A sók hidrolízisére vonatkozó egyenletek összeállításának szabályai
A sók hidrolízisére vonatkozó egyenletek összeállításának szabályai.
A hidrolízis a só ionok vízzel való reakciója, ami gyenge elektrolit képződéséhez vezet. Ez a folyamat több lépésből állhat (többlépcsős hidrolízis). A hidrolízis szakaszainak száma mindig megegyezik a reakcióba lépő ionok töltésével. Azonban gyakorlatilag csak a hidrolízis első szakasza valósul meg, a második és mások csak elméletileg tekinthetők. Általában ilyen felülvizsgálat szükséges az irreverzibilis hidrolízis megmagyarázásához.
Kationos hidrolízis.
Ez a fajta hidrolízis a bázissal képzett sókra jellemző - gyenge elektrolit (rosszul oldódó vagy oldhatatlan bázis) és sav - erős elektrolit. Pozitív töltésű fémionok (kationok) lépnek be a reakcióba, ezért ezt az esetet kationos hidrolízissel nevezik.
1. Írja le a só disszociációs egyenletet:
2. Határozza meg a sót alkotó elektrolitok (savak és bázisok) erősségét.
Ez a só anyagokból áll:
egy oldhatatlan bázis,
(erős elektrolit vagy
nem kell a savakat megjegyezni)
3. Hidrolízis ionos egyenletét.
Vízmolekulákkal reagálnak az ionok, amelyek egy gyenge elektrolitnak felelnek meg (esetünkben Cu 2+ kationok (pozitív töltésű ionok), mivel egy gyenge elektrolitnak felelnek meg - Cu (OH) 2.
Az egyszerűség kedvéért a vízmolekulákat a HOH írja le, feltéve, hogy hagyományosan ionos: H + OH -
Az alábbiakban olvashatunk a hidrolízisreakciók ionos egyenleteinek összetételéről szóló megjegyzéseket és vitákat.
hidroxidion (OH-),
egyenlő a díjak összegével:
(ne írjon egyet).
A hidrogénion (H +)
egy molekula maradványa
víz és mutat,
hogy a közeg reakciója
egy sóoldatban
savas (pH 2+ + H + OH - CuOH + + H +
A hidrolízis szakaszainak száma
egyenlő az iontöltettel:
egyenlő a díjak összegével:
Jegyezzük fel a végső hidrolízis reakciót ionos formában.
C uOH + + H2O Cu (OH) 2 + H + gyakorlatilag nem jön
4. Formázza a hidrolízis egyenleteket molekuláris formában mindegyik ionreakcióra külön-külön.
A hidrolízis első szakasza:
Cu 2+ + HOH CuOH + + H +
A rézion (Cu 2+) 2+ töltéssel rendelkezik.
Ahhoz, hogy a díj 0 legyen,
két negatív díjat.
Ezért nézzük meg, mi az anionok a disszociációs egyenletben:
A CuOH + ionok és a H + hidrogénionjainak pozitív töltése van.
Ahhoz, hogy a díj 0 legyen, szükséges
egy negatív töltésnél.
Ezért nézzük meg, mi az anionok a disszociációs egyenletben.
A kémia lecke: "A szervetlen sók hidrolízise" (11 osztály)
A lecke eredményeként a diákoknak képesnek kell lenniük arra, hogy meghatározzák a szervetlen sók hidrolízisének lehetőségét, egyenleteket alkotnak.
"A sók legfontosabb képviselői"
Tanár: Az előző leckében megismerkedtünk a sók összetételével és nevével. Ma feladatunk a képletek megfogalmazásának megszilárdítása.
A kémiai reakciók ionos egyenleteinek elkészítésére vonatkozó szabályok
Az alábbi példákban megtudhatja, hogyan lehet rögzíteni a szervetlen anyagcsere reakcióinak ionos egyenleteit vizes oldatokban
Gyakorlati munka №10 Savak, bázisok és sók tulajdonságai A munka céljai
Folytassa gyakorlati készségek kialakulását a kísérletek elvégzésében, a biztonsági szabályok betartásával. Fejts ki megfigyeléseket.
"A tanulók oktatása szöveges problémák megoldására az egyenletek összeállításának módszerével"
És a legújabb eredmények a fizika, a technológia és az információs technológiák nem hagy kétség, hogy a jövőben a helyzet a dolgok.
Kémiai lecke a 8. osztályban
A kémiai tulajdonságokra és az oxidokra vonatkozó tudás alkalmazásának tanítása a reakcióegyenletek kialakításához
Az algebra lecke a 9. osztályban. Lecke témája: A második fokú egyenletek és egyenletrendszerek megoldása
A lecke célkitűzései: A 2. fokú egyenletek és egyenletrendszerek megoldásának képességeinek javítása. Tanuld meg, hogy találsz racionális megoldásokat.
A szokásos anyagok szokatlan átalakulása. A cél a tanulságok
A lecke célja. Az oxidációs-redukciós reakcióegyenletek formulációjának összehasonlító módszereinek vizsgálata
Helyezze a gombot a webhelyére:
dokumentumok