Hidrogén és hidroxil paraméterek
A poláris vízmolekulák elektrosztatikus kölcsönhatása ön-ionizációhoz vezet (auto-protolízis): H2O + H2O «H3O + + OH -. A protonok egyik molekulából a másikba átjutnak: H + + H 2 O "H 3 O +. Egy egyszerűsített formában a víz disszociációja a következőképpen alakul: H2O «H + + OH -. 25 ° C-on: [H +]. [OH -] = 1,10 - 14 tiszta vízben [H +] = [OH -] = 1,10 - 7 mol / l.
A logaritmikus formában: pH + pOH = 14. tiszta vízben: pH = pOH = 7, ahol pH = - lg [H +]. pOH = - lg [OH -], és [H +] a H + ionok mólkoncentrációja,
[OH -] - OH-ionok moláris koncentrációja.
Az egybázisú erős sav oldatában HAn (a = 1):
[H +] = C (HAn); pH = -lg C (HAn)
A KtOH egysavas erős bázisának (a = 1) oldatában:
[OH -] = C (KtOH); pOH = -lg C (KtOH)
pH = 14 - pOH = 14 + lg C (KtOH).
Az egybázisú gyenge sav oldatában [H +] = C. a =;
pH = -1g C. a = - lg
Egyetlen savas gyenge bázis: [OH -] = C. a =;
pOH = - lg C. a = - lg
pH = 14 - pOH = 14 + lg C. a = 14 + lg
Ha gyenge elektrolit keletkezik, amikor a só vízben oldódik (gyenge sav, gyenge bázis vagy mindkettő), akkor az ionos hidrolízis figyelhető meg, aminek következtében a H2O "H + + OH" egyensúly jobbra tolódik. A só oldatában a H + ([H +]> [OH -] - sav felhalmozódik) vagy az OH - ([H +] <[ОН - ] - среда щелочная).
A logaritmikus formában: pH <7 - кислая среда, pH> 7 - lúgos közeg.
A hidrolízis mennyiségét kvantitatív módon a hidrolízis állandó (Kg.) És a hidrolízis mértéke (h) jellemzi: Khydr. =. 1 - h »1, Kidr. = h 2. C.
Erős bázissal és gyenge savval képzett só hidrolízise esetén: Khydr. =.
A gyenge bázis és egy erős sav által képzett só hidrolízise esetén: Khydr. =.
Gyenge bázissal és gyengén képződő só hidrolízisével
1. Számítsuk ki a pH-értéket és a pOH értékét 0,01 M HCI-oldatban, ha a = 80%.
Ezt megadják. C (HCI) = 0,01 mol / l a = 80% = 0,8 pH =. pOH =.
A megoldás. HCI "H + + Cl- [H +] = C (HCI). a; pH = lg [H +], pOH = 14 - pH 1) [H +] = 0,01. 0,8 = 8. 10-3 (mol / l) 2) pH = - lg 8. 10 - 3 = 3 - lg 8 = 3 - 0,9 = 2,1 3) pOH = 14 - 2,1 = 11.9
Válasz. pH = 2,1; pOH = 11,9.
2. Számítsuk ki a CHOHOH 0,001 M oldatának pH-ját, tudva, hogy Ka = 1,8. 10 - 5.