A hidrogén tulajdonságainak jellemzői
PROBLÉMA 789.
Lehetséges, hogy tömény kénsavval hidrogént hidrolizálnak?
megoldás:
A kénsav a víztisztító iparban vízelvonó szer. Képes kristályos hidrátok sorozatát képezni vízzel, amelyek közül a legstabilabb a H2S04. H2O. A kénsav fokozatosan elnyeli a gázok keverékéből származó vizet, ezért gyakran használják különböző gázrendszerek leeresztésére. A koncentrált kénsav nagyon erős oxidálószer, így a hidrogént hidrogénionokká oxidálja, és önmagában kén-dioxiddá redukálódik:
A folyamat elektronikus egyenletei:
Így a koncentrált kénsav oxidálja a molekuláris hidrogént, és ezért nem használható a gázhalmazállapotú hidrogén dehidrálására.
790 feladat.
Hogyan lehet megkülönböztetni a hidrogént az oxigénből, szén-dioxidból, nitrogénből?
megoldás:
A oxigén jelenlétében parázsló szilánk fények, és ha a hajó hidrogénnel, hogy megfelel, akkor a hangzás jellemző (ha tiszta hidrogént, a hang „tompa”, és ha adalékolt oxigénnel - a hang a „ugatás”). Amikor egy szén-dioxid-tartályba viszünk egy mérkőzést, akkor kiderül, és ha a szén-dioxidot a kalcium-hidroxid áthaladja, zavaros lesz. A nitrogén, valamint a széndioxid nem ég (eloltja a megvilágított sugárnyalábot), de nem sárosítja a mész vizet.
791-es probléma.
Hogyan ellenőrizzük a laboratóriumban előállított hidrogén tisztaságát?
megoldás:
Ellenőrizzük tisztaság gáz: cső bilincs lyuknál, és hogy az ampulla a szeszes lámpa láng, nyissa meg, akkor lesz hallható jellegzetes pamut. (ha a hidrogén tiszta, akkor a hang "siket", és ha az oxigén keverékével a hang "ugat"). További hidrogénnel végzett kísérleteket csak akkor lehet elvégezni, ha tiszta. Tisztaság ellenőrzéseket kell, hogy kizárja az keverékének jelenlétében az oxigén vagy a levegő, ha ez nem történik meg, a robbanásveszély, mert a hidrogén gyúlékony anyag, a hidrogén-levegő keveréket hidrogénnel térfogathányada 4-74 százaléka a robbanásveszélyes.
792-es probléma.
Jelölje meg az atomi és molekuláris hidrogén tulajdonságainak különbségeit. Az atomi és a molekuláris hidrogén elégetése elégséges? A válasz indokolt.
megoldás:
A molekuláris hidrogén a H2 vagy NH diatomás molekuláiból áll. atomi hidrogén az egyes atomokból (H vagy H). Annak érdekében, hogy a molekuláris hidrogén bármilyen reakcióba lépjen, molekulái először atomokká kell bomlanak, ezért nagy mennyiségű energiát kell felhasználni. Az atomhidrogén reakciójában nincs szükség ilyen energiaköltségekre, mivel az atomi hidrogén már aktív állapotban van.
Sőt, az atomi hidrogén, még szobahőmérsékleten is, számos fém-oxidot visszanyer, közvetlenül a kénnel, a nitrogénnel és a foszforral kombinálva. Oxigénnel az atomhidrogén hidrogén-peroxid H2O2-ot képez. Az atomhidrogén képes a réz, az ezüst, az ólom és más alacsony aktivitású fémek sóikból történő eltávolítására, és molekuláris - nem képes erre a reakcióra.
Amikor a molekuláris hidrogén elégetése vizet képez, és atomos hidrogén-peroxid égetésekor:
Az égési reakciók egyenleteiből következik, hogy az égés hője nem egyenértékű, mivel a H2O és a H2O2 képződése hője egyenlőtlen. A égéshője 1 mol H2 számszerűen egyenlő a képződéshő 1 mól H2 O (-241,98 kJ / mol) és 1 mól AN égéshő - 1/2 mól képződéshő H2 O2 (-187,9 / 2 kJ / mol ).
793-as probléma.
Jellemezze a molekulák és hidrogénionok oxidációs-redukciós tulajdonságait. Adjon példákat a reakciókra.
megoldás:
a) H2 hidrogénmolekulájában a hidrogénatom oxidációs állapota 0, azaz 0 ° C. tartalmaz egy elektronot. Ezért a hidrogén molekula H2 egyaránt küldhetnek és csatolja egy elektront, így válik, illetve, egy kation (N +), vagy anion (H -). Tehát a molekuláris hidrogén képes redukáló és oxidáló tulajdonságokat mutatni, miközben az oxidációs állapotot 0-ról +1-re, vagy 0-ról -12-re változtatja.
Hidrogén redukálószerként:
Hidrogén oxidálószer:
b) hidrogén-kation (H +) protont jelent, azonban csak akkor tudja, hogy csatolja az elektron esztergálás közben semleges hidrogénatom (H), R. e. tudja mutatni csak redukáló tulajdonsága. Például híg kénsavban a hidrogén-kation egy oxidálószer:
c) A hidrogén anionja (H-) két elektront tartalmaz (1s 2), a hidrogén abban az oxidációs állapotban -1. Ezért az anion (H-) elméletileg képes egy vagy mindkét elektront egy semleges atomra (H) vagy kationra (H +) alakítani. Így az anion (H-) egy redukálószer redox folyamatokban:
- Ön itt van:
- legfontosabb
- feladatok
- Kémia-Glinka
- Entalip és entrópiás reakciók Feladatok 316 - 319