Miért van erősebb sav - erősebb redukálószer (hcl és hi)
A sav erősségét a disszociációs állandó határozza meg. Tehát a túlélőknek az ionokba tömörülõ molekulák aránya (feltételesen, valójában a képlet bonyolultabb). Minél nagyobb a H + ionok oldatában, annál erősebb a sav. Az anion oxidatív kapacitása jódról fluorra emelkedik. Ugyanazon oxidáló képesség miatt például a fluorid sokkal többet tart meg a hidrogénnél, mint a jód. Ezért a hidrogén-fluorid gyengébb. De az oxidálószer erõsebb, mivel ugyanazok a disszociált atomok adják az F¹t, amely jobban oxidál, mint az I-. A sav erőssége valójában nem határozza meg oxidatív képességét, sem a redukciót
A fluorozott-fluorid-anion oxidatív hatással rendelkezik-e? Mi oxidálhatja a fluorid aniont? És mi, csodálom, egyszerre lesz helyreállítva. Ön zavarja az ionok és a semleges atomok tulajdonságait. Ebben az esetben a fluor-anion és a fluormolekula. - több mint egy évvel ezelőtt
Igen, sajnálom. Az oxidáló tulajdonságok ebben az esetben hidrogénatomot jelentenek. a hidrogén bal oldalán lévő elemek reakciójában számos feszültség alatt. Elfelejtve, ebben az esetben a szerep más. Minden halogénnek 7 elektronja van a külső pályákon. Így a normális állapotba való átmenethez, egy teljesen töltött orbitálhoz, egy elektront kell venniük, vagy 7-es vagy annál kisebb, de közös elektronok képződésével. A lényeg az, hogy a valence-elektronok kevésbé vonzódnak a nehezebb halogének magjához, mint a tüdőben. Ezért a reakciókban az energia-nyereség nagyobb lesz, ha oxidálódik, például oxigénnel, jóddal, nem pedig klórral. Ezért a jód hajlamosabb a redukálószer szerepére. És a fluor esetében nincsenek olyan reakciók, amelyek oxidáción keresztül nyereséget termelnének - több mint egy éve
Azt hiszem, és a fluorra (vagy inkább fluoridionra) vannak ilyen reakciók. A "jód redukálószer" kifejezéshez hasonlóan elsősorban a jód-anionra utal. Bár a molekuláris jód könnyen oxidálható. De a savak erőssége semmi köze ehhez. - több mint egy évvel ezelőtt
Az erőssége a sav által meghatározott disszociációs mértéke (számának aránya a törött molekulák ionokra, hogy az összes molekula oldatban). A HF-HCl-HBr-HI sorozatban a savak erőssége nő; a sugár növekszik: halogénatom: fluor-, hogy a jód, H-Hal kötés hossza növekszik, a kötési szilárdság csökken, és ezért a disszociációs mértéke savak ebben a szám növekszik, a sav erőssége növekszik. A halogénezett hidrogén (halogén-anion) redukáló tulajdonságai ugyanabban a sorban növekszenek. A redukálószer felszabadítja az elektronokat, és maga oxidálódik. Például a hidrogén-jodid szintézise reverzibilis: H2 + I2 <=> 2HI. Míg a többi hidrogén-halogenid stabilabb. A hidrogénfluorid csak egyszerű anyagokkal bomlik fel elektrolízissel. a fluor a legelektronegatívabb elem. A savak oxidáló tulajdonságai hidrogén-kationt mutatnak H (+1) fémek reakciójában, amelyek a fémek feszültségének (aktivitásának) sorozatában a hidrogénig állnak. Ebben az esetben a hidrogén-kation szabad hidrogénre csökken (az oxidációs állapotig = 0).