Hidroxidok (bázisok) - stadopedia
* - A LiOH egy erős bázis, de gyengébb az oldat és az I. csoport többi s-elemének hidroxidjaihoz viszonyítva. LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ® növeli az alap erősségét; Az EOH-hidroxidok színtelen, nagyon higroszkópos anyagok; bomlástermelés nélkül szublimálódás közben (az olvadás előtti dehidratálás csak LiOH-ban figyelhető meg); könnyen feloldódnak vízben, és jelentős mennyiségű hőt szabadítanak fel
Be (OH) 2-berillium-hidroxid *
Mg (OH) 2-magnézium-hidroxid
n (m) [5. 10-4] [0,00064 g / 100 g víz]
Ca (OH) 2-kalcium-hidroxid
p (m) [2. 10-2] [0,155 g / 100 g víz]
Sr (OH) 2-Stroncium-hidroxid
p [7. 10-2] [1,01 g / 100 g víz]
Ba (OH) 2-bárium-hidroxid
p [2. 10-1] [3,89 g / 100 g víz]
* - Be (OH) 2 - a polimer vegyület nem oldódik vízben; fogadó-hidroxid a berillium és kapcsolata a savak és lúgok lehet kifejezni a következő általános séma szerint: [Be (OH 2) 4] 2+ Be (OH) 2 [Be (OH) 4] 2- Be (OH) 2 Mg (OH) 2 Ca (OH) 2 Sr (OH) 2 Ba (OH) 2 ® felerősíti a alaptermészete bázis; E (OH) 2 hidroxidjai - gyengébb bázisok. mint az alkálifémek hidroxidjai; nem termikusan stabilak - az olvadás előtt veszteséget okoznak
B (OH) 3-bór-hidroxid [H3 BO3-ortoboronsav]
p [5,74 g / 100 g víz]
* - Fe (OH) 2 az elkészítés pillanatában azonnal Fe (OH) 3-ba kezd. így a fehér csapadék gyorsan sötétedik: 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O44 Fe (OH) 3 színtelen ** - Fe2O3 változó összetételű hidroxid. nH20; ha dehidratáljuk a FeOOH (amely számos vas-ásványi anyag alapját képezi) és a Fe203-t tartalmazó ón és oxál nagymolekulájú vegyületeket
Co (OH) 2-kobalt (II) -hidroxid
amfoterikus hidroxid (az előzetesen savas)
Co (OH) 3-kobalt (III) -hidroxid *
* - változó összetételű Co2 O3 hidroxid. nH20; Az amfoter tulajdonságok gyengébbek, mint a Fe (OH) 3; enyhe melegítés előállított termékek, hasonló összetételű, COO (OH) Brown Co (OH) 3 állítjuk elő a Co (OH) 2. 2Kor (OH) 2 + H 2O 2 ® 2Kor (OH) 3 rózsaszín barna
Ni (OH) 2-nikkel-hidroxid (II) *
ALAPOK - összetett anyagok, amelyek fémionokat tartalmaznak, egy vagy több hidroxilcsoporttal kombinálva.
A proton-elmélet szempontjából a bázisok olyan anyagokat tartalmaznak, amelyek képesek hidrogénionok kötésére. Így ammóniát lehet tulajdonítani a bázisoknak, amelyek alkalmasak proton hozzáadására ammóniumion NH4 + képződéséhez. Az ammónia kölcsönhatásba lép a savakkal és sókat képez.