A rézszulfát móltömege (cuso4), példákkal
A réz (II) -szulfát móltömege
Réz-szulfát (II) (halkokianit) normál körülmények között egy fehér, nagyon higroszkópos, alacsony olvadáspontú (olvadáspont 200 ° C) kristály (ábra. 1) elbontására alatt erős melegítés.
Forms kristályos szerkezetet CuSO 4 × 5H2 O (kalkantit, bluestone), amelynek a szerkezete [Cu (H2 O) 4] SO4 × H2 O (1. ábra). Vízben könnyen oldódik (kationos hidrolízissel).
Ábra. 1. Réz vitriol. Megjelenés.
A réz (II) -szulfát bruttó formula CuS04. Mint ismeretes, a molekulatömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a atom alkotja a molekula (relatív atomtömeg értékeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).
Mr (CuS04) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4x Ar (O);
Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 4 × 16 = 64 + 32 + 64 = 160.
A moláris tömeg (M) 1 mól tömegű anyag. Könnyen azt mutatják, hogy a számértékek a moláris tömege, és a relatív molekulatömeg úr egyenlő, de az első érték az alábbi méretekkel rendelkezik [M] = g / mol, és egy második dimenzió:
Ez azt jelenti, hogy a réz (ll) -szulfát móltömege 160 g / mol.