Hogyan írhatok ionegyenleteket
Az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából bizonyos vegyületek oldata képes áramot vezetni, mivel ezek pozitív és negatív részecskék ionokra bomlanak. Az ilyen anyagokat elektrolitnak nevezzük, amely magában foglalja a sókat, savakat, bázisokat. A legtöbb kémiai reakció megoldásokban, így ionok között zajlik le, így képesnek kell lennie arra, hogy megfelelően írja az ion-egyenleteket.
Szüksége lesz rá
- - sók, savak, bázisok oldat-oldhatósága.
oktatás
Mielőtt folytatnánk az ionegyenleteket, meg kell tanulnunk néhány szabályt. Vízben oldhatatlan, gázhalmazállapotú és rosszul disszociáló anyagok (például víz) ionokká nem bomlanak, ezért molekuláris formában leírják azokat. Szintén tartalmaznak gyenge elektrolitokat, például H2S, H2C03, H2SO3, NH4OH. A vegyületek oldhatósága meghatározható az oldhatósági táblázatból, amely minden típusú kontrollra engedélyezett referencia. Ott vannak felsorolva a kationok és az anionok benne rejlő valamennyi töltés. A feladat teljes végrehajtásához meg kell adni a molekuláris, ionos és ionos rövidített egyenleteket.
Példa № 1. írása közötti semlegesítési reakció kénsav és kálium-hidroxid, úgy vélik, hogy szempontjából TED (elektrolitos disszociáció elméletének). Kérjük, vegye figyelembe a reakció egyenletet molekuláris formában és intézkedik koeffitsienty.H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OProanaliziruyte kapott anyag oldhatóságukat és disszociációs. Minden a vegyületek vízben oldódnak, és ezért disszociál ionokra. Az egyetlen kivétel a víz, amely nem esik szét ionokra, ezért maradnak a molekuláris ion vide.Napishite teljes egyenletet, meg ugyanazokat az ionokat a bal és a jobb oldalon, és hangsúlyozzák. Csökkentése érdekében ugyanazokat az ionokat, kereszt ih.2H + + SO4 2- + 2K + + 2OH- = 2k + + SO4 2- + 2H2OV eredmény ionos rövidített egyenletet: 2H + + 2OH- = 2H2OKoeffitsienty formájában párokat is csökkenthető: H + + OH- = H2O
egyenletek "class =" lightbx "data-lightbox =" article-image ">
Példa № 2. Write cseréjét közötti reakció réz-klorid és nátrium-hidroxid, úgy vélik, hogy szempontjából a TED. Feljegyezzük a reakció egyenletet molekuláris formában és intézkedik a együtthatókat. Ennek eredményeként, a kapott réz-hidroxid kicsapódott kék. CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 " + 2NaClProanaliziruyte összes anyagot vízben való oldhatóságukat - oldható mindent, kivéve a réz-hidroxid, amely disszociál ionokra nem. Record ionos teljes egyenletet, a stressz és csökkenti ugyanazokat az ionokat :? Cu2 + + 2Cl- + 2Na + + 2OH- = Cu (OH) 2 + 2Na + + 2CI-ionos marad rövidített egyenletet: Cu2 + + 2OH- = Cu (OH) 2?
egyenletek "class =" lightbx "data-lightbox =" article-image ">
Példa № 3. Írja a csere közötti reakciót nátrium-karbonát és a sósav, úgy vélik, hogy szempontjából a TED. Feljegyezzük a reakció egyenletet molekuláris formában és intézkedik a együtthatókat. A reakció eredményeként nátrium-klorid és a felszabadult gáz alakú CO 2 (szén-dioxid vagy szén-monoxid (IV)). Ez alkotja bomlása a gyenge szénsav lebontó az oxid, és a víz. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2? + H2OProanaliziruyte valamennyi anyag a vízben való oldhatóság és a disszociációs. A szén-dioxid távozik a rendszerből, mint gáz halmazállapotú vegyület, víz - van malodissotsiiruyuschee anyag. Minden más anyag ionokká válik. Record ionos teljes egyenletet, a stressz és csökkenti ugyanazokat az ionokat :? 2Na + + SO3 2- + 2H + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + CO2 + H2OOstaetsya ionos rövidítve egyenlet: SO3 2- + 2H + = CO2 + H2O?
egyenletek "class =" lightbx "data-lightbox =" article-image ">
Az ionok számának pontos meghatározásához meg kell adni a képlet előtti együtthatót, szorozni az indexel.
A reakcióegyenletekben ellenőrizze az együtthatókat.