Lantanidok és aktinidok
A lantanidok és az aktinidek az időszakos rendszer harmadik másodlagos csoportjában találhatók. Ezek az elemek a lantán és az aktinum után közvetlenül a táblázatban láthatók, ezért lantanidok és aktinidek nevezik őket. A D.I. Periodikus Táblázat rövid formájával Mendelejev az elmúlt két sorban vannak. F-elemekre utalnak.
A lantanidok és az aktinidok atomjaiban a 4f- és az 5f-alépítmények feltöltődnek.
A lantanidok nagyon hasonlóak a kémiai tulajdonságokban. A lantanidvegyületek tulajdonságainak közelessége annak a ténynek tudható be, hogy a belső 4f-héj-felépítésnek kevés hatása van a kondenzációs elektronok állapotára. Kémiai kötés kialakításakor a lantanidok 4f-elektronjai általában nem vesznek részt.
Az elektronok betöltik a 4f-, nem az 5d-alblevelet, mert ebben az esetben kevesebb energia van. Azonban a 4f és 5d államok energiáinak különbsége nagyon kicsi. Emiatt az egyik 4f elektronok (és néhány esetben, például a cérium, két 4f - elektronok) könnyen izgatott, megy a 5d-alréteget, valamint válik, ezért, egy vegyérték-elektron. Ezért a vegyületek nagy részében a lantanidok oxidációs állapota +3 és nem +2. Ez a körülmény magyarázza a lantanidok tulajdonságainak hasonlóságát a scandium alcsoport elemeinek tulajdonságaihoz.
Egy soron belül, ahogy a sorszám növekszik, az elemek atomjainak mérete csökken. Ez a szabályosság nemcsak a fő alcsoportok elemeire figyelhető meg, de néhány kivételtől eltekintve az alcsoportok elemeihez. Ugyanez a csökkenés az atomok sugaraival együtt lantanidok (lantanid kompresszió) esetében is előfordul.
Mivel abban az esetben, lantanidák, aktinidák család elemek a töltelék a harmadik elektronikus réteg külső (sub 5f); A külső és rendszerint az előző elektronikus rétegek szerkezete változatlan marad. Ez az aktinidok kémiai tulajdonságainak közelségét szolgálja. Azonban, a különbség az energia állapotban elektronok elfoglaló 5f- és 6d-sublevels atomokban aktinidák még mindig kevesebb, mint a megfelelő energia különbség az atomok a lantanidák. Ezért, az első tagja a aktinida 5f-elektronok könnyen mozog a szintalatti 6di részt vehet a kialakított kémiai kötésen. Ennek eredményeképpen a tóriumtól az uránig az elemek oxidációjának leginkább jellemző foka +4 és +6 között növekszik. A további előrelépés számos aktinidáknak fordul száz energia-stabilizáció 5f-state és a gerjesztés az elektronok a 6d-alréteg miatt nagyobb energiafelhasználást. Ennek következtében urán curium legjellemzőbb elemei az oxidáció mértékét csökken 6-3 (bár neptunium és a plutónium félig Cheny vegyületek, amelyek oxidációs foka ezen elemek 6 és 7). A berkelium és az azt követő elemek összes vegyületében +3 oxidációs állapotban vannak.
Ø A lantanid tulajdonságai.
Egyszerű anyagok formájában az összes lantanid ezüst-százfehér fém (a praseodímium és a neodímium sárgasága a film felületén lévő oxidok keletkezése miatt keletkezik). Jól kovácsoltak. Szinte az összes lantanid paramágneses, csak a gadolínium, a dysprosium és a holmium ferromágneses tulajdonságokkal rendelkezik.
Közül Ce-Lu denzitásváltozást, olvadási hőmérséklet és az oldószer forráspontja-periodicitás nyilvánul belső periodicitás, azaz. E. Ezek a tulajdonságok a fémek cérium alcsalád változhat azonos sorozat-Stu, mint a fémek, terbium alcsalád (lásd 1. táblázat).
A lantanidok fizikai tulajdonságai