1) d és az ns-albusztok teljes számával; például a negyedik periódus d-elemeire:
d-csoport II fémek, amelynek atomok egy komplett d-szerkezettel sub (n -1) D10, a vegyületek mutatnak a saját B konstans = II és állandó sd = +2.
Az I. csoport d-fémjeinek legjellemzőbb érzékenysége és fokozata: Cu-II és +2; Ag-I és +1; Au-III és +3.
Fontos jellemzője a atomok d-fémek a rendelkezésre álló pályák (az (n - 1) d -, ns - képződését és NP-sublevels), amely lehetővé teszi számukra, hogy egy donor-akceptor (fokális) miatt a különböző donor magányos elektronpár (NH3 molekulák. H2O, OH-CN ionok stb.).
Ennek következtében a d-fémek sokféle komplex vegyületet képeznek; például:
Szabad állapotban a d-fémek (mint általában minden fém) redukálószerek. Reduktív aktivitása különböző d - fémek tág határok között változhat: néhány közülük közepesen aktív fémeket, amelyek a sorban feszültségeknek a hidrogén (Fe, Cr Zn Mn, stb ....); kevésbé aktív fémek (Cu, Hg és mások.) és a nemesfémek (Au. Pt és mtsai.), amely található, az elektrokémiai sorban után hidrogénatom.
A d-elemvegyületek redukáló és oxidáló funkciókat is végezhetnek. Az alacsony oxidációs fokú vegyületek redukálószerek, és a nagyfokú oxidációjú vegyületek oxidálószerek;
A fém oxidációjának fokozásával az oxidok és hidroxidok bázikus jellege gyengül, és fokozza a savas karaktert: