Üzemanyagtartály galvanizálása elektrolízis módszerrel saját kezűleg (galvanikus zinrozás) - általános

Nem értem, honnan jön az energia, és a vágy, hogy mindent megértsek, megragadják az igazságot és a kísérleteket. De mindez egy motorkerékpár vásárlása után jött.

Ebben a témában a cinkben galvanizálom a gáztartályt. Valami okból viszont fordítva. Érdeklődtem a tartály felhalmozódásának eljárásától, amelyet szinte a hálózat nem ír le (vagy nem kerestem jól). Először megoszthatom az érveimet, meghallgatom a tanácsot, majd gyakorolok.

Kezdeni néhány eredeti anyaggal. Úgy gondolom, hogy mindezeket a régi auto-moto magazinok generálják, és a tapasztalatok támasztják alá. Minden feltalált előttünk. És talán nem minden))

1. Galvanizálás vasfelületek elektrolízisével (ProMontaj)

2. Forrasztó sav előállítása (esetünkben elektrolit - cink-klorid) (Pavel Golovin)

6. Konzultáció egy ismerős ismerőstől (chemfak)

Az elektrolit (cink-klorid, ZnCl2) már készen áll az értékesítésre az elektronikai üzletekben, és ez forrasztó sav. Kedvenc voltmesterünkben 290r / 0.5L ára van. A CB400SF vsklin tartály 19 liter: 19 liter hígítatlan elektrolit a vásárlás esetén forrasztási savat, és hogy a 10 üveg már ki - 261r. emelkedik 19 / 0,5 = 38 * 261 = 9 918! Borscht kiderül! Kb. 50/50 vízzel hígítva, 4 959r-nak adódik - még mindig pénzért túl sok.

Ez azt jelenti, hogy megtagadjuk a kész elektrolit megvásárlását. Az elektrolitot magunkkal tesszük.

A cinket savak oldják. A hálózatban két lehetőség van: kénsav (H2SO4) és sósav (HCl). Tekintsünk mindkét változatra.

SZILFURIC ACID ELECTROLYTE

Az elektrolit kénsavból való előkészítéséhez javasolt egy ólom (autóipari) akkumulátor [4] elektrolit felvétele cink oldószerként vagy készenlétben az automatikus tárolóból [5]. Kis mennyiségben és a szabad idő rendelkezésre állása esetén (a régi elem elektrolitja nem oldja fel gyorsan a cinket), akkor használhatja a régi akkumulátort, de nagy mennyiségben új elektrolitra van szüksége. Egyik autóüzletünkben 5 liter elektrolit költsége 145 rubel. Ez számunkra a 4 doboz (20 liter) megvásárlása esetén, az ár 580r. Már jobb. Csökkenteni az árat a hígítás miatt nem fog működni, mert az akkumulátor elektrolit kénsav + desztillált víz - már hígított oldat.

SOLAR ACID ELECTROLYTE

Az elektrolit sósavból történő előállításához [2] technikai sósav (100%, hígítatlan) [1-es összetételű] szükséges. Itt van egy árnyalat - a forrás [6] azt mondja, hogy az oldható sav több mint 15% koncentrációban tiltott prekurzor. így ahol 100% -os sósavat kell szedni, mindenkinek meg kell keresnie magát. És ha nincs ilyen forrás, akkor vegye meg, mi van. A cink feloldódása különböző mértékű, a megvásárolt sósav koncentrációjától és a cink formájától függően. A régióban az első dolog, ami elkapta a szemünket, körülbelül 20 rubel. kilogrammonként (38%, azaz több mint 15%, és a hivatalosan történő értékesítés egyszerűen tilos - érdekes lenne eladni vagy sem). Még kilogrammokat kell számolni literben. A sósav sűrűsége 1,19 g / cm3, vagyis 1 kg 0,840 literre számolva, a CB400SF tartályban pedig 19 liter. Vagyis 19 literes elektrolit készítéséhez 19 / 0,840 =

23 kg; ár 23 * 20 = 460 rubel. Jobb, mint az előző számításnál.

Ha a sósav több mint 15%, akkor a kapott oldatot vízzel hígíthatjuk, és ez nem befolyásolja az elektrolízis folyamatát (egyszerűen csökkenti az elektrolit koncentrációját) [6]. Ebben az esetben a cink hiánya az elektrolitban kompenzálódik a cinkelektród feloldásával [1]. Ennek megfelelően, a% savtól függően, a már megszerzett elektrolit keverhető az elektrolit vízzel, azt hiszem. Az arány nem véletlenül van, de azt hiszem, hogy 100% savas vízhez 1 vizet lehet hozzáadni 2 elektrolithoz 38% -kal, 1-től 6-ig. Ha vannak más lehetőségek, akkor írj.

A következő kérdés a cink. A kérdések száma és ára nem merülhet fel. A források [1], [4], [5] azt javasolják, hogy cinket vegyenek fel az elemekből. És ha nem? Szeretne elemeket vásárolni kísérletekhez? Nos, nem tudom. Kiviteli alakjai is: beváltani cink bekezdésben részesülő meta-színű (nem nagyon megbízható, és ahelyett, hogy a cink ötvözet csúszhat, majd előkészítése az elektrolit eredmények nem kell tiszta cink.). Vagy cink granulátumot vásárolhat valamilyen kemoterápiában (ár: 170 r / kg). Az összeg nem teljesen egyértelmű. A reakció minden lustaságra (ha vannak aktív vegyészek, akkor kérjük ...) és mindenki elkészíti az oldatot, amíg meg nem áll a savas reakció [2]. Így cinkhiány az elektrolit kompenzálja cink oldódását az elektróda, így azt végül felváltja [1] -, és nem világos, hogy hány az elektródák feloldódik, mielőtt a falak borított egy réteg elegendő. A cink mennyiségének kiszámítását a vásárláshoz kell végezni, ha nincs más módszer a cink kivonására). És ha van, akkor sok-nem kevés ember elve nagyon alkalmas. Ha valaki hazudik, akkor azt kérem, hogy adj egy tudományos kísérletnek. Minden anyagot galvanizálásra használnak, a fennmaradó rész pedig az anyag beszállítója újra gyűrűsítéséhez, általában szponzorokat keresek)))

Az elektrolit megszerzésének módszerei a következők:

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ (az akkumulátor elektrolit alkalmazása esetén koncentráció nélkül)

Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 ↑

Az ideális (plusz / mínusz) eredmény elérése érdekében ki kell számítani a szükséges cinkmennyiséget a tartály területének fedésére. Vagyis mérjük meg a tartályt a "művelet előtt" és után, és kapjuk meg a falon lévő cink tömegét. Tehát megértheti, mikor kell megállítani az elektrolízist. Ha hirtelen értelmes emberek fogják olvasni ezt a cikket, és egyetértenek abban, hogy nem a számítás (levezetéséhez formula) a szükséges paramétereket egy kémiai reakció, hozzávetőleges felülete a tartály

3442 cm 2 (a számításhoz egyszerűsítettem a tartályt a gömbre és a literek számát).

A fenti forrásokból néhány következtetést fogok levonni, amelyeket fogok használni:

1. Az elektrolitból származó cink az áram hatására átjut az alkatrészre és védőbevonatot képez rajta. A működési elv a fémoxidok tulajdonságain alapul. Például a vas-oxid laza, ezért az oxidálószer behatol a fémbe. A cink-oxid nem áteresztő a levegő oxigénjéhez, és egy páncél, amely mögött a fém sértetlen marad. Ha a cinkbevonatot vaskarathoz vakarjuk, akkor galvanikus pár alakul ki, ahol a cink aktív és a vas passzív. Vagyis, míg a vas felületén cink van, nem rozsdásodik [1].
2. A kompozíció mellett, amikor a reakció nem füstöl, mint pl. A hidrogén szabadul fel, megdöbbenhet [4]. Ez jobb, hogy minden nyáron (meleg reakció folytassa sokkal gyorsabb), és az utcán (nincs probléma a szellőzés és a mérgezés Plus nem tudjuk elfelejteni a PPE -. Kesztyű, szemüveg, beltéri ruhák és gázálarc
3. A rozsda tartályának öblítése során az ortofoszforsav nem használható, mert a rétegzett bevonatok "nem vesznek fel cinket". Le fog feküdni, és leesik [4]. Nos, vagy kezelni azt a tényt, hogy teljesen megszünteti a választermékek maradványait.
4. A horganyzás előtt meg kell készíteni a felületet. Zsírtalanítás lúgban. Jól előmelegített eszközök a csatorna tisztítására [7]. "Mole", amely például marószódát tartalmaz. És utána zsírtalanítsa a kerozint vagy az acetont.
5. Ha kénsavat használnak elektrolitként, akkor használat után - öblítsük szódaoldattal [4] (ez az eset az akkumulátor elektrolitjával).
6. Ha az elem fordul laza és sötétszürke sokkal áramot, ha a fény nem elég erő, de ha csak szürke azt gud [4]. Kiválasztjuk az áramot.

A horganyzás gyakorlása előtt, emlékszem, a rozsda tartályát elektrolízissel tisztítom meg (ami biztosan tele van az interneten szerzett tapasztalatokkal).

Fáradni lehet írni. Talán mindent. Sok sikert kívánok. Nos, gyakorlati tanácsokat várok