Ion - nátrium - nagy olaj - és gázcikk, cikk, 1. oldal
A tetrafenil-bór-nátrium nátriumion könnyen helyettesíthető K, NH4, Rb, Cs. [1]
Nátriumionok. a kálium és a hidrogén nem hidratál. A páratartalom növekedésével az első vízréteg adszorpciója megszűnik, és az alábbiak adszorbeálódnak. [2]
A nátriumionok X és Y típusú frissen készített zeolitokban vannak jelen, és könnyen helyettesíthetők más egy-, két- és háromértékű kationokkal. A cserefolyamat nagyon gyorsan megy végbe, és csak a diffúzió korlátozza. Megállapították [27, 28], hogy az első 85% nátriumot könnyebben kicserélik, ami a zeolit szerkezeti egységének nagy üregében lokalizálódik. A fennmaradó nátrium-atomok nehezebbek, mivel át kell hatolniuk a 0-22 nm-es hatszögletű prizmák közötti keskeny ablakokon. A teljes csere biztosítása érdekében szükséges a zeolit kalcinálása. Ez elősegíti a kationok kiszáradását és növeli mobilitásukat. [5]
A nátriumionokat vízzel kombinálják, így törékeny vegyületek - hidrátok. A klórionok színtelenek és szagtalanok, a gázhalmazállapotú klór színes és szagú. [6]
Nátriumionok. nátrium-karbonátot tartalmaznak, a vizes oldatban maradnak a szulfát és a kloridionok együttesen, amelyek a kezelés előtt már jelen voltak a vízben. [7]
A nátrium- és a klórionok nemkívánatosak, ha a gyantákat nukleáris létesítményekben használják először az aktiválás miatt, másrészt a nem rozsdásodó acélok tekintetében bizonyos körülmények között maró hatásuk miatt. [8]
Nátrium- és kalciumionok is megtalálhatók az állványok üregében. A koordináció típusának változása a fizikai tulajdonságok fontos rendellenességeivel függ össze, amelyeket később részletesebben ismertetünk, mint például a bórsav anomáliája (lásd A. [9]
A nátriumionok hordozható molekulával és hordozó molekulával hármas komplexet képeznek, és a membránon belül mozognak a membrán elektromos mezőjének gradiensével. [10]
A nátrium- és klórionok elszakadnak a kristálytól, teljesen hidratálódnak és diffundálnak az oldószerbe. Ezt megkönnyíti az oldószer részecskék termikus mozgása. Ennek eredményeként a NaCl-kristály különálló hidratált ionokra bomlik, homogén rendszert alkotva vízzel - igazi megoldás. [12]
A nátriumionnak a legkisebb töltése és a legnagyobb mérete van. Ezzel összefüggésben a NaOH-molekulában a Na és O közötti kötés kevésbé erős, mint az O és H közötti kötés, és ez a hidroxid az Nc fő típusában disszociál. A magnéziumion kisebb méretű, és töltése nagyobb. Következésképpen az Mg (OH) 2-ben az oxigénionok erősebben vonzódnak a magnéziumionhoz, mint a nátriumion NaOH-ban, így az OH-ionok hasadásának képessége gyengül: az Mg (OH) 2 gyengébb mint a NaOH. Ezt az ábrán vázlatosan mutatjuk be. A pontozott vonalak azt mutatják, hogy a hidroxid az elektrolitikus disszociáció során lebomlik. Az alumíniumionnak még nagyobb a töltése, kisebb ionmérettel. [13]
A nátriumionnak a legkisebb töltése és a legnagyobb mérete van. A magnéziumion kisebb méretű, és töltése nagyobb. Következésképpen Mg (OH) 2-ben az oxigénionok sokkal erősebben vonzódnak a magnéziumionhoz, mint a NaOH-ban lévő nátriumionhoz; ezért az OH ionok megkötésének képessége gyengül: a Mg (OH) 2 gyengébb bázis, mint a NaOH. A pontozott vonalak azt mutatják, hogy a hidroxid szakad az elektrolitikus disszociáció során. Az alumíniumionnak még nagyobb a töltése, kisebb ionmérettel. [14]
A kalcium és a magnézium után a nátriumionok a harmadik helyet foglalják el a friss talajvíz makro kationjai között. Mivel az összes nátriumsó könnyen oldható, a vízből való nátrium eltávolítása elsősorban az abszorbeáló kőkomplexekkel történő cserélési reakciók miatt lehetséges. A nátrium a sótartalmú kőzetekből, a habzó kőzetek időjárási termékéből, valamint a kálcium- és magnéziumionokból az abszorbeált kőzetkomplexből való kilépéshez vezet. [15]
Oldalak: 1 2 3 4