Lewisite - vegyész útmutató 21
Kémia és vegyi technológia
Íme egy példa az egyik fontos kiegészítésre. 1923-ban az amerikai kémikus Gilbert Newton Lewis (1875-1946) a klasszikus termodinamikai könyvben bemutatta a tevékenység fogalmát. Egy anyag aktivitása nem azonos a koncentrációjával, de ehhez kapcsolódik. A kémiai termodinamika egyenletei pontosabbak lehetnek szélesebb körben, ha a koncentrációt aktivitás váltja fel. [C.114]
Lewis és Langmuir hipotézise, hogy ebben az esetben az elektronok szocializációja minden egyes agomban megtörténhet [p.159]
A Lewis-Langmuir-elmélet megmagyarázza, hogyan keletkeznek kötések a szénatomok között vagy a szénatomok között és a szerves vegyületekben lévő hidrogénatomok között. A szerves molekulák nagy része könnyen megjeleníthető elektronikus képletekkel, amelyekben a Kekule-formulák korábbi strokejai (lásd 7. fejezet) szocializált elektronpárok. [C.160]
Azt javasolta, hogy egy pár elektron szocializációja (Lewis és Langmuir szerint) úgy értelmezhető, mint a hullámok kölcsönhatása vagy az elektronfelhők átfedése. Kémiai kötés. a Kekula szerkezeti elméletében egy vonal által képviselt, az új ábrázolásokban az elektronfelhők maximálisan átfedő területének felel meg. Kiderült, hogy az elektronfelhők átfedése néha nem csak egyetlen irányba fordul elő, amelyet a szerkezeti képletben lévő valens kötés jelez. Más szavakkal, egy molekula valódi szerkezete nem reprezentálható akár megközelítőleg bármely szerkezeti képlet alapján külön-külön. Mindazonáltal több hipotetikus struktúra közötti köztesnek tekinthető. Mint ilyen struktúrák rezonáns hibridje. Fontos megjegyezni, hogy az ilyen igazi molekula energiája alacsonyabb, mint amit bármelyik [161.]
Lewis elektronikus elméletének megfelelően. a sav és a bázis olyan anyagok, amelyek egyaránt egy akceptor és egy elektronpár donora. A Lewis-savak (L-savak) és a bázisok nem tartalmazhatnak protonokat, ezért aprotikusak. A sav-bázis kölcsönhatás egy [c.90] típusú donor-akceptor kötés kialakulásából áll,
Ez az alap számítási egyenlet. Mind a gőz, mind a folyékony fázisok esetében tényleges. Feltételezve egy hozzávetőleges amagat végrehajtási szabályoktól is, amelyek szerint nincs változás a méret R-edik komponense a izobár-izoterm keverés, akkor V - = O, és keverékek fugacitás komponens lehet közelítőleg képviseli, mint egy jól ismert szabály Lewis [C.26]
Lewis és Matison módszere. Ez az oszlopcső számításának módja. Bonner közeli később alkalmazandó olyan esetekben, ahol a kezdeti feltételek úgy vannak beállítva, iteratív változókat, mint készítmények és desztillátum és maradékot profilok beállítási oszlop hőmérséklet és mennyiségű gőzt és folyadék áram. Arról, hogyan lehet előzetesen elkülöníteni az elkülönítési termékek összetételét. a fentiekben megemlítjük, ezért még hozzá kell adni, hogy ha kiválasztjuk az egyik végtermék összetételét és például relatív hozamát. a másik összetételét az anyagi egyensúly határozza meg. [C.399]
A Lewis és a Matison módszerével teljes összhangban meg kell határozni a párlat és a maradék teljes kompozícióit, és a reflux mennyiségét az oszlop tetején kell megadni. [C.404]
Lewis V. Matison G. A természetes és gyári benzin kijavítására szolgáló oszlopok kiszámítása. Vol. 48. Baku, Aznefteizdat, 1933, 18. O. [C.428]
A függőség (7-82) Nusselt aránynak nevezik. Ha összehasonlítjuk a Lewis relációval (7-66), akkor láthatjuk, hogy az első esetben az egyenlet jobb oldala [c.99]
A Lewis-Rendall-szabály szerint [c.136]
Lewis és Elbe [19] részletesen megvizsgálta a falra és a gázfázisra való törés különleges eseteit, valamint a falakon vagy a térfogatban történő beavatkozást. [C.389]
400 ° C fölött a víz képződésének sebessége nagy (100 mm Hg össznyomás felett), és 400-600 ° C hőmérsékleten a reakciót láncolat öngyulladása és a hőrobbanás tartománya jellemzi. Ábra. XIV.4, kivenni a munkáját Lewis és Elba, illusztrálja a viselkedését a keveréket (2H2 O2) egy edényben a Pyrex üveg, melynek átmérője 7,4 cm, borított KC1 (térfogat 220 cm). [C.390]
Lewis és Elbe [24] azt mutatta, hogy a H20 és a COS szignifikánsan csökkentik a második határt. míg az inert gázok többsége emeli a második határt (pl. Ar, He, N3), és ez azt jelzi, hogy a diffúzióval korlátozott szünet továbbra is fennáll. Valószínű, hogy mindkét esetben a hatások a kémiai okok miatt következnek be. Lehetséges, hogy CO3-val a reakció H + СОз Л НО + СО - 20 kcal [c.393]
Azonban Abegg tekinthető egyetlen teljes elektronok átvitelét egy atom a másikra, ami a kialakulását ellentétes töltésű atom amelyeket azután tartanak össze elektrosztatikus vonzás. más szóval, Abegg tekinthető electrovalency Két amerikai kémikus Gilbert Newton Lewis (1875-1946), és Irving Langmuir (1881-1957) utáni időszakban 1916 függetlenül bővítette ezt a koncepciót. Különösen kifejtették a klórmolekula szerkezetét. A klór-molekula két klóratommal erősen kötődnek egymáshoz. Nincs oka az elektron transzfer egy atom a másik, természetesen nem létezik, és a klóratomok nem vonható össze a hagyományos elektrosztatikus vonzás. Elméletek interatomi látnivaló Berzelius Abegg és nem magyarázzák, hogy ez a molekula keletkezik. [C.159]
Lucas és Moise [49], azonban úgy találta, hogy ellentétes a szabály Zaitseva-Wagner és összhangban az elmozdulás az elektronok Lewis elmélet [50] Metil hidrogén-pentén-2 eredményezi 78% 3-bróm-pentánt és 22% 2- bróm-pentán [c.551]
A tevékenységenkénti tényezők függőségének vizsgálata. és ak-t1shnostey az összetétele a megoldás Lewis létrehozásához vezetett számos fontos empirikus törvények és rendeletek. Különösen azt találtuk, hogy alacsony koncentrációban az átlagos együtthatók elektrolit aktivitását határozzuk meg a töltés az ionok képződött, és nem függ más tulajdonságok. Így, nairimer, ilyen körülmények között az átlagos tevékenység együtthatók Lija bromid, nátrium-nitrát és sósav azonos. Továbbá, ez volt, úgy találta, hogy az átlagos együtthatót „s tevékenység nagyon híg oldatok függ a koncentrációja összesen a egy elektrolit jelenlétében, és a töltés az ionok, de nem a kémiai jellege a elektrolitok. Ebben az összefüggésben, Lewis és Randall bevezette a ionerősségének az oldatok / által meghatározott működik, mint egy fél-négyzetösszeg újabb koncentrációk azok díj [c.81]
Így. a Brunstad-Lowry elméletében a sav megkülönböztető jellemzője a protonmolekula jelenléte. Ez az elmélet nem veszi figyelembe a savas anyagok megjelenését. hidrogént nem tartalmaz, például 3nCI. BP3, AlCl3, rnS. alumínium-szilikát, zeolit és idr. A protonelmélet hátrányait kiküszöbölik és kiegészítik a savak és a Lewis bázisok elektronikus elméletében. [C.90]
Ezek közül az első módszert 1932-ben Lewis és Matison késleltette [56], a második pedig valamivel később Thiele és Geddes [65, 1. [c.395]
A fő tömege a gumitermékek gyártása hulladék hulladéklerakóban vagy elégetik. Ez a légkör szennyezéséhez vezet. talajvíz, kivéve a több száz hektár vetésforgó. gumicikkek gyártási hulladék feldolgozása folyamán a különböző lebomlási módszerek nolnmerov termikus, thermocatalytic jelenlétében vegyületek mangán, vanádium, réz, króm, molibdén vagy volfrám a vegyi anyagokkal (a Lewis-savak. nitrozovegyületek, redox rendszerek, stb). A biokémiai, mechanokémiai, foszfor-oxidáció, ultrahang stb. [c.142]
Egyenletek TARC mint egyenlet (XIV.6.3) kiegészítő lineáris kifejezések jól ismertek, és a rendelkezésre álló megoldások vaszkuláris egyszerű geometriai alakja (hosszú hengert. Hajók sima felületre lineáris mérete nagyobb, mint a távolság a felületek között. Gömbszimmetrikus vagy edények ). Ezeket az oldatokat az eredetileg tárgyalt Bursian Sorokin és [18]. Más esetekben már felül az Lewis és Elbe [19], Semenov [20], és Frank-Kamenetskii [10]. [C.387]
Az első monográfia, amely összefoglalta a korai munkát. Hinshelwood és Williamson munkája volt, a hidrogén és az oxigén közötti reakció [23]. Semenov a monográfiában A kémiai kinetika és a láncreakciók (1934) jelentősen bővítette ezt a területet. Elbe és Lewis [24] részletesen tárgyalt a kinetikus szabályszerűségekről és a robbanásokról szóló munkájukban [17], amelyek az 1950 körül végzett vizsgálatokat áttekintették. [C.390]
A szerves kémia alapelvei 1. kötet 6. kiadás (1954) - [c.388]
A szerves kémia alapelvei 2. kötet 1957 (1957) - [c.332]
A szerves kémia alapelvei 2. kötet 1958 (1958) - [c.332]