A korróziós folyamat aktivátorai és a fémek megsemmisítésének gyorsulása
A kémiai korrózió felgyorsítja az agresszív anyagok koncentrációjának növekedését (amely képes a kémiai kölcsönhatásba lépni a fémekkel).
Az elektrokémiai korrózió intenzitása elsősorban az érintkező fémek természetétől, az elektrolit koncentrációjától és típusától függ. Minél nagyobb az elektrokémiai korrózió, annál nagyobb a potenciális különbség a fémek között. Például a rézzel (E ° Cu / Cu2 + = + 0,34 V) érintkező zselé (E ° Fe / Fe2 + -0,44 V)
hogy gyorsabban lehessen lebontani, mint az ónnal való érintkezést (E ° Sn / Sn 2+ = -0,14 V).
Az anódon történő oxidáció folyamata és a katódon történő visszanyerés egymáshoz kapcsolódik. A katódos folyamat felgyorsulása vagy lelassulása esetén a korrózió sebessége is növekedni fog vagy csökken. Így a H + ionok vagy az oxigénmolekulák 02 koncentrációjának növelése az elektrolitban növeli a katódos reakció sebességét, és ezáltal felgyorsítja a fém elektrokémiai korrózióját.
Az elektrokémiai korrózió folyamatai szintén erősen felgyorsultak C1-ion jelenlétében (oldott sók - kloridok: NaCl, CaCl2 stb.).
A fémek vegyi kölcsönhatása különböző anyagokkal az elektrokémiai korrózió mellett mindig növeli a fémek megsemmisítésének teljes sebességét. A legtöbb esetben a fémekkel szembeni ilyen hatóanyagok savak. Savak, amelyekben az oxidálószer a H + ion. reakcióba lépnek a negatív potenciállal rendelkező fémekkel, sók képződésével és a H2 hidrogén gáz felszabadulásával.
Például ha egy cinkterméket sósav-HC1 oldatnak tesszük ki, akkor a sav cink feloldódásának szokásos reakciójával együtt:
Zn ° - 2e → Zn 2+
vannak olyan elektrokémiai folyamatok is, amelyek különféle galvanikus elemekben a fém felületén alakulnak ki:
Anód: Zn ° - 2e → Zn 2+
Katód: 2H + + 2e → H2 ° ↑ (savas közegben)
A fém teljes meghibásodási sebessége a vegyi és elektrokémiai folyamatok arányából áll.
Alkáli vizes oldatban kémiailag nem lép kölcsönhatásba a fájdalom-shinstvom fém, de néhány amfoter fémek (alumínium, cink, berillium, ón, ólom) elpusztulnak vizes oldatai az alkálifém-akinek példája:
Vegyük figyelembe, hogy milyen folyamatok jelentkeznek, amikor a cinket vizes alkalikus oldattal, például NaOH-dal érintkeztetjük.
Ugyanúgy, mint az előző példában, a cink kémiai reakcióba lép, és ugyanakkor oxidálódik, megsemmisül:
Zn ° - 2e → Zn 2+
Ebben az esetben a cink elektrokémiai korrózióját az elektrolitos közegben az alábbi egyenletek írják le:
Anód: Zn ° -2e → Zn 2+
A lúgos oldatban jelenlévő OH ionok lassítják a katódos reakciót, és ennek következtében az anódos cink oxidációs folyamatot is elnyomják.
Így a lúgos környezetben az amfoter fémek korróziója szinte teljesen kémiai kölcsönhatás útján következik be.
A fémek sóoldatokkal való kémiai kölcsönhatása a korróziós folyamatot felgyorsíthatja további mikro-galvános sejtek létrehozásával. Ismeretes, hogy egy fém fémeket nagyobb potenciálú fémionokká alakíthat ki a sók vizes oldatából. Például, ha a cinkhez érintkező elektrolitba rézsót adunk, a réz csökken (EZn °<ЕCu °):
A réz felszínén a réz kis kristályok formájában helyezkedik el - sok cink-réz mikro-galván párt képeznek. A cink további elektrokémiai korrózióját azonnal elkezdi az alábbi sémák szerint:
Anód: Zn # 9474, Zn ° - 2e → Zn 2+
Katód: Cu # 9474; 2H + + 2e → H2 ° ↑ (savas közegben)
Anód: Zn # 9474, Zn ° - 2e → Zn 2+
Katód: Cu 9474; O2 + 2H20 + 4e → 4 (OH) - (sav hiányában)