Fázis - állandó összetétel - műszaki szótár ii
Az állandó összetételű fázisokat kémiai vegyületeknek vagy intermetalloidoknak nevezik.
Az állandó összetétel fázisai az egyes tökéletesen tisztított anyagok gázai, folyadékai és kristályos testei. Ha egy anyag molekulákból épül fel, akkor annyira, hogy szennyeződésektől mentes, akkor az adott körülmények között állandó összetételű fázis formájában létezik. De mivel gyakorlatilag lehetetlen elérni az anyag teljes felszabadulását a szennyező anyagoktól, valóban szükség van olyan anyagok kezelésére, amelyek változó összetételű fázisok formájában léteznek.
Az állandó összetétel fázisai az egyes tökéletesen tisztított anyagok gázai, folyadékai és kristályos testei. Ha egy anyag molekulákból épül fel, akkor annyira, hogy szennyeződésektől mentes, akkor az adott körülmények között állandó összetételű fázis formájában létezik. De mivel gyakorlatilag lehetetlen elérni az anyag teljes felszabadulását a szennyező anyagoktól, valóban szükség van olyan anyagok kezelésére, amelyek változó összetételű fázisok formájában léteznek. A változó összetételű kristályos fázisokat tekintjük, amelyek magukban foglalják a szilárd oldatokat (helyettesítéseket és bevezetéseket) és egyes, változó összetételű szilárd vegyületeket.
Az állandó összetételű fázis kialakulásának reakcióját az entrópia, a hőtartalom és a szabad energia határozott változásai kísérik, mivel ebben az esetben az atomok közötti kölcsönhatások teljesen határozottan és egyedülálló módon változnak.
A kémiai vegyületek állandó összetételű fázisok, amelyek rendszerint egyedi atomkristályos rácstal rendelkeznek, rendezett atomrendszernek köszönhetően, és ezáltal az atomok egyszerű racionális arányában léteznek. A kémiai vegyület tulajdonságai nem függenek az alkotóelemek tulajdonságaitól.
Ezért a konstans összetételű fázisokat tekintett vegyületek gyakran ellenőrzöttek, függetlenül attól, hogy valóban változó összetételű fázisok.
A kobalt-molibdén rendszer fázisdiagramjában állandó összetételű fázisok vannak (3 (18 at.
Hisszük, hogy a szilárd anyagok állandó összetételű fázisok.
Tekintsük az egyensúlyi görbék alakját az állandó összetételű fázisok jelenlétében olyan pontok közelében, amelyeken az ezeknek a fázisoknak megfelelő vonalak megszűnnek. Nyilvánvaló, hogy ezek a pontok az egyensúlyi görbék maximális vagy minimális pontjai, ezért az ebben a szakaszban vizsgált pontok típusai közé tartoznak.
Ez azt mutatja, hogy az állandó összetételű fázisok vizsgálatának módszere a megoldások termodinamikájában alkalmazott módszerek egyik különféle változatának tekinthető.
Ezért azokat a vegyületeket, amelyeket előzőleg tartós összetételű fázisnak tekintettek, ellenőrizni kell; Valójában változó összetételű fázisok.
Megjegyezzük, hogy a fent említett funkciót az elsődleges kristályosítási állandó összetételű fázis jár egy másik jellemzője a vertikális szakaszok átnyúlik a pont a készítmény fázisai állandó összetételű, azzal az eltéréssel, az egyik, hogy volt jelölve az oldalon. Ez abban áll, hogy a görbe a likvidusz és az ordináta fázisok állandó készítmény, amely a jobb oldalon bevágások / - IV (ábra 280 -. 283), ellentétben állnak azzal, amit állította oldalon Hasonlóképpen oldhatósági na vonal függőleges szakaszok keresztül húzódó B pont, eredő Lane. esecheniya oldhatósága a felület az A és B - (. aiaa0a0 a1 és S2ss0s0 s2 ábrán 279), vannak konjugálva ordináta B komponenst
A háromfázisú régióban a komponensek alkotják a konstans összetételű micelláris fázist, a fázisszabály által megkövetelt vízzel és olajjal egyensúlyban tartva. A fentiekben megfogalmazott reprezentáció túlságosan idealizált, és csak néhány esetben írja le a micelláris megoldások viselkedését. Mindazonáltal ezek az Idealizált ábrák illusztrálják és minőségi korrelációkat hoznak létre a különböző típusú mikroemulziók fázis-viselkedésének vizsgálatában.
Különösen egyszerűen ábrázolási kémiai potenciálok rendszerek fázisok állandó összetételű, mivel ezek a diagramok összes vonal monovariáns egyértelmű és kiszámítható a területeken ahhoz, hogy tudja a kémiai összetétele fázisban. Ezért a kémiai potenciálok diagramjait kétségtelenül széles körben használják az ásványtanban a közeljövőben. Ábrázolási a hőmérséklet - nyomás nehezebb, mivel minden esetben görbe egyensúlyi görbe és kiszámítható irányuk ismernie kell a hő és térfogati hatást reakciójukat, attól függően, hogy a hőmérséklet és a nyomás. De az épület egy kapcsolási rajz T - p és esetleg korlátozott számú egyensúlyi állandókat elvén alapuló jelek Skreytmakersa ismeretek mennyisége és hőhatás két monovariáns gerenda reakciók lehetővé teszi, hogy hozzanak relatív helyét minden stabil részek monovariáns görbék ennek gerenda.
A mechanikai keverékek rendszerében a diffúziós átvitel nem lehetséges koncentráció gradiens hiányában a konstans összetétel fázisaiban.
A heterogén reakcióban több fázis is részt vesz, köztük állandó összetételű fázisok (lásd a 4. szakaszt. Ebben az esetben a koncentráció nem változik a reakció során, ezért nem lép be a kinetikus egyenletbe.
Mint fentebb láttuk, a CaCO3 CaOCO2 rendszerben a konstans összetétel 3 fázisa (Ф 3) - СаСО3, СаО, СО2; a független komponensek száma / C 2 és C 2 2 - 31, az egyensúly egyváltozós.
A különböző ötvözetek fázisainak relatív száma lehetővé teszi annak megállapítását, hogy van-e szinte állandó összetételű fázis a vizsgált két ötvözet összetétele között. A 770-es peritektikus vízszintes, nyilvánvalóan megfelel a változó összetételű közbenső fázis kialakulásának; ezt megerősíti az a tény is, hogy a B komponens 45-60% -át tartalmazó ötvözetek mikrostruktúrája homogén vagy közbenső szilárd oldat.
Amint már említettük, a K összefügg az állandó összetételű fázisok kémiai potenciáljával, és függ a T-től és a P-től minden egyes esetben.
C és A jelöli, hogy ezek az anyagok állandó összetételű fázisok formájában vannak.
Egy 7-szilárd oldat eutektoid transzformációjával rendelkező rendszer állapotának egyensúlyi diagramja. Reakcióvázlat A fázisok a diffúziós rétegek összhangban az egyensúlyi fázisdiagram (retenciós idő n jelentése a N. Két-fázisú régió a diffúziós zónában nem képződik, mivel a diffúzió átadás nem lehetséges a fázist állandó összetételű hiánya miatt a koncentráció-gradiens.
Ha a kölcsönös oldhatóság korlátozott, akkor az egyensúly elérésekor két konstans összetételű fázis keletkezik: a duzzadt polimer és a hígított polimer oldat az oldószerben.
Sok rendszerek, amelyekben a szilárd oldat egyensúlyban van a fázisa állandó összetételű, lehet építeni egy egyenes vonalú gráf, ha defer tengelye koordináta értékét log 5 és 1 / T, ahol az 5 - koncentrációja az oldható komponens határán a szilárd oldat atomszázalékos, és a T - hőmérséklet abszolút fokban. Ez a függőség nincs szigorú termodinamikai igazolással, hanem.
A Kleim és Vogel által szerkesztett In-Te rendszer fázisdiagramján [7] az InTe az állandó összetételű fázis, amelynek maximális olvadáspontja 696 ° C, 50 ° C-on. Ezek, valamint Grokhovsky diagramja [105] a 696 C hőmérséklete 50 cm-es összetételűnek felel meg. A vegyület diamágneses tulajdonságokkal rendelkezik.
A só aktivitása nem szerepel a / QTBJO kifejezésben, mivel az utóbbi a konstans összetétel egyik fázisa, ezért aktivitása egyenlő lehet az egységgel. Azt is mondhatjuk, hogy a szilárd só koncentrációja állandó, ezért belép az egyensúlyi állandóba. Az oldhatóság terméke csak a telített oldatokra alkalmazott fogalom.
A Klemma és a Vogel által szerkesztett In-Te rendszer fázisdiagramjába [7] az InTe az állandó összetételű fázis, amelynek maximális olvadáspontja 696 ° C 50 ° C-on. Ezek, valamint Grokhovsky diagramja [105] a 696 C hőmérséklete 50 cm-es összetételűnek felel meg. A vegyület diamágneses tulajdonságokkal rendelkezik.
A 3% -os tömegfrakciójú nátrium-klorid oldat helyes megválasztása: változó összetételű fázis, állandó összetételű fázis, bizonyos összetételű fázis.
Az adott felület függősége. A készítmény specifikus felülete és a kalcinálás hőmérséklete a rendszerben ALO3 - ReSO3 1 - 400 ° C. 2 - 600 ° C 3 - 750 ° C 4 - 950 ° C S - 1000 ° C | A specifikus felület függése a készítményen és a kalcinálás hőmérséklete a CrjOs-NiO rendszerben. A kémiai összetétel ezen heterogén régióban bekövetkező változása csak a konstans összetétel e két fázisának mennyiségének változását eredményezi.
Gibbsg van't Hoff, Le Chatelier, Mendeleev, DP Konovalov, N. Kurnakov) azt mutatta, hogy a leggyakoribb eset kémiai kölcsönhatás -, hogy a folytonosság a változás a készítményben függ a készítmény körülmények között. Különleges eset, bár nagyon gyakori, az interakció diszkrétsége, amely állandó összetételű fázisok kialakulásában nyilvánul meg. Ebben a tekintetben a jelenlegi tanulmány megoldásokat szerez egy nagyon különleges jelentése, hiszen a törvények azok kialakulását és tulajdonságait bizonyos értelemben kell alkalmazni, hogy tanulmányozza a természet kémiai kölcsönhatás közös álláspontokat.