A sebesség egy homogén reakció - nagy olaj- és gázcikk, cikk, 1. oldal
A sebesség homogén reakció
A homogén reakciók sebességét az anyagmennyiség határozza meg, amely egységnyi időre reagált, feltéve, hogy a rendszer tömege nem változott. [1]
A homogén reakciók sebességét a reagensek koncentrációjának változása egységnyi idő függvényében jellemzi. Mivel a reakciósebesség idővel változik, meg kell különböztetni az átlagos és az igazi reakciósebességeket. [2]
A homogén reakció sebességét és a heterogén reakció sebességét különbözőképpen határozzuk meg. [3]
A homogén reakció mennyisége állandó hőmérsékleten arányos a reagáló anyagok koncentrációjának termékével. [4]
A homogén reakció aránya arányos a nátrium-kloridtól mentes falfelületek értékével, és amikor teljesen le van takarva, reakciójuk szinte teljesen leáll, hőmérsékleti és nyomásálló körülmények között, amelyek igen kedvezőek. [5]
A homogén reakció sebességét [20] a reagensek fogyasztásának mértéke vagy a termékek megjelenési aránya határozza meg. Szinte mindig a reakciósebesség változik az idővel, mivel általában arányos a koncentrációval, és a reagensek koncentrációja idővel csökken. A reakciósebesség azonban nem mindig arányos az összes reagens koncentrációjával. Bizonyos esetekben a reagens koncentrációjának változása nincs hatással a sebességre, míg más esetekben az arány arányos lehet az anyag (pl. Katalizátor) koncentrációjával, amely még a sztöchiometrikus reakcióegyenletben sem jelenik meg. Az a kérdés, hogy a reagens milyen hatást gyakorol a sebességre, nagymértékben megmagyarázza a reakció mechanizmusát. [6]
A homogén reakciók aránya elsősorban a reagensek koncentrációjától és hőmérsékletétől függ. [7]
A homogén reakció sebességét azon anyagok móljainak számával mértük, amelyek a reakció egységnyi időtartamon keresztül reagáltak vagy alakultak ki egységnyi térfogatban. [8]
A homogén reakció sebességét a reagensek egyikének vagy a reakció egységnyi idő függvényében képződött anyagok koncentrációjának változásával határozzuk meg. [9]
A homogén reakció sebessége olyan mennyiség, amely számszerűen egyenlő a reakció bármely résztvevőjének koncentrációjában (általában moláris) egységnyi időtartamonként. [10]
A homogén reakció sebességét (homogén közegben áramoltatva) a gulping ágens mennyiségének változása határozza meg egységnyi időnként egy adott térfogatban. Például, ha t időpontban a V mennyiség MI (B) térfogatában B anyagot tartalmaznak, és ugyanabban a térfogatban az idő pillanatában a B anyag mennyisége 2 (8) mol, akkor az v reakciómértéke lesz. [11]
A homogén reakció sebességét olyan anyagok móljainak számával mérjük, amelyek az egységnyi térfogat szerint egységnyi idő alatt reagálnak vagy keletkeznek. [12]
A homogén reakciók aránya számos tényezőtől függ: a reagensek természete, a koncentráció, a hőmérséklet, a nyomás és a katalizátorok jelenléte. A kinetika feladata, hogy tisztázza e tényezők szerepét a reakció mechanizmusának kialakításában. [13]
A homogén reakció sebességét a reaktáns anyag koncentrációjának változása egységnyi egységnyi térfogat / egységnyi idő függvényében határozza meg. A heterogén reakció sebességét az anyag egységnyi felületi koncentrációjának változása egységnyi idő függvényében határozza meg. [14]